25 ℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋+ OH－ ΔH > 0，下列敘述正確的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變

C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H＋）降低

D．將水加熱，Kw增大，pH不變

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省徐州市高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于晶體的說法正確的組合是 （ ）

①分子晶體中都存在共價鍵

②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低

④離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵

⑤CaTiO3晶體中（晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示）每個Ti4+和12個O2-相緊鄰

⑥SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合

⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

⑧氯化鈉熔化時離子鍵被破壞

A．①②③⑥ B.①②④ C.③⑤⑦ D.③⑤⑧

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省新鄉(xiāng)市高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應(yīng)：2NO22NO＋O2在恒容的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年重慶市高二上半期考試化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)進行程度，K值越大，表示 ，K值大小與溫度的關(guān)系是：△H＜0（正反應(yīng)放熱），當(dāng)溫度升高K值 。

（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O（g），在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g） + H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H＜0，CO和H2O濃度變化如下圖所示，則0～4min的平均速率v（CO）= 。

（3）t1℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表。

t1℃時物質(zhì)濃度（mol/L）的變化

時間（min）

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.116

0.216

0.084

6

0.096

0.266

0.104

①表中3～4min反應(yīng)處于 狀態(tài)；c1數(shù)值 0.08mol/L（填“＞”“＜”“＝”）

②反應(yīng)在4～5min，平衡向逆方向移動，可能的原因是 （單選），表中5～6min數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是 （單選）

A．增加水蒸氣 B．降低溫度 C．使用催化劑 D．增加氫氣濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年重慶市高二上半期考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進行：A（g） + 2B（g）3C（g） + D（s） △H＞0，A的轉(zhuǎn)化率與時間t關(guān)系如圖所示，圖中曲線a代表一定條件下該反應(yīng)的過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可能采取的措施是

A．增大A的濃度或減少C的濃度

B．縮小容器的容積或加入催化劑

C．升高溫度或增大壓強

D．由a變成b，A和B的物質(zhì)的量與C、D的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年重慶市高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

（1） 常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A，根據(jù)題意回答下列問題：

①寫出酸H2A的電離方程式__________________。

②若溶液M由10mL 2 mol·L-1NaHA溶液與2mol·L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH ________7 （填“>”、“<”或“=”），溶液M中各微粒的濃度關(guān)系正確的是__________。

A．c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H+）

B．c（HA-）+c（H2A）+c（H+）=c（OH-）

C．c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=1mol·L-1

D．c（A2-）+c（HA-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

（2） CO2是溫室氣體，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3

①Na2CO3俗稱純堿，因CO32-水解而使其水溶液呈堿性，試寫出CO32-水解的離子方程式（忽略第二步水解）______________，其水解反應(yīng)的平衡常數(shù)（即水解常數(shù)）的表達式為Kh=__________。

②已知25℃時，Kh=2×10-4mol/L，則當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時，試求溶液的pH=__________。

③0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH-）－c（H+）=__________（用含c（HCO3-）、c（H2CO3）的關(guān)系式表示）

④向 Na2CO3溶液中加入明礬會產(chǎn)生沉淀和氣體，請寫出相關(guān)的離子方程式__________________。

（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH 的水溶液與 0.2molNO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol·L-1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3-）、c（NO2-）和c（CH3COO-）由大到小的順序為__________。（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol·L-1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol·L-1），可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是____________。

a．向溶液A中加適量水 b．向溶液A中加適量NaOH

c．向溶液B中加適量水 d．向溶液B中加適量NaOH

（4）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）

n（SO32-）：n（HSO3-）

91:9

1:1

9:91

pH

8.2

7.2

6.2

①由上表判斷NaHSO3溶液顯____性，用化學(xué)平衡原理解釋：______________________。

②當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中出離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）_________________。

A．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）

B．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）

C．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年重慶市高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑

B．用熱的純堿溶液去油污效果更好

C．制備無水的AlCl3、FeCl3均不能采用將溶液在空氣中直接蒸干的方法

D．室溫下，向0.1mol/L的HF溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質(zhì)，HF的電離程度一定增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=+100kJ/mol．下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)的活化能小于100kJ/mol
B．逆反應(yīng)活化能一定小于100kJ/mol
C．正反應(yīng)活化能小于100kJ/mol
D．正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，X、Y兩元素的原子最外層電子數(shù)之和為10，且X、Y可形成兩種氣態(tài)化合物甲和乙；Y、Z能形成一種具有強氧化性的淡黃色固體化合物丙；W與X位于同一主族．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＜Y＜Z
B．反應(yīng)Ⅰ中丙既能做氧化劑又作還原劑
C．非金屬性：X＞Y＞W(wǎng)
D．反應(yīng)Ⅱ和Ⅲ反應(yīng)均屬于置換反應(yīng)

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