6．化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

	A．	煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料
	B．	機(jī)動(dòng)車實(shí)行限行措施是減少霧霾的途徑之一
	C．	為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，延長(zhǎng)食品保質(zhì)期，在包裝袋中常放入生石灰
	D．	神舟10號(hào)飛船所用太陽能電池板可將光能轉(zhuǎn)換為電能，所用轉(zhuǎn)換材料是單晶硅

5．將甲醇與氧氣分別通入如圖所示的裝置的電極中，可構(gòu)成甲醇燃料電池，請(qǐng)回答下列問題：
通入甲醇的電極是負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，反應(yīng)時(shí)該電極附近的現(xiàn)象是溶液紅色變淺，溶液中K⁺向正（填“正”或“負(fù)”）極移動(dòng)：寫出正極反應(yīng)式：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；若電池工作過程中通過2mol電子，則理論上消耗O₂11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

4．Cu（NO₃）₂是重要的化工原料．回答下列工業(yè)生產(chǎn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的幾個(gè)問題．
（1）實(shí)驗(yàn)室欲制備0.3mol Cu （NO₃）₂晶體，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：
甲：Cu $\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$  Cu（NO₃）₂乙：Cu$\stackrel{O_{2}}{→}$CuO$\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$  Cu（NO₃）₂
①綠色化學(xué)的角度分析，乙同學(xué)的方案更合理，此同學(xué)可節(jié)約2mol/L的稀硝酸100mL；
②甲方案的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
③乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)通入O₂的速率不宜過大，為便于觀察和控制產(chǎn)生O₂的速率，宜選擇方案B（填字母序號(hào)）．

④B裝置如何檢查氣密性

（2）某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)硝酸銅的受熱分解進(jìn)行探究．他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖2裝置加熱Cu（NO₃）₂固體（加熱及夾持裝置未畫出）．加熱過程發(fā)現(xiàn)：裝置①中的固體逐漸變?yōu)楹谏�；裝置②中有氣泡產(chǎn)生，但在上升的過程中消失；石蕊試液逐漸變?yōu)榧t色，液體幾乎不被壓至裝置③中．請(qǐng)寫出Cu（NO₃）₂受熱分解的化學(xué)方程式：2Cu（NO₃）₂$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuO+4NO₂↑+O₂↑；
（3）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料電池，其原理見圖3．該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為NO₂+NO₃^--e^-=N₂O₅．

3．含鉻的廢水具有毒性，必須進(jìn)行處理才能排放．某同學(xué)取某工業(yè)強(qiáng)酸性廢水中主要含有Cr³⁺，同時(shí)還含有少量的Fe²⁺、Fe³⁺和Al³⁺等，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行回收與再利用工藝．其主要流程處理如下

已知：Cr（OH）₃$\stackrel{NaOH}{→}$NaCrO₂$\stackrel{Cl_{2}}{→}$Na₂CrO₄$\stackrel{酸化}{→}$Na₂Cr₂O₇
（1）操作Ⅰ的名稱過濾，試劑甲作用是將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，濾渣Ⅰ的主要成分為Fe（OH）₃（寫化學(xué)式）．
（2）實(shí)驗(yàn)中所用NaOH溶液的濃度為6mol•L^-1，現(xiàn)用NaOH固體配制250mL 6mol•L^-1 的NaOH溶液，除燒杯、玻璃棒外，還必需用到的玻璃儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）廢水處理流程中生成濾渣Ⅲ的離子方程式為2H₂O+A1O₂^-+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（4）對(duì)濾液Ⅳ進(jìn)行冰浴便可得到Na₂Cr₂O₇，過濾后，應(yīng)用少量冷水洗滌Na₂Cr₂O₇，其目的是除去晶體表面殘留的雜質(zhì)，減小Na₂Cr₂O₇的損耗．
（5）已知鉻對(duì)環(huán)境能造成嚴(yán)重污染．過去處理含鉻廢水的方法是廢液中加入焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）將Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr³⁺，再調(diào)節(jié)pH為8使鉻元素沉降．
①Na₂S₂O₅參加反應(yīng)的離子方程式為3S₂O₅^2-+2Cr₂O₇^2-+10H⁺=6SO₄^2-+4Cr³⁺+5H₂O．
②經(jīng)上述工藝處理后的濾液中，理論上Cr³⁺濃度約為3.12×10^-8mg•L^-1．（已知K_sp[Cr（OH）₃]≈6×10^-31）

2．用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�

	A．	常溫下1 L pH=12的K2CO3 溶液中，水電離出的H+數(shù)目為10-12NA
	B．	22 g CO2與N2O的混合物中，所含電子數(shù)目為0.9NA
	C．	t℃時(shí)Ksp（BaSO4）=1×10-10，則1 L t℃的BaSO4飽和溶液中，Ba2+數(shù)目1×10-5NA
	D．	22.4 L Cl2與2 g H2完全反應(yīng)時(shí)生成HCl分子的數(shù)目為2NA

1．環(huán)已烯常用于有機(jī)合成．現(xiàn)通過下列流程，以環(huán)己烯為原料合成環(huán)醚、聚酯、橡膠，其中F可以做內(nèi)燃機(jī)的抗凍劑，J分子無飽和碳原子．

已知：R₁-CH=CH-R₂$\stackrel{O_{2}，Zn/H_{2}O}{→}$R₁-CHO+R₂-CHO
（1）F的名稱是乙二醇，J中含有的官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵．
（2）③的反應(yīng)條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱．
（3）寫出反應(yīng)⑨的類型：消去反應(yīng)．
（4）上述流程中屬于取代反應(yīng)類型：②⑦⑧（填序號(hào)）．
（5）寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式：
②．
⑧．
⑨HOCH₂CH₂CH₂CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₂=CHCH=CH₂+2H₂O．
（6）D有一種同分異構(gòu)體，可發(fā)生加成聚合反應(yīng)，且能和NaHCO₃反應(yīng)，其分子中有四種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，核磁共振氫譜峰面積比為1：1：1：3，試寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH₃CH=CHCOOH．

20．根據(jù)圖，下列判斷中正確的是（　�。�

	A．	電路中電子的流動(dòng)方向：a-d-CuSO4（aq）一c一b
	B．	該原電池原理：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
	C．	c電極質(zhì)量減少量等于d電極質(zhì)量增加量
	D．	d電極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu，反應(yīng)后CuSO4溶液濃度下降

19．（1）根據(jù)分子中所含官能團(tuán)可預(yù)測(cè)有機(jī)化合物的性質(zhì)．
①分子中所有碳原子位于同一條直線上的是c（填字母）．
a．丙烷 b．丙烯 c．丙炔
②能發(fā)生加成反應(yīng)的有機(jī)物是c（填字母）．
a．CH₃CH₂Br b．CH₃CH₂OH c．葡萄糖
③能鑒別乙烯與乙烷的試劑是b（填字母）．
a．水 b．酸性KMnO₄溶液 c．NaOH溶液
④下列化合物中，能發(fā)生酯化反應(yīng)的是c．（填字母）
a．CH₃CHO b．HCOOCH₃ c．CH₃COOH
⑤與 和都能反應(yīng)的是b．（填字母）
a．FeCl₃溶液 b．金屬鈉 c．飽和Na₂CO₃溶液．

18．甲醇是一種可再生能源，由CO₂制備甲醇的過程可能涉及的反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-49.58kJ•mol^-1
反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₂
反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₃=-90.77kJ•mol^-1
回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅱ的△H₂=+41.19 kJ•mol^-1．
（2）反應(yīng)Ⅲ能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是較低溫度（填“較低溫度”、“較高溫度”或“任何溫度”）．
（3）恒溫，恒容密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BD．
A．混合氣體的密度不再變化
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
C．CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O的物質(zhì)的量之比為1：3：1：1
D．甲醇的百分含量不再變化
（4）對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，不同溫度對(duì)CO₂的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的     是ABD．
A．不同條件下反應(yīng)，N點(diǎn)的速率最大
B．溫度低于250℃時(shí)，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大
C．M點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)大
D．實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高CO₂的轉(zhuǎn)化率
（5）若在1L密閉容器中充入體積比為 3：1的 H₂ 和CO₂發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，則圖中M點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)物甲醇的體積分?jǐn)?shù)為16.7%；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.148；若要進(jìn)一步提高甲醇的體積分?jǐn)?shù)，可采取的措施有增大壓強(qiáng)．

17．有機(jī)化合物分子中的鄰近基團(tuán)間往往會(huì)有一定的相互影響，這種影響會(huì)使有機(jī)化合物表現(xiàn)出一些特性．下列事實(shí)不能證明這一說法的是（　　）

	A．	苯乙烯能與溴水反應(yīng)，而苯不能與溴水反應(yīng)
	B．	乙酸能與NaOH溶液反應(yīng)，而乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)
	C．	苯與硝酸反應(yīng)生成-硝基苯，而甲苯與硝酸應(yīng)生成三硝基甲苯
	D．	甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色