17．溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl₅，反應PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）經(jīng)一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表：下列說法正確的是（　�。�

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

	A．	反應在前50 s的平均速率為v（PCl3）=0.0032mol•L-1•s-1
	B．	保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c（PCl3）=0.11mol•L-1，則反應的△H＜0
	C．	相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，達到平衡前v（正）＜v（逆）
	D．	相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率大于80%

16．某小組同學為探究氯化按銨固體的性質(zhì)，進行了以下實驗．
【實驗一】在大試管中放入氯化銨固體，加熱．實驗過程中，發(fā)現(xiàn)大試管底部固體減少，在試管口內(nèi)壁有白色固體附著．
（1）請寫出在試管口生成白色固體的化學方程式NH₃+HC1=NH₄C1．
【實驗二】在大試管中放入熟石灰和氯化銨固體的混合物，加熱并收集氣體．
（2）請寫出固體混合物在受熱條件下發(fā)生反應的化學方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（3）下列可以用來收集該反應產(chǎn)生氣體的裝置是c d（填字母）．

【實驗三】該小組同學為了探究氯化銨固體中的氯離子能否被過氧化鈉氧化，在大試管中放入氯化銨和過氧化鈉的固體混合物，加熱并檢驗氣體產(chǎn)物．
（4）同學們從元素的角度預測氯化銨被氧化的產(chǎn)物可能為Cl₂或NO等，預測的理由是氯化銨中的氯元素和氮元素未達到最高價．
（5）實驗過程中該小組同學將所得到的無色氣體通入紅色石蕊溶液，溶液變藍，剩余氣體能使帶火星的木條復燃．通過上述現(xiàn)象，可以確定的氧化產(chǎn)物為O₂．
（6）同學們根據(jù)資料進行假設：上述實驗中Cl^-未被氧化的原因可能是由于NH₄⁺的存在．他們欲繼續(xù)探究固體在加熱條件下，氯離子能否被過氧化鈉氧化，可采取的方法是將NH₄Cl固體改為NaCl固體重復實驗三中的實驗步驟．

15．25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	1.7×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

請回答下列問題：
（1）CH₃COOH、H₂CO₃、HClO的酸性由強到弱的順序為CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO．
（2）同濃度的CH₃COO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、ClO^-結(jié)合H⁺的能力由強到弱的順序為
CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-．
（3）將少量CO₂氣體通入NaClO溶液中，寫出反應的離子方程式：ClO^-+H₂O+CO₂=HClO+HCO₃^-．
（4）常溫下0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液在加水稀釋過程中，填寫下列表達式中的數(shù)據(jù)變化情況（填“變大”、“變小”或“不變”）
①$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$變大；   ②$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變．
（5）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)，理由是當完全電離時應該是PH=4，現(xiàn)在PH值HX＞CH₃COOH，說明原來HX電離更多，故HX的電離平衡常數(shù)＞醋酸的電離平衡常數(shù)．

14．分子式為C₈H₈O₂的屬于酯類的芳香族化合物共有（　�。�

A．

4種

B．

5種

C．

6種

D．

7種

13．某研究小組欲研究Fe²⁺的部分性質(zhì)．
（1）在空氣中放置一段時間的FeCl₂溶液，欲檢驗其變質(zhì)后溶液中的Fe³⁺需滴加KSCN溶液，若需確認其中是否還有Fe²⁺需滴加K₃Fe（CN）₆溶液．
（2）向盛有新制FeSO₄溶液的試管中加入數(shù)滴濃硝酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是有紅棕色氣體產(chǎn)生，溶液變成深棕色，發(fā)生反應的離子方程式為Fe²⁺+NO₃^-+2H⁺=Fe³⁺+NO₂↑+H₂O．
（3）該研究小組進行了（2）的實驗，發(fā)現(xiàn)反應后試管中的顏色變深為深棕色．查資料后認為深棕色可能是NO₂或NO與鐵的某一種離子反應引起的．因此設計如圖Ⅱ所示的裝置進行探究
①裝銅片儀器的名稱為平底燒瓶，實驗開始前進行的操作是檢查裝置氣密性．
②關閉K、b，打開a，開始甲中反應一段時間后，能證明深棕色由Fe²⁺與NO₂或NO反應的實驗現(xiàn)象是丙中溶液變成深棕色，丁中溶液無明顯變化．
③停止甲中反應，打開K、b，關閉a，持續(xù)通入N₂一段時間，乙瓶中發(fā)生的化學反應方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，該操作的目的是讓NO₂與水反應轉(zhuǎn)變NO，從而驗證是否是NO與Fe²⁺作用使溶液產(chǎn)生深棕色．

12．常溫下，用 0.1000molL ^-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000molL ^-1CH ₃COOH溶液所得滴定曲線如圖．下列說法正確的是（　�。�

	A．	滴定過程中可能出現(xiàn)：c （CH 3COO -）＞c （Na +）＞c （CH 3COOH）＞c （H +）＞c （OH -）
	B．	點①所示溶液中酸的中和率大于50%
	C．	點②是二者恰好中和點
	D．	點③所示溶液中：c （Na +）＞c （OH -）＞c （CH 3COO -）＞c （H +）

11．下列有關同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述錯誤的是（　　）

	A．	甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物共有5種
	B．	菲的結(jié)構(gòu)簡式如圖，它與硝酸反應，可生成5種一硝基取代物
	C．	與互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有6種
	D．	某飽和鏈烴，分子中含有5個碳原子的，其一氯取代物共有8種

10．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	某溶液與NaOH共熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體，說明原溶液中一定存在NH4+
	B．	某溶液中加入鹽酸后有無色氣體產(chǎn)生，該氣體能夠使澄清的石灰水變渾濁，則原溶液中可能含有CO32-
	C．	用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈的火焰上灼燒時，火焰呈黃色，說明原溶液中一定含有Na+，也可能含有K+
	D．	某溶液中加入BaCl2溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，說明原溶液中一定存在SO42-

9．亞氯酸鈉（NaClO₂）用于漂白織物、纖維、紙漿，具有對纖維損傷小的特點．其在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO₂^-、Cl^- 等，其中HClO₂和ClO₂都具有漂白作用．已知POH=-lgc（OH^-），經(jīng)測定25℃時各組分含量隨POH變化情況如圖所示（Cl^-沒有畫出），此溫度下，下列分析錯誤的是（　　）

	A．	亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定
	B．	PH=7時，溶液中含氯微粒的濃度大�。篶（ClO2-）＞c（HClO2）＞c （ClO2）
	C．	HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-6
	D．	同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有2c（HClO2）+c（H+）=2c（ClO2-）+c（OH-）

8．用惰性電極電解Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的混合溶液，下列說法正確的是（　�。�

	A．	陰極的電極反應式為Cu2++2e-═Cu，當有Cu2+時，F(xiàn)e3+不放電
	B．	陰極上首先析出鐵，然后析出銅
	C．	首先被電解的是Fe2（SO4）3溶液，后被電解的是CuSO4溶液
	D．	陰極上不可能析出銅