9．實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體時(shí)，只能用排水法收集的氣體是（　　）

A．

H2

B．

NO

C．

NO2

D．

CO2

8．用氨氣做噴泉實(shí)驗(yàn)，主要利用氨氣的性質(zhì)是（　�。�

A．

氧化性

B．

還原性

C．

極易溶于水

D．

溶水成堿性

7．某鐵紅涂料中添加有CuO或FeO中的一種，為探究添加物的成分設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：
（1）請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象，對(duì)應(yīng)的離子方程式．
（限選試劑：鐵粉、3mol/L H₂SO₄、0.1mol/L酸性KMnO₄溶液、10% H₂O₂、KSCN溶液）

操作步驟	預(yù)期現(xiàn)象
①取少量樣品于試管中，加入足量的3mol/LH2SO4，充分振蕩，將所得澄清的溶液分裝在兩支試管中．
②向一支試管中加入足量鐵粉，充分振蕩；再加入足量3mol/LH2SO4，充分振蕩．	若出現(xiàn)紅色固體，則含有CuO．
③向另一支試管中加入0.01mol/L酸性KMnO4溶液．	若溶液紫紅色褪去則含有FeO．

④操作步驟③中反應(yīng)的離子方程式為5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
（2）經(jīng)分析該鐵紅涂料中有FeO，為測(cè)定鐵紅中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組的同學(xué)稱量11.6g該鐵紅涂料進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
已知：氣體由草酸晶體受熱分解得到：H₂C₂O₄•2H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂↑+CO↑+3H₂O．
且除鐵紅外所用試劑均過量．

①裝置A、B中的試劑依次是氫氧化鈉溶液、濃硫酸．
②氣體通入后，接下來的操作是用點(diǎn)燃的小木條靠近肥皂泡，直到肥皂泡安靜燃燒，然后對(duì)C裝置加熱．
③實(shí)驗(yàn)前后稱得D裝置增重8.8g，則此鐵紅中鐵的質(zhì)最分?jǐn)?shù)是72.41%．

6．設(shè)N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	室溫時(shí)，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CH2Cl2中含有的原子數(shù)為2.5NA
	C．	1.68g Fe 與足量高溫水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.09NA
	D．	17g H2O2所含非極性鍵數(shù)目為0.5NA

5．堿土金屬指II A族的鈹（Be）、鎂（Mg）、鈣（Ca）、鍶（Sr）、鋇（Ba）等元素，它們的單質(zhì)及其化合物有著廣泛的用途．
（1）Be基態(tài)原子的軌道表示式為；鎂和鋁的笫二電離能：I₂（Mg）＜I₂（Al） （填“＞”“＜”或“=”）．
（2）在500～600℃氣相中，氯化鈹以二聚體Be₂Cl₄，（）的形式存在，在1000℃，氯化鈹則以BeCl₂形式存在．
①在二聚體Be₂Cl₄中Be的雜化方式為sp²，1mol Be₂Cl₄中含有2mol 配位鍵．
②MgCl₂的熔、沸點(diǎn)比BeCl₂高的原因是MgCl₂是離子晶體，而BeCl₂是分子晶體．發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)，離子晶體要克服離子鍵，分子晶體要克服分子間作用力，離子鍵比分子間作用力強(qiáng)得多．
（3）根據(jù)巴索洛規(guī)則：一般來講，鹽中陰、陽離子半徑相差較大時(shí)，其溶解度較大．則在水中溶解度 S（SrF₂）＜S（BaF₂）  （填“＞”“＜””或“=”）．
（4）石灰氮（CaCN₂）-種堿性肥料，可用作除草劑、殺菌劑、殺蟲劑等．
①CaCN₂中陰離子為CN₂^2-，與CN₂^2-互為等電子體的分子有N₂O和CO₂（填化學(xué)式），寫出CN₂^2-的電子式．
②CaCN₂與水反應(yīng)生成CaCO₃和NH₃兩種物質(zhì)，則1mol CaCN₂與水反應(yīng)的過程中，反應(yīng)物斷裂的σ鍵總數(shù)4.816×l0²⁴．
（5）Mg²⁺與Ni²⁺、O^2-形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（Ni²⁺未畫出），則該晶體的化學(xué)式為Mg₂NiO₃．已知該品胞參數(shù)a pm．則該晶體的密度為$\frac{155}{（a×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g•cm^-3（用a和N_A表示）．

4．碳、鎂、鎳在工業(yè)生產(chǎn)和科研領(lǐng)域有廣泛用途．請(qǐng)回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子中，能量最高的電子所占用的能級(jí)符號(hào)為2p；該能級(jí)中原子軌道的電子云形狀為啞鈴形（或紡錘形）．
（2）從石墨中可剝離出由單層碳原子構(gòu)成的石墨烯，石墨烯中碳原子和共價(jià)鍵的數(shù)目之比為2：3．
（3）Mg²⁺能形成多種配合物和配離子，如Na₄[Mg（PO₃）₄]、Mg[EDTA]^2- EDTA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（）等．
①PO₃^-的立體構(gòu)型為平面三角形，其中心原子的雜化軌道類型為sp²，其中雜化軌道的作用為形成σ鍵．
②是常用的分析試劑．其中位于同周期的三種基態(tài)原子第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N（用元素符號(hào)表示）；這三種元素形成的一種離子與CS₂互為等電子體，該離子符號(hào)為OCN^-．
（4）晶體鎂的堆積模型為六方最密堆積；其中鎂原子的配位數(shù)為12．
（5）碳、鎂、鎳形成的某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．若晶體密度為ρg•cm^-1，阿伏伽德羅常數(shù)的值為N_A，則晶胞參數(shù)a=$\root{3}{\frac{213}{ρ{N}_{A}}}×1{0}^{10}$pm（用代數(shù)式表示）．

3．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，1L庚烷完全燃燒后，所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{7}{22.4}$ NA
	B．	1 mol碳正離子CH5+所含的電子數(shù)為10NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，16 g甲烷完全燃燒所消耗氧氣的分子數(shù)為NA
	D．	0.5 mol C3H8分子中含C-H共價(jià)鍵2NA

2．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)中氣體產(chǎn)物的成分進(jìn)行了研究．
【提出假設(shè)】該反應(yīng)中的氣體產(chǎn)物可能是CO或者是CO₂和CO的混合物．
【查閱資料】氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉 （ NaNO₂）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)猓?br />【設(shè)計(jì)方案】如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測(cè)定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比．

試回答下列問題：
（l）廣口瓶?jī)?nèi)盛放的試劑為濃硫酸，其作用為吸收產(chǎn)生的氮?dú)庵械乃�，獲得干燥的氮?dú)?br />（2）氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O
（3）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先打開彈簧夾，一段時(shí)間后關(guān)閉；再點(diǎn)燃酒精噴燈，理由是為了排盡整套裝置中的空氣
（4）稱取3.20g氧化鐵、2.00g炭粉混合均勻，放入質(zhì)量為48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；待反應(yīng)結(jié)束，再通一段時(shí)間的氮?dú)猓�冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g．經(jīng)進(jìn)一步測(cè)定得知參加反應(yīng)的氧元素質(zhì)量為0.96g．從而確認(rèn)該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO₂和CO 的混合物，理由是經(jīng)計(jì)算反應(yīng)后的氣體中碳、氧原子的物質(zhì)的量之比為 2：3，介于 $\frac{1}{2}$和 1 之間．根據(jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果判斷，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中n（CO₂）：n（CO）=1：1．
（5）有同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論，認(rèn)為應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善，你認(rèn)為應(yīng)作如何改進(jìn)？
對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善，在尾氣出口處加一點(diǎn)燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置．

1．短周期元素X、Y的價(jià)電子數(shù)相同，且原子序數(shù)比等于$\frac{1}{2}$；元素Z位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．
（1）Y基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3s²3p⁴．
（2）預(yù)測(cè)Na₂Y、H₂Y在乙醇中的溶解度大小Na₂S＞H₂S．
（3）Y與X可形成YX₃^2-．YX₃^2-的立體構(gòu)型為三角錐形（用文字描述），Y原子軌道的雜化類型是sp³．寫出一種由Y的同周期元素Q、V形成的與YX₃^2-互為等電子體的分子的化學(xué)式PCl₃．
（4）Y與Z所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，該化合物的化學(xué)式為ZnS．其晶胞邊長(zhǎng)為540.0pm，密度為$\frac{\frac{4}{6.02×1{0}^{23}}mol×97g/mol}{（540.0×1{0}^{-10}cm）^{3}}=4.1$g•cm^-3（列式并計(jì)算）．
（5）2mol配合物[Z（NH₃）₄]SO₄含有σ鍵的數(shù)目為40N_A．

19．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)），所使用的試劑和主要操作都正確的是（　�。�

選項(xiàng)	物質(zhì)	使用的試劑	主要操作
A	乙醇（水）	氧化鈣	蒸餾
B	乙酸乙酯（乙酸）	飽和氫氧化鈉溶液	分液
C	苯（苯酚）	濃溴水	過濾
D	乙烷（乙烯）	酸性高錳酸鉀溶液	洗氣

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D