1．用N₀表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	將氯氣通入足量氫氧化鈉溶液中，當(dāng)消耗4nmolNaOH時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4nN0
	B．	4.4g由N2O和CO2組成的混合氣體含0.3N0個原子
	C．	23.4gNaCl晶體中含0.1N0個如圖所示的結(jié)構(gòu)單元
	D．	7.8gNa2O2與足量潮濕的CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N0

20．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：
①H₂；②Al₂O₃；③CH₄； ④CO₂；⑤H₂SO₄；⑥Ba（OH）₂；⑦紅褐色的氫氧化鐵液體；⑧氨水；⑨稀鹽酸；⑩FeCl₃
上述各物質(zhì)按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處（填物質(zhì)編號）：
（1）

分類標(biāo)準(zhǔn)	酸性氧化物		非電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)		⑦

（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H⁺+OH^-=H₂O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O．
（3）⑦和⑩的溶液可以用丁達(dá)爾效應(yīng)加以鑒別．

19．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)表達(dá)正確的是（　�。�

	A．	實(shí)驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr
	B．	苯酚鈉溶液中通入二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
	C．	向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH-$\stackrel{△}{→}$CH2BrCOO-+H2O
	D．	向氯乙烷水溶液中加入氫氧化鈉溶液共熱：CH3CH2Cl+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2=CH2+NaCl+H2O

18．短周期的五種主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次變小．A的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，B、D屬于同一主族，C為自然界含量最多的金屬元素，D的最外層電子數(shù)為次外層的2倍，E為周期表中原子半徑最小的元素．
（1）A、B的元素名稱為氯、硅．
（2）B、D中原子半徑大的是Si（填元素符號）．
（3）A、C的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（4）A、D的最高價氧化物的水化物的酸性弱的是H₂CO₃，氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)的是HCl  （用元素符號表示，下同）
（5）用電子式表示A與E形成化學(xué)鍵的過程．

17．碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素．在實(shí)驗室中，從海藻里提取碘的流程和實(shí)驗裝置如圖：

（1）指出上述提取碘的過程中有關(guān)實(shí)驗操作的名稱；步驟③過濾，步驟⑤萃取分液．
（2）寫出步驟④對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O．
（3）提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是CD．（填編號）
A．酒精B．醋酸C．四氯化碳D．苯．

16．下列有機(jī)物的命名不正確的是（　�。�

	A．	3，3-甲基-1-丁烯		B．	2，2-二甲基丁烷
	C．	2-乙基-1-丁烯		D．	2，3，3-三甲基丁烷

15．有一包鐵粉和銅粉混合均勻的粉末樣品，為確定其組成，某同學(xué)將不同質(zhì)量的該樣品分別與40mL1mol/L的FeCl₃溶液反應(yīng)，實(shí)驗結(jié)果如表所示（忽略反應(yīng)前后溶液體積的微小變化）．

實(shí)驗序號	①	②	③	④
M（粉末樣品）/g	0.90	1.80	3.60	7.20
M（反應(yīng)后剩余固體）/g	0	0.64	2.48	6.08

（1）實(shí)驗四的濾液中c（Fe²⁺）=1.5 mol/L．
（2）原粉末樣品中m（Fe）：m（Cu）=7：8．

14．下列說法正確的是（　　）

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L任何氣體都含有6.02×1023個分子
	B．	含1 mol氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 L
	C．	常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA

13．海水的綜合利用對于人類的生產(chǎn)、生話有重要的意義．
（l）海水制鹽的方法以蒸發(fā)法（鹽田法）為主，鹽田一般分為貯水池、蒸發(fā)池、結(jié)晶池三部分；分
離食鹽晶體后所得苦鹵可以提取氯化鎂，然后電解得到金屬鎂，電解熔融氯化鎂的化學(xué)方程式為MgCl₂ $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（2）氯堿工業(yè)離子交換膜法生產(chǎn)中，透過離子交換膜的離子為H⁺、Na⁺，氫氧化鈉在陰極（填
“陽極”或“陰極”）產(chǎn)生
（3）氯化鈉為工業(yè)制純堿的主要原料，制堿反應(yīng)過程中析出NaHCO₃的原因是氨氣極易溶于水，而二氧化碳微溶于水，先通入氨氣，溶液呈堿性，再通入二氧化碳?xì)怏w可之更多地轉(zhuǎn)化為HCO₃^-，生成的碳酸氫鈉溶解度小于氯化銨，隨反應(yīng)進(jìn)行碳酸氫鈉析出晶體．
（4）侯氏制堿法與索爾維制堿法相比除提高食鹽利用率、無氯化鈣生成的優(yōu)勢外還有侯氏制堿法的工藝由制堿和制氯化銨兩個過程組成、形成純堿與氯化銨的循環(huán)，從而綜合利用原料、降低成本、減少環(huán)境污染．

12．下表中對應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�

A	甲烷與Cl2反應(yīng)   油脂的皂化	均為取代反應(yīng)
B	苯滴加到溴水中，溴水褪色，乙烯通入到溴水中，溴水褪色	均發(fā)生了加成反應(yīng)
C	Cl2+2Br?=2Cl?+Br2    CO+CuO=Cu+CO2	均為置換反應(yīng)
D	SO2+H2O=H2SO3    2F2+2H2O=4HF+O2	均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D