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19.表是元素周期表的一部分,請針對表中所列標(biāo)號為①~⑩的元素回答下列問題.

周期
IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
(1)非金屬性最強(qiáng)的元素是F(填元素符號,下同),形成化合物種類最多的元素是C.
(2)第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是Cl(填元素符號),這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH(填化學(xué)式,下同),具有兩性的是Al(OH)3
(3)⑤⑥⑦單質(zhì)的活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镹a>Mg>Al (填元素符號),判斷的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是單質(zhì)分別與水或酸反應(yīng)的劇烈程度(或其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱) (寫出一種).
(4)⑦、⑨的單質(zhì)分別與⑤的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式依次為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.

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18.某些高溫油炸食品含有丙烯酰胺.過量的丙烯酰胺可引起食品安全問題.關(guān)于丙烯酰胺敘述不正確的是( 。
A.能使酸性KMnO4溶液褪色B.能發(fā)生加聚反應(yīng)
C.能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)D.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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17.下列熱化學(xué)方程式中,正確的是( 。
A.甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ•mol-1
B.在101 kPa時,2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6 kJ•mol-1
C.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ•mol-1
D.500℃、30 MPa下,將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-38.6 kJ•mol-1

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16.已知:2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O,MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.其中KMnO4和一般濃度的鹽酸即可反應(yīng),K2Cr2O7需和較濃鹽酸(>6mol•L-1)反應(yīng),MnO2需和濃鹽酸(>8mol•L-1)反應(yīng).根據(jù)以上信息,下列結(jié)論中不正確的是(  )
A.上述反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)
B.生成1 mol Cl2時,三個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等
C.鹽酸濃度越大,Cl-的還原性越強(qiáng)
D.氧化性:KMnO4>K2Cr2O7>Cl2>MnO2

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15.下列離子組能大量共存的是( 。
A.Fe3+、K+、OH-、Cl-B.Na+、Zn2+、CO32-、NO3-
C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D.Ba2+、CO32-、NO3-、K+

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14.下列關(guān)于膠體的敘述中正確的是( 。
A.膠體是一種液態(tài)混合物,屬于分散系的一種
B.用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分Fe(OH)3膠體、水、CuSO4溶液
C.用過濾器可以將膠體和溶液分開
D.膠體的本質(zhì)特征是發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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13.下列各組物質(zhì)中,第一種是含氧酸,第二種是混合物,第三種是堿的是( 。
A.鹽酸、硫酸銅、硫酸B.水、空氣、純堿
C.氧化鐵、膽礬、熟石灰D.硝酸、石灰水、燒堿

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12.高溫時在催化劑作用下,某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡常數(shù)K=$\frac{c(CO)•c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2})•c({H}_{2})}$,恒容時,溫度升高,H2 濃度減。铝姓f法正確的是( 。
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CO2+H2 $?_{高溫}^{催化劑}$ CO+H2O
B.恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2 濃度一定減小
C.升高溫度,逆反應(yīng)速率減小
D.該反應(yīng)的反應(yīng)熱為負(fù)值

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11.在KBrO3+6HBr═KBr+3Br2+3H2O反應(yīng)中,
(1)請用雙線橋法在上述方程式中標(biāo)出電子得失的數(shù)目和被氧化、被還原的情況.
(2)氧化劑是KBrO3 ;氧化產(chǎn)物是Br2
(3)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為5:1.
(4)Br的化合價很多,在Br-、BrO4-、BrO-、BrO3-、Br2中,不具有還原性的是BrO4-

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10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),常壓下CH4在一定量O2中燃燒.下列說法正確的是(  )
A.120℃時,若反應(yīng)前混合氣體共NA個分子,反應(yīng)后氣體分子可能大于NA
B.0℃時,若生成2.24L氣體,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.8NA
C.若NA個CH4分子參加反應(yīng),則有 2NA個O-H生成
D.0℃時,若NA個CH4分子和足量O2完全反應(yīng),則生成氣體體積為67.2L

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