7．過氧化氫（H₂O₂）俗稱雙氧水．是一種重要的化工產(chǎn)品，具有漂白、氧化、消毒、殺菌等多種功效，廣泛應(yīng)用于紡織、造紙、化工、電子、輕工、污水處理等工業(yè)．回答下列問題：
（1）H₂O₂的電子式為．
（2）用H₂O₂與稀硫酸的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．
已知：Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64kJ/mol
2H₂O₂（1）═2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196kJmol
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-286kJ/mol
則在稀硫酸溶液中Cu與H₂O₂反應(yīng)生成Cu²⁺和H₂O的熱化學(xué)方程式為：Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-320kJ/mol．
（3）工業(yè)上常用電解硫酸氫銨水溶液的方法制備過氧化氫，其原理為：首先2NH₄HSO₄$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$（NH₄）₂S₂O₈+H₂↑，然后由（NH₄）₂S₂O₈水解得到H₂O₂和另一產(chǎn)物．則：
①電解時陽極的電極反應(yīng)式為2SO₄^2--2e^-=S₂O₈^2-；
②（NH₄）₂S₂O₈水解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH₄）₂S₂O₈+2H₂O=2NH₄HSO₄+H₂O₂．
（4）現(xiàn)甲、乙兩個化學(xué)小組利用兩套相同裝置，通過測定產(chǎn)生相同體積氣體所用時間長短來探究影響H₂O₂分解速率的因素（僅一個條件改變）．甲小組有如下實驗設(shè)計方案．

實驗編號	溫度	催化劑	濃度
甲組實驗Ⅰ	25℃	三氧化二鐵	10mL5%H2O2
甲組實驗Ⅱ	25℃	二氧化錳	10mL 5%H2O2

甲、乙兩小組得出如圖數(shù)據(jù)．
①甲小組實驗得出的結(jié)論是H₂O₂分解時，MnO₂比Fe₂O₃催化效率更高．
②由乙組研究的酸、堿對H₂O₂分解影響因素的數(shù)據(jù)分析，相同條件下H₂O₂在堿（填“酸”或“堿”）性環(huán)境下放出氣體速率較快；由此，乙組提出可以用BaO2固體與硫酸溶液反應(yīng)制H₂O₂，其反應(yīng)的離子方程式為BaO₂+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O₂；支持這一方案的理由是（BaSO₄的生成有利于平衡右移即有利于H₂O₂的生成）酸性環(huán)境有利于H₂O₂的存在（等其他合理原因）．
③已知過氧化氫還是一種極弱的二元酸：H₂O₂?H⁺+HO₂^-（K${\;}_{{a}_{1}}$=2.4×10^-12）．當稀H₂O₂溶液在堿性環(huán)境下分解時會發(fā)生反應(yīng)H₂O₂+OH^-?HO₂^-+H₂O，該反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為V_正=k_正•c（H₂O₂）•c（OH^-），逆反應(yīng)速率為v逆=k_逆•c（H₂O）•c（HO₂^-），其中k_正、k_逆為速率常數(shù)，則k_正與k_逆的比值為1.33×10⁴（保留3位有效數(shù)字）．

6．縱觀古今，化學(xué)與生活皆有著密切聯(lián)系．下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）

	A．	陶瓷是中華民族祖先的一項偉大發(fā)明，燒結(jié)黏土制陶瓷的過程不涉及化學(xué)反應(yīng)
	B．	制作煙花的過程中常加入金屬發(fā)光劑和發(fā)色劑使煙花放出五彩繽紛的顏色
	C．	“水滴石穿”主要是溶解了的雨水對石灰石的溶解作用
	D．	嚴格地講通風櫥”是一種不負責任的防污染手段，因為實驗產(chǎn)生的有害氣體沒有得到轉(zhuǎn)化或吸收

5．下列有關(guān)“化學(xué)與生活”的敘述正確的是（　�。�

	A．	Fe（OH）3膠體無色、透明，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
	B．	六水氯化鈣可用作食品干燥劑
	C．	霧霾是一種分散系，分散劑是空氣，帶活性炭口罩防霧霾的原理是吸附原理
	D．	用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝，該過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

4．硫化氫是天然氣及石油中的含硫雜質(zhì)，近年來發(fā)現(xiàn)H₂S可用于高效制取氫氣．
回答下列問題：
（1）H₂S可用FeCl₃溶液、NaClO溶液及氨水等吸收．
①FeCl₃溶液吸收H₂S氣體，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為Fe²⁺．
②NaClO溶液吸收H₂S，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則該反應(yīng)的離子方程式為4ClO^-+H₂S═4Cl^-+2H⁺+SO₄^2-
（2）Linkkous等學(xué)者通過多硫化物作循環(huán)液，設(shè)計出如下四步反應(yīng)：
（Ⅰ）H₂S+OH^-═HS^-+H₂O
（Ⅱ）2HS^-$→_{光催化劑}^{光}$H₂↑+S₂^2-
（Ⅲ）H₂S+S₂^2-═2HS^-+S↓
（Ⅳ）HS^-+H₂O═H₂S+OH^-
四步反應(yīng)的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂S$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;光\;\;\;\;\;\;\;}}{光催化劑}$H₂↑+S↓；能量轉(zhuǎn)化方式為光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．
（3）克勞斯法脫硫包含的反應(yīng)為：
2H₂S（g）+3O₂（g）═2SO₂（g）+2H₂O（1）△H₁
2H₂S（g）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（1）△H₂
H₂S（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═SO₂（s）+H₂O（1）△H₃
①△H₃=$\frac{△{H}_{1}+2△{H}_{2}}{6}$（用△H₁、△H₂表示）．
②為了達到較好的脫硫率，除采用多級脫硫外，還可采取的措施是
（4）硫化氫裂解制氫氣的反應(yīng)為2H₂S（g）═S₂ （g）+2H₂（g），設(shè)起始時容器中只有H_2S，平衡時三種物質(zhì)的組成與裂解溫度關(guān)系如圖所示．
①A點時，H₂S的轉(zhuǎn)化率為50%．
②B點時，設(shè)容器的總壓為p Pa，則平衡常數(shù)K_p為$\frac{5}{3}$pPa （用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）．

3．下列關(guān)于第一電離能大小的比較正確的是（　�。�

A．

K＞Ca＞Ga

B．

Li＞Na＞K

C．

S＞P＞Al

D．

H＞N＞Ne

2．1828年德國化學(xué)家維勒首次合成了尿素[CO（NH₂）₂]．尿素的四種元素中電負性最大的是（　　）

A．

H

B．

O

C．

N

D．

C

1．下列烴充分燃燒后，生成二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比等于1：2的是（　�。�

A．

甲烷

B．

乙烯

C．

丙烷

D．

丙烯

20．為了檢驗?zāi)陈然療N中的氯元素，現(xiàn)進行如下操作．其中合理的是（　�。�

	A．	取氯代烴少許，加入AgNO3溶液
	B．	取氯代烴少許與NaOH水溶液共熱，然后加入AgNO3溶液
	C．	取氯代烴少許與NaOH水溶液共熱后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3
	D．	取氯代烴少許與NaOH乙醇溶液共熱后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液

19．若某ⅡB族元素原子序數(shù)為x，那么原子序數(shù)為x+1的元素位于周期表中的（　�。�

A．

ⅢB族

B．

ⅢA族

C．

ⅤⅢ族

D．

0族

18．若把元素周期表原來的主副族及族號取消，從左到右共有18列，則下列說法中錯誤的是（　�。�

	A．	第17列為鹵族元素
	B．	第9列元素中沒有非金屬元素
	C．	只有第2列元素原子的最外層有2個電子
	D．	在整個18列元素中，第3列元素種類最多