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17．下列分子或離子中鍵角由大到小排列的是（　　）
①BCl3     ②NH3    ③H2O     ④PCl4+⑤HgCl2．
A．⑤④①②③B．⑤①④②③C．④①②⑤③D．③②④①⑤

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16．建筑用紅磚中含有Fe2O3，若要檢驗(yàn)紅磚中+3價(jià)鐵元素的存在，應(yīng)該選用的試劑及其順序?yàn)椋ā　。?br />（供選擇的試劑：①KSCN溶液②H2O2溶液③鹽酸④酸性KMnO4溶液）
A．①④B．③①C．③②①D．③①④

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15．下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)產(chǎn)物不受反應(yīng)物濃度或用量影響的是（　�。�
A．鐵和氯氣B．鐵和硫酸C．SO2和NaOH溶液D．AlCl3和NaOH溶液

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14．一種測(cè)定水樣中溴離子的濃度的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①向錐形瓶中加入處理后的水樣25.00mL，加入幾滴NH4Fe（SO4）2溶液．
②加入V1mL c1mol•L-1 AgNO3溶液（過量），充分搖勻．
③用c2mol•L-1KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL．
（已知：Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ag++SCN-═AgSCN（白色）↓，Ksp（AgSCN）=1×10-12）下列說法不正確的是（　�。�
A．滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液變?yōu)榧t色
B．該滴定法需在堿性條件下進(jìn)行
C．AgBr（s）+SCN-?AgSCN（s）+Br-（aq）的平衡常數(shù)K=0.77
D．該水樣中溴離子濃度為：c（Br-）=$\frac{（{c}_{1}{V}_{1}-{c}_{2}{V}_{2}）}{25.00}$mol/L

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13．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵
B．碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生氨氣不僅破壞離子鍵還破壞了共價(jià)鍵
C．干冰變?yōu)槎趸細(xì)怏w，因共價(jià)鍵被破壞需吸收能量
D．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵

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12．下列鹽既可通過金屬與酸反應(yīng)得到，也可以通過金屬與單質(zhì)反應(yīng)得到的是（　�。�
A．FeCl3B．FeCl2C．MgCl2D．CuCl2

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11．分析化學(xué)中常用 X 射線研究晶體結(jié)構(gòu)，有一種藍(lán)色晶體[可表示為：MxFey（CN）z]，研究表明它的結(jié)構(gòu)特性是：Fe2+和 Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點(diǎn)，自身互不相鄰，而 CN-位 于立方體的棱上．晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．該晶體中含有共價(jià)鍵，是離子晶體
B．M 離子位于晶胞面心，呈+2 價(jià)
C．M 離子位于晶胞體心，呈+1 價(jià)，且 M+空缺率為 50%（體心中沒有 M+占總體心的百分比）
D．晶體的化學(xué)式可表示為 MFe2（CN）6，且 M 為+1 價(jià)

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10．X、Y 為兩種不同元素，由它們組成的下列物質(zhì)的分子中，肯定有極性的是（　�。�
A．XYB．XY3C．XY2D．XY4

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9．關(guān)于化學(xué)式[TiCl（ H2O）5]Cl2•H2O 的配合物的下列說法中正確的是（　　）
A．配位體是 Cl-和 H2 O，配位數(shù)是8
B．中心離子是 Ti4+，配離子是[TiCl（H2 O）5]2+
C．內(nèi)界和外界中的 Cl-的數(shù)目比是 1：2
D．在 1mol 該配合物中加入足量 AgNO3 溶液，可以得到 3molAgCl 沉淀

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8．類比推理的方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有廣泛的應(yīng)用，但有時(shí)會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)論．以下幾種類比推理結(jié)論中正確的是（　�。�
A．NH3的沸點(diǎn)高于PH3，推出CH4 沸點(diǎn)高于SiH4
B．鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增加而增大，推出堿金屬元素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增加而增大
C．CO2通入Ba（NO3）2 溶液中無沉淀生成，推出SO2通入Ba（NO3）2 溶液中無沉淀生成
D．硫元素的非金屬性較強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸H2SO4為強(qiáng)酸，推出HC1O4為強(qiáng)酸

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