7．鐵和鋁是日常生活中用途廣泛的金屬．
I．（1）向NaAlO₂溶液中滴加AlCl₃溶液，生成白色膠狀沉淀，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
（2）實驗室常用還原性 Fe 粉與水蒸氣反應(yīng)的實驗來研究 Fe 的還原性，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（3）電子工業(yè)用FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅制造印刷電路板，請寫出FeCl₃溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
II．已知合金A由兩種常見金屬組成．為測定其組成，某同學(xué)的實驗流程如圖所示：請回答：
（4）溶液E中所含的溶質(zhì)是NaAlO₂、NaOH、NaCl（寫化學(xué)式）
（5）合金A中的一種金屬可以與粉末狀固體D在高溫下反應(yīng)生成合金A中的另一種金屬，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．

6．某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：

據(jù)此判斷：
（1）固體B的化學(xué)式為Al₂O₃；固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄．
（2）反應(yīng)①的離子方程式為2AlO₂^-+CO₂+3H₂O═CO₃^2-+2Al（OH）₃↓或AlO₂^-+CO₂+2H₂O═HCO₃^-+Al（OH）₃↓．
（3）沉淀Ⅰ與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（4）由溶液D得到固體E所需的瓷質(zhì)儀器名稱：蒸發(fā)皿．
（5）沉淀Ⅱ的主要成分是：Fe₂O₃，將其溶于少量稀鹽酸所得的溶液中陽離子的檢驗最好的試劑是KSCN溶液．

5．有一種節(jié)能的氯堿工業(yè)新工藝，將電解池與燃料電池相組合，相關(guān)流程如圖所示（電極未標(biāo)出）：

回答下列有關(guān)問題：
（1）通入空氣的電極為正極（寫電極名稱）；燃料電池中陽離子的移動方向從左向右（填“從左向右”或或“從右向左”）；
（2）電解池中產(chǎn)生20mol Cl₂，理論上燃料電池中消耗10mol O₂；
（3）a、b、c的大小關(guān)系為c＞a＞b；
（4）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）₂，該電池放電時正極反應(yīng)式是NiO（OH）+H₂O+e^-=Ni（OH）₂+OH^-．

4．實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但身邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫鈉的氯化鈉固體．某學(xué)生設(shè)計了提純方案如圖：

請回答下列問題：
（1）操作②能否改用硝酸鋇溶液？不能（填“能”或“不能”）理由是：改用Ba（NO₃）₂會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO₃^-，以后操作中無法除去．
（2）操作②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．
（3）進(jìn)行操作②后，判斷己全部沉淀完全的方法是取操作②后的溶液少許于一試管中，滴加適量BaCl₂溶液，無白色沉淀生成，則已沉淀完全．
（4）操作③的目的是除去溶液中過量的Ba²⁺；操作④的名稱是過濾；要從制得的純凈氯化鈉溶液獲得氯化鈉晶體，可采用的方法是蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶（或蒸發(fā)結(jié)晶）．

3．化學(xué)工業(yè)中會產(chǎn)生大帶含鉻廢水，需進(jìn)行無害化處理檢測達(dá)標(biāo)后才能排放．
（1）工業(yè)常用NaHSO₃還原法處理，方法如下：向酸性廢水中加入NaHSO₃使Cr₂O₇^2-還原成為Cr³⁺，然后加入熟石灰調(diào)節(jié)廢水的pH，使Cr³⁺完全沉淀．
①寫出NaHSO₃與Cr₂O₇^2-反應(yīng)的離子方程式：3HSO₃^-+Cr₂O₇^2-+5H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O．
②已知25℃時K_sp=6.4×10^-31．若除去廢水中Cr³⁺，使其濃度小于1×10^-5 mol•L^-1，此時溶液中的c（H⁺）＜2.5×10^-6mol•L^-1
（2）廢水中鉻元素總濃度的測定方法如下：向一定量含Cr₂O₇^2-和Cr³⁺的酸性廢水樣中加入足量（NH₄）₂S₂O₈溶液將Cr³⁺氧化成Cr₂O₇^2-，煮沸除去過量的（NH₄）₂S₂O₈；再加入過量的KI溶液，Cr₂O₇^2-與I^-完全反應(yīng)后生成Cr³⁺和I₂后，以淀粉為指示劑，用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點．測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

①上述操作過程中，若無煮沸操作，則測定的鉻元素總濃度會偏大（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
②準(zhǔn)確移取含Cr₂O₇^2-和Cr³⁺的酸性廢水樣100.00mL，按上述方法測定廢水樣中鉻元素總濃度，消耗0.01000mol•L^-1的Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL．計算該廢水中鉻元素總濃度（以mg•L^-1表示），寫出計算過程．23.40mg•L^-1．

2．下列A～D四組，每組有兩個反應(yīng)，其中兩個反應(yīng)可用同一個離子方程式表示的是（　�。�

	A．	將少量濃氨水滴入Al2（SO）4溶液    將少量Al2（SO4）3溶液滴入濃氨水
	B．	將少量SO2通入Ba（OH）2溶液      將過量SO2通入少量Ba（OH）2溶液
	C．	將0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中    將0.3molCl2通入含0.2molFeBr2溶液
	D．	將過量BaCl2溶液與少量Na2SO4溶液相混合    將少量Ba（OH）2溶液與過量MgSO4溶液相混合

1．鈦合金是航天航空工業(yè)的重要材料．由鈦鐵礦（主要成分為鈦酸亞鐵，化學(xué)式為FeTiO₃）制備Ti等產(chǎn)品的一種工藝流程示意圖如下：

已知：①TiO²⁺易水解，只能存在于強酸性溶液中．
②常溫下，難溶電解質(zhì)溶解度與pH關(guān)系圖．

③25℃時TiO（OH）₂溶度積K_sp=1×10^-29
回答下列問題：
（1）寫出鈦鐵礦酸浸時，反應(yīng)的離子方程式FeTiO₃+4H⁺=TiO²⁺+Fe²⁺+2H₂O．
（2）操作Ⅱ包含的具體操作方法有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾．
（3）向“富含TiO²⁺溶液”中加入Na₂CO₃粉末的作用是調(diào)節(jié)溶液pH，促進(jìn)TiO²⁺水解，TiO²⁺水解的離子方程式為TiO²⁺+2H₂O?TiO（OH）₂+2H⁺，當(dāng)溶液pH=2時，TiO（OH）₂已沉淀完全．
（4）加入鐵屑將Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺的原因是避免使Fe³⁺和TiO²⁺共沉淀．

2．氯及其化合物在生產(chǎn)、生活中有很多用途．
Ⅰ二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制氯氣，氯氣與鐵反應(yīng)制取氯化鐵，其裝置如下（所通氣休過量并充分反應(yīng)）

請回答下列問題：
（l）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離了方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（2）裝置B中的試劑為飽和食鹽水，裝置C的作用是干燥氯氣，防止生成的FeCl₃發(fā)生水解
（3）反應(yīng)開始后，裝置D中玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為有棕（紅）色的煙生成；可以檢驗生成物中Fe³⁺的試劑是KSCN溶液．
（4）某同學(xué)猜測鐵與氯氣反應(yīng)可能還會生成氯化亞鐵，為了探究生成物中是否氯化亞鐵（假設(shè)鐵已完全反應(yīng)）．請你設(shè)計實驗方案：
Ⅱ．二氧化氯（ClO₂）是一種高效消毒劑，可用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉制備ClO₂，其中用H₂O₂作還原劑制備ClO₂更環(huán)保，主要原因是H₂O₂做還原劑時氧化產(chǎn)物為O₂，而鹽酸作還原劑時則產(chǎn)生污染性氣體Cl₂．

1．X、Y、Z、W是中學(xué)常見的四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)都不少于2，X的族序數(shù)與最外層電子數(shù)相等．四種元素的單質(zhì)均能在氧氣中燃燒，生成四種相對分子質(zhì)量都大于26的氧化物，其中有兩種氧化物能溶于稀硫酸，三種能溶于燒堿溶液．四種元素單質(zhì)的混合物有如下性質(zhì)：下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
	B．	簡單氣態(tài)氮化物的熱穩(wěn)定性：W＞X
	C．	最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：Z＞Y
	D．	X和W組成的化合物常作砂紙、砂輪的磨料

20．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.0g NO和2.24L O2混合，所得氣體的分子數(shù)目為0.2NA
	B．	常溫常壓下，0.1mol Na2O和Na2O2組成的混合物中，陰離子的數(shù)目為0.1NA
	C．	C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為mg，所含碳?xì)滏I的數(shù)目為$\frac{3m}{14}$NA
	D．	1mol甲基（）所含的電子數(shù)為7NA