Question

19．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

• A． 向苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-
• B． Fe（OH）₃沉淀被氫碘酸溶解：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O
• C． 向Ca（HCO₃）₂溶液中加入少量NaOH：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
• D． 用銅電極電解飽和食鹽水：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

Answer 1

分析 A．碳酸的酸性比苯酚的酸性強，碳酸氫根離子電離出氫離子能力弱于苯酚；
B．I^-被Fe³⁺氧化，生成碘單質(zhì)，自身被還原為二價鐵離子；
C．NaOH完全反應(yīng)，反應(yīng)生成碳酸鈣、H₂O、碳酸氫鈉；
D．銅為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極氫離子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答 解：A．苯酚鈉通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學方程式為C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₆OH+NaHCO₃，離子方程式為C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-，故A正確；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘、水，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+6H₂O，故B錯誤；
C．NaOH完全反應(yīng)，反應(yīng)生成碳酸鈣、H₂O、碳酸氫鈉，發(fā)生的離子反應(yīng)為Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故C錯誤；
D．用銅電極電解飽和食鹽水時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu-e^-+Cl^-=CuCl，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H⁺+2e^-=H₂↑，總反應(yīng)為2Cu+2H⁺+2Cl^-=2CuCl↓+H₂↑，生成白色CuCl沉淀和氫氣，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子方程式的書寫，題目難度中等，注意從化學式、離子符號、電荷守恒以及是否符合反應(yīng)實際的角度分析，注意明確題目中發(fā)生的化學反應(yīng)及反應(yīng)物的量對反應(yīng)的影響．