Question

8．類比推理的方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有廣泛的應(yīng)用，但有時會得出錯誤的結(jié)論．以下幾種類比推理結(jié)論中正確的是（　�。�

• A． NH₃的沸點高于PH₃，推出CH₄ 沸點高于SiH₄
• B． 鹵素單質(zhì)的熔沸點隨相對分子質(zhì)量的增加而增大，推出堿金屬元素單質(zhì)的熔沸點隨相對分子質(zhì)量的增加而增大
• C． CO₂通入Ba（NO₃）₂ 溶液中無沉淀生成，推出SO₂通入Ba（NO₃）₂ 溶液中無沉淀生成
• D． 硫元素的非金屬性較強(qiáng)，其最高價含氧酸H₂SO₄為強(qiáng)酸，推出HC1O₄為強(qiáng)酸

Answer 1

分析 A．氫化物的熔沸點與相對分子質(zhì)量成正比，但含有氫鍵的氫化物熔沸點較高；
B．鹵素單質(zhì)的熔沸點，隨原子序數(shù)的增大而升高，而堿金屬單質(zhì)的熔沸點恰好相反；
C．碳酸酸性小于硝酸，所以二氧化碳和硝酸鋇溶液不反應(yīng)，但二氧化硫能被硝酸鋇溶液氧化生成硫酸；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)．

解答 解：A．氫化物的熔沸點與相對分子質(zhì)量成正比，但含有氫鍵的氫化物熔沸點較高，氨分子之間形成氫鍵、PH₃分子之間不能形成氫鍵，所以NH₃的沸點高于PH₃，甲烷和硅烷中都不存在氫鍵，所以CH₄沸點低于SiH₄，故A錯誤；
B．組成結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高，鹵族元素單質(zhì)隨原子序數(shù)相對分子質(zhì)量增大，則熔沸點升高；而堿金屬單質(zhì)的熔沸點隨原子序數(shù)的增大而降低，故B錯誤；
C．碳酸酸性小于硝酸，所以二氧化碳和硝酸鋇溶液不反應(yīng)，但二氧化硫具有還原性，能被硝酸鋇溶液氧化生成硫酸，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，故C錯誤；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞S，硫酸是強(qiáng)酸，則高氯酸更是強(qiáng)酸，故D正確；
故選D．

點評 本題考查探究化學(xué)規(guī)律，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，涉及氧化還原反應(yīng)、氫鍵、最高價氧化物的水化物酸性等知識點，明確元素化合物性質(zhì)及氫鍵對物質(zhì)熔沸點影響即可解答，注意規(guī)律中的異�，F(xiàn)象．