15．下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　�。�
A．甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
B．乙醇溶液中加入新制堿性Cu（OH）2懸濁液并加熱：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
C．乙醇和濃硫酸混合加熱至140℃：CH3CH2OH$→_{140℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
D．向小蘇打溶液中加入醋酸：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-

分析 A、甲醛中含有2個(gè)醛基，故1molHCHO能消耗4mol銀氨溶液；
B、乙醛可以被新制氫氧化銅溶液在堿性條件下氧化；
C、乙醇在濃硫酸的催化作用下加熱至140℃時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)；
D、小蘇打?yàn)镹aHCO3，只能拆為Na+和HCO3-．

解答 解：A、甲醛中含有2個(gè)醛基，故1molHCHO能消耗4mol銀氨溶液，生成4mol單質(zhì)銀，HCHO被氧化為CO32-，故離子方程式為：HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH-$\stackrel{△}{→}$CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B、乙醛可以被新制氫氧化銅溶液在堿性條件下氧化，化學(xué)方程式為：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O，故離子方程式為CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+Cu2O↓+3H2O，故B正確；
C、乙醇在濃硫酸的催化作用下加熱至140℃時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)生成乙醚，化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH$→_{140℃}^{濃硫酸}$CH3CH2OCH2CH3+H2O，故C錯(cuò)誤；
D、小蘇打?yàn)镹aHCO3，只能拆為Na+和HCO3-，故向小蘇打中加入醋酸的離子方程式為：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)化學(xué)中常見(jiàn)的反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式的書(shū)寫(xiě)，應(yīng)注意反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)的影響，如乙醇在濃硫酸做催化劑加熱到170℃時(shí)發(fā)生的是消去反應(yīng)，而加熱到140℃時(shí)發(fā)生的是取代反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)系中正確的是（　�。�
A．將AgCl、AgBr飽和溶液等體積混合后，滴加足量的硝酸銀溶液，其主要沉淀物為AgBr
B．常溫下，濃度為0.1mol•L-1的HA溶液（Ka=10-5）pH≈3
C．c（SO32-）相等的Na2SO3溶液、NaHSO3溶液、H2SO3溶液的濃度：c（NaHSO3）＞c（H2SO3）＞c（Na2SO3）
D．25℃時(shí)，向10mL0.01mol•L-1KOH溶液中滴加10mL0.01mol•L-1的醋酸溶液后，混合液中：c（K+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．由12C、16O、14N組成的44gCO2和44gN2O中含有的中子數(shù)均為22NA
B．2L 0.5mol/L亞硫氫硫酸鈉溶液中含有的HSO3-離子數(shù)為NA
C．氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)時(shí)，生成0.1molNaCl時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.2NA
D．適當(dāng)條件下2molSO2與2molO2充分反應(yīng)，反應(yīng)體系中最終的氣體分子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．粗鹽中含泥沙、氯化鈣、氯化鎂等雜質(zhì)，某同學(xué)自制的簡(jiǎn)易凈水器中放置物質(zhì)的順序錯(cuò)誤，使凈水效果不理想．

（1）請(qǐng)按由上到下的順序重新排列BADC（填字母）．
調(diào)整后凈化的鹽水仍含可溶性雜質(zhì)，他設(shè)計(jì)了如圖2的除雜流程：
（2）步驟①②都需要進(jìn)行過(guò)濾操作，步驟④需要進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶操作．
（3）已知試劑X是堿溶液，則沉淀I為Mg（OH）2（寫(xiě)化學(xué)式），下列堿溶液不符合要求的是C（填序號(hào)）．
A．氫氧化鈉溶液    B．氫氧化鋇溶液    C．氫氧化鉀溶液    D．氫氧化鈣溶液
（4）步驟②除去氯化鈣的反應(yīng)方程式CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；步驟③中該同學(xué)添加了某溶液，你分析該同學(xué)添加的可能是鹽酸；添加該試劑的作用是除去過(guò)量的氫氧化鈉、碳酸鈉．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、H+、S2-、NO3-
C．K+、OH-、NO3-、HSO3-D．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201706/4/a49c2ba3.png" style="vertical-align:middle" />
A．用圖甲所示裝置提純氫氧化鐵膠粒
B．用圖乙所示裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定
C．用圖丙所示裝置驗(yàn)證溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響
D．用圖丙所示裝置除去乙醇中的乙醚

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于化合物A（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖）的敘述中正確的是（　　）
A．分子中只有極性鍵B．分子中有σ鍵和π鍵
C．該分子中三種元素的電負(fù)性：H＞C＞0D．該分子在水中的溶解度小于甲烷的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取單質(zhì)碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→萃取
B．不能通過(guò)“玻璃棒蘸取某溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)火焰呈黃色”說(shuō)明該溶液中含鈉元素
C．配制濃硫酸、濃硝酸的混酸時(shí)，應(yīng)將濃硝酸沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中
D．測(cè)氯水的pH時(shí)，可用干燥潔凈的玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)在pH試紙上，待其變色后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是（　　）
實(shí)驗(yàn)操作目的或結(jié)論
A將Cu片放入FeC13溶液中證明Fe的金屬性比Cu強(qiáng)
B將點(diǎn)燃的鎂條置于盛有CO2的集氣瓶中，瓶?jī)?nèi)壁有黑色固體生成鎂與CO2發(fā)生置換反應(yīng)
C將SO2通入溴水或酸性KMnO4溶液中證明SO2有漂白性
D向FeCl2溶液（含少量FeBr2雜質(zhì)）中，加入適量氯水，再加CCl4萃取
分液		除去FeC12溶液中的FeBr2
A．AB．BC．CD．D

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