10．下列說法中正確的是（　�。�
A．某溶液與NaOH共熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體，說明原溶液中一定存在NH4+
B．某溶液中加入鹽酸后有無色氣體產(chǎn)生，該氣體能夠使澄清的石灰水變渾濁，則原溶液中可能含有CO32-
C．用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈的火焰上灼燒時，火焰呈黃色，說明原溶液中一定含有Na+，也可能含有K+
D．某溶液中加入BaCl2溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，說明原溶液中一定存在SO42-

分析 A．使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅的氣體為酸性氣體；
B．CO32-與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，可使澄清石灰水變渾濁；
C．鈉元素的焰色反應(yīng)呈黃色，觀察K的焰色反應(yīng)需要透過藍色的鈷玻璃；
D．可能生成AgCl沉淀．

解答 解：A．與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色的石蕊試紙變藍的氣體，說明原溶液中存在NH4+，而不是使藍色的石蕊試紙變紅，故A錯誤；
B．CO32-與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，可使澄清石灰水變渾濁，可能為CO32-，故B正確；
C．鈉元素的焰色反應(yīng)呈黃色，因黃色可掩蓋紫光，則觀察K的焰色反應(yīng)需要透過藍色的鈷玻璃，以濾去黃光，故C正確；
D．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加硝酸，沉淀不消失，沉淀可能為AgCl，則原溶液不一定有SO42-，故D錯誤．
故選BC．

點評 本題考查常見離子的檢驗方法，為高頻考點，把握離子檢驗的試劑、現(xiàn)象與結(jié)論為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意檢驗時排除干擾離子，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式屬于水解的是（　�。�
A．HCO3-+H2O?H3O++CO32-B．ClO-+H3O+?HClO+H2O
C．HS-+H2O?H2S+OH-D．NH4++OH-?NH3•H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學與生活科技密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．用活性炭為蔗糖脫色和用臭氧漂白紙漿，原理相似
B．“人造太陽”原理為：21H+31H→42He+10n，該過程不是化學變化
C．“84”消毒液的有效成分是Ca（ClO）2
D．海水淡化可以解決淡水危機，向海水中加入明礬可以使海水淡化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA
B．標準狀況下，22.4 L Cl2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C．50℃下，1L pH=2的稀硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.01NA
D．30 g乙酸和乙酸乙酯的混合物中含有的碳原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．根據(jù)要求完成下列各小題實驗．（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）

（1）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱．（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）
①實驗步驟：連接儀器、檢驗裝置的氣密性、加藥品后，打開a關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱；
②銅與濃硫酸反應(yīng)的化學方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O，裝置A中的試劑是酸性的KMnO4溶液；
③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是A中KMnO4溶液沒有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀；
（2）驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性．
①在（1）②操作后打開b，關(guān)閉a；
②H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學方程式是2H2S+SO2=3S↓+2H2O；
③BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學式填入表中相應(yīng)位置．
滴加的溶液氯  水氨  水
沉淀的化學式
寫出其中SO2顯示還原性生成沉淀的離子方程式Ba2++SO2+Cl2+2H2O═BaSO4↓+4H++2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
化學式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.7×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		3.0×10-8
請回答下列問題：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為CH3COOH＞H2CO3＞HClO．
（2）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結(jié)合H+的能力由強到弱的順序為
CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-．
（3）將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-．
（4）常溫下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，填寫下列表達式中的數(shù)據(jù)變化情況（填“變大”、“變小”或“不變”）
①$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$變大；   ②$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變．
（5）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)，理由是當完全電離時應(yīng)該是PH=4，現(xiàn)在PH值HX＞CH3COOH，說明原來HX電離更多，故HX的電離平衡常數(shù)＞醋酸的電離平衡常數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．使用如圖所示裝置驗證Ka（CH3COOH）＞Ka（H2CO3）＞Ka（H2SiO3）
B．用Na2S溶液與AlCl3溶液混合制取Al2S3
C．Na2S的水溶液有臭雞蛋氣味，其原因為S2-+2H2O?H2S+2OH-
D．實驗室保存Na2CO3溶液、水玻璃、NaOH溶液等試劑，必須用帶橡膠塞的試劑瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗方法不能證明HA為弱酸的是（　�。�
A．比較和相同體積、濃度均為0.1mol•L-1的HA和HCl所消耗0.1mol•L-1NaOH溶液的體積
B．比較濃度均為0.1mol•L-1的NaCl溶液和HA溶液的導電性
C．測量0.1mol•L-1NaA溶液的pH
D．將pH為1的HA溶液稀釋100倍后，再測溶液的pH

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．（一）碳酸鑭[La2（CO3）3]可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥，制備反應(yīng)原理為：LaCl3+6NH4HCO3═La2（CO3）3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O；某化學興趣小組利用下列裝置實驗室中模擬制備碳酸鑭．

（1）制備碳酸鑭實驗流程中導管從左向右的連接順序為：F→A→B→D→E→C
（2）Y中發(fā)生反應(yīng)的化學反應(yīng)式為NH3．H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑
（3）X中盛放的試劑是NaHCO3溶液，其作用為吸收揮發(fā)的HCl、同時生成CO2
（4）Z中應(yīng)先通入NH3，后通入過量的CO2，原因為NH3在水中溶解度大
（二）氫氧化鈰[Ce（OH）4]是一種重要的稀土氫氧化物，它可由氟碳酸鈰精礦（主要含CeFCO3）經(jīng)如下流程獲得：

已知：在酸性溶液中Ce4+有強氧化性，回答下列問題：
（5）氧化焙燒生成的鈰化合物二氧化鈰（CeO2），其在酸浸時反應(yīng)的離子方程式為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O．
（6）已知有機物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：
2Ce3+（水層）+6HT（有機層）2CeT3（有機層）+6H+（水層）
從平衡角度解釋：向CeT3（有機層）加入H2SO4獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加硫酸導致氫離子濃度增大，平衡向生成Ce3+水溶液方向移動．
（7）已知298K時，Ksp[Ce（OH）3]=1×10-20，為了使溶液中Ce3+沉淀完全，需調(diào)節(jié)pH至少為9．
（8）取某Ce（OH）4產(chǎn)品0.50g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L-1的FeSO4溶液滴定至終點（鈰被還原成Ce3+）．
①FeSO4溶液盛放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
②根據(jù)下表實驗數(shù)據(jù)計算Ce（OH）4產(chǎn)品的純度95.68%．
滴定次數(shù)FeSO4溶液體積（mL）
滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)
第一次0.5023.60
第二次1.0026.30
第三次1.2024.10
③若用硫酸酸化后改用0.1000mol•L-1的FeCl2溶液滴定產(chǎn)品從而測定Ce（OH）4產(chǎn)品的純度，其它操作都正確，則測定的Ce（OH）4產(chǎn)品的純度偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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