17．欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），不能達(dá)到目的是（　　）

	A．	溴苯（溴：）加氫氧化鈉溶液，充分振蕩靜置后，分液
	B．	乙醇（水：）加入新制生石灰，蒸餾
	C．	苯（苯酚：）加氫氧化鈉溶液，充分振蕩靜置后，分液
	D．	乙烷（乙烯：）通入高錳酸鉀溶液，洗氣

16．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�
①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦還原．

A．

①③④⑤⑦

B．

①③④⑤⑥⑦

C．

①③⑤⑥⑦

D．

②③④

15．下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　�。�

	A．	甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
	B．	乙醇溶液中加入新制堿性Cu（OH）2懸濁液并加熱：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
	C．	乙醇和濃硫酸混合加熱至140℃：CH3CH2OH$→_{140℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
	D．	向小蘇打溶液中加入醋酸：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-

14．關(guān)于分枝酸（如圖）的說法正確的是（　�。�

	A．	含有5種官能團(tuán)
	B．	分子式為C9H9O6
	C．	可以發(fā)生取代、加成、消去、氧化反應(yīng)
	D．	核磁共振氫譜具有6個(gè)峰

13．關(guān)于實(shí)驗(yàn)，下列正誤判斷、解釋均正確的是（　�。�

選項(xiàng)		實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>	解釋
A	圖1	檢驗(yàn)產(chǎn)物	錯(cuò)誤，乙醇也能使高錳酸鉀褪色
B	圖2	配制銀氨溶液	錯(cuò)誤，只能制得沉淀
C	圖3	比較醋酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱	正確，可以發(fā)生預(yù)期現(xiàn)象
D	圖4	制取乙酸乙酯并分離	正確，用氫氧化鈉可以除去乙酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．僅用一種試劑就能區(qū)別甲苯、四氯化碳、己烯、乙醇、碘化鉀溶液、亞硫酸六種無色液體，則這種試劑是（　�。�

A．

雙氧水

B．

溴水

C．

氫氧化鈉溶液

D．

硝酸銀溶液

11．按系統(tǒng)命名法命名下列烷烴
（1）3-甲基戊烷
（2）2，2-二甲基-3-乙基戊烷．

10．水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�

	A．	Na+、Ba2+、Cl-、SO42-		B．	Fe2+、H+、S2-、NO3-
	C．	K+、OH-、NO3-、HSO3-		D．	Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-

9．常溫下，向0．l mol．L^-lNa₂A溶液中，不斷通入HC1，H₂A、HA^-、A^2-在溶液中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（δ）與pOH[pOH=-lgc（OH^-）]的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	H2A的第二級(jí)電離平衡常數(shù)為l0-l0mol/L
	B．	隨著HCl的通入，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}A）}$先減小后增大
	C．	當(dāng)溶液呈中性時(shí)：c（Na+）═c（HA-）+2c （A2-）
	D．	將等濃度等體積的Na2A與H2A溶液混合后，溶液顯堿性

8．某化學(xué)小組在研究Na₂SO₃溶液、FeCl₃溶液性質(zhì)及反應(yīng)時(shí)，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
（1）取1mol•L^-1的Na₂SO₃溶液置于空氣中，測得其pH隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：

①最初，Na₂SO₃溶液pH=7.8，解釋其原因的離子方程式是SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-．
②t時(shí)間段內(nèi)，造成其pH發(fā)生上述變化，用離子方程式解釋是2SO₃^2-+O₂=2SO₄^2-．
（2）探究Na₂SO₃溶液與FeCl₃溶液實(shí)際反應(yīng)的情況：
實(shí)驗(yàn)ⅰ

裝置	操作	現(xiàn)象
	向2mL1mol•L-1FeCl3溶液中，逐滴滴加1mo•L-1Na2SO3溶液2mL	溶液黃色逐漸加深，最終得紅褐色溶液（W）

實(shí)驗(yàn)ⅱ

裝置	操作	現(xiàn)象
	取1mL溶液W于試管中，向其滴加過量鹽酸，再滴加5滴BaCl2溶液	產(chǎn)生白色沉淀

①實(shí)驗(yàn)ⅱ證明，溶液中含有SO₄^2-離子；
②對(duì)Na₂SO₃溶液與FeCl₃溶液實(shí)際反應(yīng)存在兩種認(rèn)識(shí)：
認(rèn)識(shí)Ⅰ．反應(yīng)中Fe³⁺完全轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，W溶液中c（Fe²⁺）一定很大，反應(yīng)的離子方程式是SO₃^2-+2Fe³⁺+H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+2H⁺．
認(rèn)識(shí)Ⅱ．W溶液中c（Fe²⁺）應(yīng)該極小，否則W溶液不會(huì)呈紅褐色．
（3）資料顯示：Fe²⁺呈淡綠色、FeSO₃是墨綠色沉淀、堿式硫酸鐵[Fe₄（OH）₂（SO₄）₅]溶液為紅褐色．
①實(shí)驗(yàn)中始終未出現(xiàn)墨綠色沉淀，說明c（Fe²⁺）極小，其原因用離子方程式解釋是4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O．
②實(shí)驗(yàn)過程和結(jié)果顯示，O₂、Fe³⁺、SO₄^2-的氧化性強(qiáng)弱順序是O₂＞Fe³⁺＞SO₄^2-  O₂＞Fe³⁺＞SO₄^2-，．
③若Fe₄（OH）₂（SO₄）₅是造成溶液W呈紅褐色的原因之一，其形成的化學(xué)方程式是8FeCl₃+10Na₂SO₃+5O₂+4H₂O=2Fe₄（OH）₂（SO₄）₅+20NaCl+4HCl．
④用激光筆照射W溶液，發(fā)現(xiàn)有丁達(dá)爾現(xiàn)象，用離子方程式解釋原因是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺．