9．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�

	A．	已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0   則金剛石比石墨穩(wěn)定
	B．	已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol 則H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol
	C．	已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0 kJ/mol 則C（碳）的燃燒熱為110.5 kJ/mol
	D．	已知2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ/mol  則該反應(yīng)的中和熱為114.6 kJ/mol

8．在一密閉容器中，充入1mol N₂ 和3mol H₂，并在一定溫度和壓強(qiáng)條件下，使其發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂ （g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
（1）若保持容器體積不變，再向其中充入1mol N₂，反應(yīng)速率會加快（填“加快”、“減慢”或“不變”），理由是增大了反應(yīng)物的濃度，活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率加快．
（2）若保持容器體積不變，再向其中充入1mol氬氣，反應(yīng)速率會不變（填“加快”、“減慢”或“不變”），理由是反應(yīng)物的濃度沒有增大，反應(yīng)速率就不會加快．
（3）若保持容器氣體壓強(qiáng)不變，再向其中充入1mol N₂ 和3mol H₂，反應(yīng)速率會不變（填“加快”、“減慢”或“不變”），理由是在一定溫度和壓強(qiáng)條件下，氣體體積和氣體的物質(zhì)的量成正比，容器的體積增大，反應(yīng)物的濃度沒有增大，反應(yīng)速率就不會加快．
（4）使用催化劑，反應(yīng)速率會加快（填“加快”、“減慢”或“不變”），理由是催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快．

7．碳及其化合物與人類的生活、生產(chǎn)緊密聯(lián)系．
（1）已知1g甲烷完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出Q kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-16Q kJ/mol
（2）已知：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+130kJ•mol^-1，
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol^-1．?dāng)嚅_1mol H-H鍵、O═O鍵分別需要吸收436kJ、496kJ的熱量，則斷開1mol O-H鍵需要吸收的熱量為C
A．332kJ      B．118kJ
C．462kJ      D．360kJ
（3）以CO₂和H₂O為原料制備HCOOH和O₂的原電池原理如圖1．電極a、b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式分別為：
a：2H₂O-4e^-═O₂↑+4H⁺，b：CO₂+2H⁺+2e^-=HCOOH．
（4）圖2中用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO₂氣體．則陽極產(chǎn)生ClO₂的電極反應(yīng)式為Cl^--5e^-+2H₂O=ClO₂↑+4H⁺，用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因：在陰極發(fā)生2H⁺+2e^-=H₂↑，H⁺濃度減小，使得H₂O?OH^-+H⁺的平衡向右移動，OH^-濃度增大，pH增大．

6．在復(fù)雜的體系中，研究化學(xué)反應(yīng)的先后順序有利于解決問題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是（　　）

	A．	含有等物質(zhì)的量的AlO2-，OH-，CO32-的溶液中逐滴加入鹽酸：AlO2-，OH-，CO32-
	B．	含有等物質(zhì)的量的FeBr2和FeI2溶液中緩緩?fù)ㄈ隒l2：I-，Br-，F(xiàn)e2+
	C．	在等物質(zhì)的量的Ba（OH）2和KOH溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O2：KOH，Ba（OH）2，BaCO3
	D．	在含有等物質(zhì)的量的Fe3+、Ag+、Cu2+、H+、Fe2+的溶液中逐漸加入鋅粉：Ag+、Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+

5．A、B、C、D四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質(zhì)的離子（離子不能重復(fù)組合）有：

陽離子	Na+、Al3+、Ba2+、NH4+
陰離子	Cl-、OH-、CO32-、SO42-

分別取四種物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：
①A、D溶液呈堿性，B呈酸性，C呈中性
②A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會完全消失
③A溶液與D溶液混合并加熱有氣體生成，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍(lán)
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式是Ba（OH）₂，用電子式表示C的形成過程：．
（2）向A溶液中通入適量CO₂，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：c（HCO₃^-）＞c（Ba²⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）．
（3）寫出③的離子方程式Ba²⁺+CO₃^2-+2NH₄⁺+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+2H₂O+BaCO₃↓．
（4）簡述D溶液呈堿性的理由NH₄⁺的水解程度小于CO₃^2-的水解程度．

4．一定量的木炭在盛有氮?dú)夂脱鯕饣旌蠚怏w的密閉容器中燃燒后生成CO和CO₂，且測得反應(yīng)后所得CO、CO₂、N₂的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%，則反應(yīng)后混合氣中氮?dú)獾馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為（　　）

A．

10%

B．

30%

C．

50%

D．

70%

3．“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體，如圖為該反應(yīng)的微觀示意圖（未配平），其中不同符號的球代表不同種原子．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	若藍(lán)、黑球原子的相對質(zhì)量之比為4：3，則乙、丙兩物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為7：11
	B．	若乙丙中藍(lán)球元素顯相同負(fù)價(jià)，則乙中黑球元素失去電子，被氧化
	C．	若甲中黃球元素顯正價(jià)，則丁為還原產(chǎn)物
	D．	化學(xué)方程式中乙、丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1

2．金屬Na投入下列溶液中，既有氣體又有白色沉淀產(chǎn)生的是（　　）

A．

CuSO4

B．

MgCl2

C．

FeCl3

D．

NaCl

1．已知：①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-572kJ/mol
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-484kJ/mol
③CH₄（g）+2O₂（g）═2H₂O（l）+CO₂（g）；△H=-890kJ/mol
（1）已知H-H的鍵能436kJ/molO═O的鍵能496kJ/molH-O的鍵能463kJ/mol，根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算①②哪一個(gè)反應(yīng)可以通過鍵能直接計(jì)算得出②．并計(jì)算寫出反應(yīng) H₂O （l）═H₂O （g）的焓變△H=+44 kJ•mol^-1．
（2）請根據(jù)題干計(jì)算CO₂（g）+4H₂（g）═CH₄（g）+2H₂O（g）的焓變△H=-166 kJ•mol^-1．
（3）在①②③三個(gè)方程式中哪一個(gè)是燃燒熱的熱化學(xué)方程式③．（填反應(yīng)方程式的序號）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取甲烷和氫氣的混合氣體11.2L完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為263.8kJ，試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比2：3．

15．X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增．X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaON溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14．下列說法正確的是（　�。�

	A．	簡單氫化物的穩(wěn)定性X＜Z＜W
	B．	Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)
	C．	X、Y、W最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)
	D．	室溫下，0.1mol/L W的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH＞1