6．萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑．合成α-萜品醇G的路線之一如圖：

已知：RCOOC₂H₅$→_{②H+/H_{2}O}^{①R′MgBr（足量）}$
（1）A 中所含官能團(tuán)的名稱是羧基、羰基．
（2）B 在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為．寫出同時(shí)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰．②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（3）C→D的化學(xué)方程式，該轉(zhuǎn)化中涉及到反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；該反應(yīng)的副產(chǎn)物中與D 互為同分異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）試劑Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃MgBr．
（5）通過(guò)常溫下的反應(yīng)，區(qū)別E、F和G的試劑是Na和NaHCO₃．

5．類比（比較）是研宄物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)．但類比是相對(duì)的，不能違背客觀實(shí)際．下列各說(shuō)法中正確的是．

	A．	根據(jù)化合價(jià)Fe3O4可表示為FeO•Fe2O3，則Pb3O4也可表示為PbO•Pb2O3
	B．	CaC2能水解：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，則Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑
	C．	Cl2與Fe加熱生成FeCl3，則I2與Fe加熱生成FeI3
	D．	SO2通入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入Ba（NO3）2溶液也不產(chǎn)生沉淀

4．a(chǎn) 實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定（NH₄）₂SO₄樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH₄⁺+6HCHO=3H⁺+6H₂O+（CH₂）₆N₄H⁺
（滴定時(shí)，1mol （CH₂）6N₄H⁺與1mol H⁺相當(dāng)），然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸．某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟I：稱取樣品1.500g．
步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．按上述操作方法再重復(fù)2次．
（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①選用滴定管為乙（填“甲”或“乙”）．

②堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）；錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積無(wú)影響（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察．
A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由無(wú)色變成紅色．
（2）滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)	待測(cè)溶液的體積/mL	標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mo1•L^-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.85%．
b 在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法正確的是A
A．使用環(huán)形玻璃棒是為了加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差
B．為了準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)混合溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸
C．用0.5mol•L^-1NaOH溶液分別與0.5 mol•L^-1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體積相等，則測(cè)得的中和熱數(shù)值相同
D．在測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有：天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計(jì)．

3．1，4-二苯基丁烷是用來(lái)研究聚合物溶劑體系熱力學(xué)性質(zhì)的重要物質(zhì)，工業(yè)上用下列方法制備1，4-二苯基丁烷：
友情提示：格拉澤反應(yīng)：2R-C≡C-H$\stackrel{催化劑}{→}$  R-C≡C-C≡C-R+H₂

回答下列問題：
（1）D的官能團(tuán)的名稱為碳碳三鍵．
（2）①和③的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、消去反應(yīng)．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．用1mol E合成1，4-二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣4mol．
（4）請(qǐng)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式+CH₂=CH₂$\stackrel{AlCl_{3}/HCl}{→}$．
（5）化合物C在氫氧化鈉的水溶液中加熱可得到化合物F，請(qǐng)寫出化合物F和乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（6）芳香化合物G是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為1：1，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

2．可以準(zhǔn)確判斷有機(jī)物分子中含有哪些官能團(tuán)的分析方法是（　�。�

A．

核磁共振氫譜

B．

質(zhì)譜

C．

紫外光譜

D．

紅外光譜

1．下面的表格是元素周期表的一部分，其中的序號(hào)對(duì)應(yīng)的是元素．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）元素⑨的價(jià)電子排布式為3d⁵4s¹．
（2）表中某元素最外電子層上p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，該元素的元素符號(hào)為Al．
（3）②、④、⑤、⑥四種元素的第一電離能由大到小的順序是（填序號(hào)）④②⑤⑥．
（4）某元素的價(jià)電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素與元素①形成的氣態(tài)化合物分子的空間構(gòu)型為三角錐型．
（5）按原子軌道的重疊方式看，元素①③形成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子中，含σ鍵；元素⑤和⑧形成的化合物晶體類型為離子晶體．

8．用零價(jià)鐵（Fe）能去除弱酸性條件下水體中硝酸鹽（NO₃^-），其電化學(xué)原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	Fe3O4既是負(fù)極的氧化產(chǎn)物，也做正極導(dǎo)電材料
	B．	正極的電極反應(yīng)式NO3-+10H++8e-=NH4++3H2O
	C．	理論上，F(xiàn)e增重16g，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子
	D．	反應(yīng)過(guò)程中，溶液的pH值將減小

7．已知：25℃時(shí)0．lmol•L^-lNaHC₂O₄溶液的pH=5.5，對(duì)該溶液判斷不正確的是（　�。�

	A．	25℃時(shí)加入等體積等濃度的NaOH溶液后溶液的pH一定大于7
	B．	c（C2O42- ）＜c（ OH-）
	C．	c（Na+）+c（H+）＞c（C2O42- ）+c（ HC2O4-）+c（ OH-）
	D．	c（Na+）＞c（ HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42- ）

6．非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問題：
（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體．
①D的化學(xué)式是H₂SO₄；
②在工業(yè)生產(chǎn)中，大量排放的B氣體被雨水吸收后形成了酸雨而污染環(huán)境．
（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體．
①A、C的化學(xué)式分別是：AN₂；CNO₂
②D的稀溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成B氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O該反應(yīng)中還原劑和氧化劑之比為3：2．

5．下列敘述中，正確的是（　�。�

	A．	具有規(guī)則幾何外形的固體一定是晶體
	B．	晶體與非晶體的根本區(qū)別在于是否具有規(guī)則的幾何外形
	C．	晶體、非晶體具有固定的熔點(diǎn)
	D．	具有各向異性的固體一定是晶體