6．已知A、B、C、D、E為短周期中原子序數(shù)依次增大的元素，A元素的原子可以形成簡(jiǎn)單陽(yáng)離子和簡(jiǎn)單陰離子，B的原子最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的2倍，A、B或A、B、C形成的某些化合物可與C的單質(zhì)連續(xù)反應(yīng)生成不同類別的物質(zhì)，D為短周期中原子半徑最大的元素，E的單質(zhì)可用于計(jì)算機(jī)芯片的制造．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	A、B可以形成直線型化合物
	B．	A、B、C三種元素形成的某些化合物可以再生
	C．	A、B、C、D四種元素形成的化合物水溶液可能顯酸性
	D．	B的單質(zhì)與C、E的化合物之間的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)

5．常溫常壓下，丙二酸（HOOCCH₂COOH）的電離常數(shù)為Ka₁=1.4×10^-3，Ka₂=2.0×10^-6．向10mL某濃度的丙二酸溶液中滴加0.2mol•L^-1 NaOH溶液，在滴加過(guò)程中下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	在中和反應(yīng)未完成前隨著NaOH溶液的滴加，-OOCCH2COO-的物質(zhì)的量濃度逐漸升高
	B．	若滴入的NaOH溶液的體積=10mL時(shí)溶液溫度最高，則丙二酸的物質(zhì)的量濃度=0.1mol•L-1
	C．	在丙二酸未完全中和前，隨著NaOH的滴加，水的電離程度逐漸增大
	D．	若忽略丙二酸氫根離子的電離和水解，丙二酸根離子的水解常數(shù)約為7.14×10-12

4．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	常溫下1L 0.1 mol﹒L-1的Fe2（SO4）3溶液中含有0.2NA個(gè)Fe3+
	B．	相同質(zhì)量的Na2O2和Na2S固體具有相同的陰陽(yáng)離子數(shù)和質(zhì)子數(shù)
	C．	用堿性鋅錳干電池作電源電解飽和食鹽水，當(dāng)消耗MnO2 8.7g時(shí)，可制得標(biāo)況下氯氣2.24L （不考慮氯氣的溶解；電池工作時(shí)MnO2轉(zhuǎn)化為MnOOH）
	D．	常溫下CH3COONH4的pH=7，則0.5 mol﹒L-1的CH3COONH4溶液中，NH4+濃度為0.5 mol•L-1

3．磷化氫（PH₃）環(huán)流熏蒸廣泛應(yīng)用于糧食、煙草、中草藥、綿麻等行業(yè)殺蟲(chóng)作業(yè)．
（1）磷化鈣可由磷灰石和焦炭在一定條件下反應(yīng)獲得．相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
2Ca₃（PO₄）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P₄（s）+10CO（g）△H₁=+aKJ•mol^-1
2Ca（s）+O₂（g）═2CaO（s）△H₂=-bKJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₃=-cKJ•mol^-1
6Ca（s）+P₄（s）=2Ca₃P₂（s）△H₄=-dKJ•mol^-1
Ca₃（PO₄）2（s）+8C（s）═Ca₃P₂（s）+8CO（g）△H₅
則△H₅=$\frac{a+3b+3c-d}{2}$KJ•mol^-1
（2）PH₃可利用磷化鈣水解等若干方便的方法制�。�但卻不能用白磷（P₄）和氫氣直接化合的方法來(lái)制備，試運(yùn)用焓變和熵變的相關(guān)知識(shí)進(jìn)行解釋P₄（s）+6H₂（g）=4PH₃（g），該反應(yīng)的△S＜0，△H＞0，故△G=△H-T△S＞0，則反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行．
（3）磷化氫毒性極強(qiáng)，磷化氫中毒后可用CuSO₄溶液解毒，解毒時(shí)反應(yīng)生成H₃PO₄、H₂SO₄和難溶 性Cu₃P，其離子方程式為11PH₃+24Cu²⁺+12H₂O=7Cu₃P↓+3H₃PO₄+48H⁺．
（4）磷化氫在高溫下分解生成兩種氣態(tài)物質(zhì)．若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示，磷化氫在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2PH₃?P₂+3H₂．
（5）磷化氫、鹽酸與一種常見(jiàn)有機(jī)物反應(yīng)可制備氯化四羥基鱗[P（CH₂OH）₄]Cl，該種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式為．
（6）某研究性學(xué)習(xí)小組擬將PH₃通入如圖2所示的燃料電池的負(fù)極進(jìn)行回收利用．原電池反應(yīng)為PH₃+2O₂═H₃PO₄．
PH₃+2O₂═H₃PO₄，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式PH₃+4H₂O-8e^-=H₃PO₄+8H⁺．

2．下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是．（　�。�

	A．	向新制的氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯元素的非金屬性強(qiáng)于碳
	B．	向Fe（NO3）3溶液中通入適量SO2氣體后，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明Fe3+能夠?qū)�H2SO3氧化為H2SO4
	C．	向NaOH溶液中滴加少量的MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，然后再滴加足量的CuCl2溶液，沉淀變藍(lán)色，說(shuō)明 Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]
	D．	用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈紫色，說(shuō)明該溶液一定含有鉀元素

1．下列關(guān)于各圖的敘述正確的是（　　）

	A．	圖甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燃燒熱△H=-241.8KJ•mo1-1
	B．	圖乙可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化
	C．	圖丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（B）＞ω（A）
	D．	圖丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH

20．常溫下，下列各組離子在指定的條件下一定能大量共存的是（　�。�

	A．	c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、NO3-
	B．	在某無(wú)色溶液中：MnO4-、K+、H+、IO3-
	C．	在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-
	D．	水電離出 c（H+）=10-12 的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+

19．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
	B．	Fe（OH）3沉淀被氫碘酸溶解：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
	C．	向Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
	D．	用銅電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-

18．短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，其中只有Z和W是金屬元素，X與Z同一主族；Y的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以化合生成鹽；W的氫氧化物可與Z 和R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)；R的單質(zhì)常溫下是黃綠色氣體，常用于自來(lái)水的殺菌、消毒．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：Y＜Z＜W
	B．	X元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等
	C．	Y的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，不與任何金屬發(fā)生反應(yīng)
	D．	工業(yè)上通常用W和R形成的化合物來(lái)冶煉金屬W

17．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）

	A．	O-16可以表示為：${\;}_{16}^{32}$O		B．	對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
	C．	羥基的電子式：		D．	二氧化碳分子的比例模型：