15．下列變化不能通過一步反應(yīng)直接完成的是（　　）

A．

Fe→Fe3+

B．

Fe→Fe3O4

C．

Al（OH）3→A12O3

D．

Al→Al（OH）3

14．下列各組混合物中，不能用分液漏斗進行分離的是（　�。�

	A．	水和溴苯		B．	乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液
	C．	碘和四氯化碳		D．	硝基苯和水

13．硫一鈉原電池具有輸出功率較高、循環(huán)壽命長等優(yōu)點．其工作原理可表示為：2Na+xS$?_{充電}^{放電}$Na₂S_x．但工作溫度過高是這種高性能電池的缺陷．科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，采用多硫化合物[如 ]作為電極反應(yīng)材料，可有效地降低電池的工作溫度，且原材料價廉、低毒，具有生物降解性．下列關(guān)于此種多硫化合物的敘述正確的是（　　）

	A．	這是一種新型無機非金屬材料
	B．	此化合物可能發(fā)生加成反應(yīng)
	C．	原電池的負極反應(yīng)將是單體轉(zhuǎn)化為  的過程
	D．	當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子時，將消耗原電池的正極反應(yīng)材料1.48g

12．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

	A．	2.0 g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
	B．	足量的鐵粉與200 mL 1 mol•L-1的硝酸完全反應(yīng)，生成H2的分子數(shù)為0.1NA
	C．	0.1 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液中，被氧化的溴離子數(shù)為0.2NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NO和足量O2反應(yīng)，生成的NO2分子數(shù)為0.1NA

11．X、Y是同主族的非金屬元素，如果X原子半徑比Y原子半徑大，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	X的非金屬性比Y弱
	B．	X的原子序數(shù)比Y的大
	C．	X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
	D．	X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性弱

10．下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（　�。�

A．

天然氣

B．

鋁熱劑

C．

液態(tài)氨

D．

氨水

9．中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．下列推斷不正確的是（　　）

	A．	若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵
	B．	若D為NaOH，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D
	C．	若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2
	D．	若D為H2SO4，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C

8．下列是有關(guān)生活中的醋酸，其中主要利用了醋酸酸性的是（　　）
①醋酸不小心滴到大理石桌面上，桌面失去光澤
②熏醋可一定程度上防止流行性感冒
③醋可以除去水壺上的水垢　
④用醋和酒烹飪魚，除去魚的腥味．

A．

①③④

B．

②④

C．

①④

D．

②③

7．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯所含的碳碳雙鍵數(shù)為3NA
	B．	常溫常壓下，28 g乙烯和丙烯（C3H6）的混合氣體中所含氫原子數(shù)為4NA
	C．	1 mol金屬鈉在足量乙醇完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
	D．	1 mol•L-1的醋酸溶液中含醋酸分子數(shù)為NA

6．物質(zhì)結(jié)構(gòu)包括原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)及晶體結(jié)構(gòu)，物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)．
（1）下列說法中正確的是AD．
A．半徑：O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺
B．含氧酸的酸性：Cl＞S＞P
C．簡單氫化物的穩(wěn)定性：N＞O＞F   D．熔點：金剛石＞碳化硅＞硅單質(zhì)
（2）C、N、O的電負性由大到小的順序為O＞N＞C．Na、Mg、Al的第一電離能由大到小的順序為Mg＞Al＞Na．
（3）乙酸分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為7：1．HCOOCH₃是乙酸的一種同分異構(gòu)體，但沸點卻比乙酸低得多，原因是乙酸分子間能形成氫鍵．
（4）已知AlC1₃在178℃升華，熔融時生成二聚體Al₂Cl₆（結(jié)構(gòu)式如下）．

電解法制鋁的原料是熔融的A1₂O₃而不是AlC1₃，原因是AlCl₃為分子晶體，熔融時不能電離；電解法制鎂的原料是熔融的MgCl₂而不用MgO，原因是MgO的晶格能大，熔點高，熔融時需要的能量多．