13．下列過程屬于物理變化的是（　　）

A．

煤的液化

B．

石油的分餾

C．

石油裂化

D．

乙烯加聚反應(yīng)

12．某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0molA和1.0molB，反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g），經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表：

t/s	0	5	15	25	35
n（A）/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)在前5s的平均速率v（B）=0.015mol/（L•s）
	B．	保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（A）=0.41mol/L，則反應(yīng)的△H＞0
	C．	相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molC，達(dá)到平衡時(shí)，C的轉(zhuǎn)化率大于80%
	D．	相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）

11．常溫下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（　�。�

	A．	pH=4的氯化銨溶液中：c（H+）=c（NH3•H2O ）=1×10-4mol•L-1
	B．	pH相同的①NaOH、②NaClO兩種溶液中水的電離程度：①＜②
	C．	pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液以體積比1：1混合：c（Na+）=c（F-）＞c（H+）=c（OH-）
	D．	pH=a的HCl溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b-1

10．少量鐵粉與100mL 0.01mol•L^-1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H₂的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（　�。�

	A．	升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）		B．	改用10 mL 0.1 mol/L硝酸
	C．	加入NaCl溶液		D．	滴入幾滴硫酸銅溶液

9．可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g）在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別如下．則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是（　�。�

	A．	v（A）=0.5 mol•L-l•min-l		B．	v（B）=0.6 mol•L-l•min-l
	C．	v（C）=0.35 mol•L-l•min-l		D．	v（D）=0.4 mol•L-l•min-l

8．有以下六種原子：${\;}_{3}^{6}$Li、${\;}_{3}^{7}$Li、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{12}^{24}$Mg、${\;}_{6}^{14}$C、${\;}_{7}^{14}$N，下列相關(guān)說法不正確的是．

	A．	${\;}_{3}^{6}$Li和${\;}_{3}^{7}$Li在元素周期表中所處的位置相同
	B．	${\;}_{6}^{14}$C和${\;}_{7}^{14}$N質(zhì)量數(shù)相等，二者互為同位素
	C．	${\;}_{11}^{23}$Na和${\;}_{12}^{24}$Mg的中子數(shù)相同但不屬于同種元素
	D．	${\;}_{3}^{7}$Li的質(zhì)量數(shù)和${\;}_{7}^{14}$N的中子數(shù)相等

7．某化學(xué)興趣小組同學(xué)開展對漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂）的研究．
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取NaClO₂晶體．已知：NaClO₂飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO₂•3H₂O，高于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO₂，高于60℃時(shí)NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．現(xiàn)利用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

回答下列問題：
（1）裝置②中裝濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗，裝置①和⑤中干燥管的作用是防倒吸、吸收尾氣．
（2）裝置②中產(chǎn)生ClO₂；裝置④中制備NaClO₂的化學(xué)方程式為2ClO₂+2NaOH+H₂O₂=2NaClO₂+O₂↑+2H₂O．
（3）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO₂晶體的操作步驟為：
Ⅰ．①減壓55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用38℃-60℃的溫水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品．
Ⅱ．下列儀器中可用于上述操作步驟的是BCE（填標(biāo)號）．
A．容量瓶   B．漏斗  C．燒杯   D．直形冷凝管   E．玻璃棒
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度．設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品ag于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，加蒸餾水至100mL．
（已知：ClO₂^-+4I^-+4H⁺═2H₂O+2I₂+Cl^-）；
②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點(diǎn)．重復(fù)2次，測得平均值為V mL．（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．
滴定終點(diǎn)的判斷方法為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶內(nèi)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色，表明達(dá)到滴定終點(diǎn)．
（4）該樣品中NaClO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9.05cV}{a}%$（用含a、c、V的代數(shù)式表示）．

6．己知反應(yīng)：Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑，將二氧化硅和碳酸氫鈉的混合物 14.4g在高溫下加熱到固體質(zhì)量不再改變，冷卻后稱量為9.1g．另取1.44g的混合物放入l00mL鹽酸中恰好反應(yīng)，溶液呈中性（假設(shè)CO₂完全逸出）．則
（1）原混合物中二氧化硅的質(zhì)量是6克
（2）該鹽酸的pH為1．

5．為探究無機(jī)鹽X（僅含三種元素，摩爾質(zhì)量為238g•mol^-1，原子個(gè)數(shù)比力1：1：4）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：將11.9gX與水共熱，生成一種氣體單質(zhì)和某強(qiáng)酸的酸式鹽溶液A．A的焰色反應(yīng)呈黃色，A中加入足量的BaCl₂溶液，得到 23.3g不溶于稀硝酸的白色沉淀．請回答：
（1）X的組成元素為N_a和S、O（用元素符號表示），其化學(xué)式為Na₂S₂O₈．
（2）X氧化能力極強(qiáng)，且對環(huán)境友好，可用于脫硫、脫硝．在堿性條件下，X氧化SO₃^2-的離子方程式${S}_{2}{O}_{8}^{2-}+2O{H}^{-}+S{O}_{3}^{2-}=3S{O}_{4}^{2-}+{H}_{2}O$．

4．食品包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧過程與電化學(xué)知識相關(guān)，下列分析正確的是（　�。�

	A．	脫氧過程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長食品保質(zhì)期
	B．	脫氧過程中炭作原電池正極，電極反應(yīng)為4H++O2+4e-═2H2O
	C．	含有0.56g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣168mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況）
	D．	該過程實(shí)現(xiàn)了電能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化