18．${\;}_{53}^{131}$I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中${\;}_{53}^{131}$I的含量變化來(lái)檢測(cè)核電站是否發(fā)生泄露，下列有關(guān)${\;}_{53}^{131}$I的敘述中不正確的是（　�。�

	A．	${\;}_{53}^{131}$I的化學(xué)性質(zhì)與${\;}_{53}^{127}$相同
	B．	${\;}_{53}^{131}$I的原子序數(shù)為53
	C．	${\;}_{53}^{131}$I的核外電子數(shù)為78
	D．	${\;}_{53}^{131}$I原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)

17．我國(guó)稀土資源豐富，下列有關(guān)稀土元素${\;}_{62}^{144}$Sm和${\;}_{62}^{150}$Sm的說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	${\;}_{62}^{144}$Sm和${\;}_{62}^{150}$Sm是同一種核素
	B．	${\;}_{62}^{144}$Sm與${\;}_{62}^{150}$Sm的質(zhì)量數(shù)相同
	C．	${\;}_{62}^{144}$Sm和${\;}_{62}^{150}$Sm互為同位素
	D．	${\;}_{62}^{144}$Sm和${\;}_{62}^{150}$Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62

16．人類文明始于用火（熱能的使用），現(xiàn)代社會(huì)的一切活動(dòng)都離不開(kāi)能源，很多能源與化學(xué)密切相關(guān)．仔細(xì)閱讀思考后回答下列問(wèn)題：
（1）已知葡萄糖（C₆H₁₂O₆）的燃燒熱為-2804kJ/mol，25℃、101kPa條件下，葡萄糖完全燃燒的熱化學(xué)方程式為C₆H₁₂O₆（s）+6O₂→6CO₂（g）+6H₂O（l），△H=-2804kJ/mol．
（2）植物光合作用原理如圖

植物光合作用過(guò)程中主要的能量轉(zhuǎn)化方式為光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，圖中的光反應(yīng)的方程式為6CO₂+6H₂O=C₆H₁₂O₆+6O₂．
（3）科學(xué)家根據(jù)植物光合作用原理，設(shè)計(jì)的人工光合作用工作原理如圖．若光催化劑為氮化鎵半導(dǎo)體，請(qǐng)寫(xiě)出氮化鎵的化學(xué)式GaN．

（4）科學(xué)家以人工光合作用制備的CH₃OH和空氣為原料，設(shè)計(jì)了圖所示的燃料電池，圖中A處加入的物質(zhì)是CH₃OH．

（5）鉛蓄電池是最早使用的充電電池，寫(xiě)出其正極的電極反應(yīng)式PbO₂+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O；
（6）某新型鋁-空氣燃料電池，以鋁為負(fù)極，在正極通入空氣，若以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，放電時(shí)電池負(fù)極反應(yīng)為Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

15．硫酸是基礎(chǔ)化工的重要產(chǎn)品，硫酸的消費(fèi)量可作為衡量一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志．生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)為：SO₂（g）+O₂（g）?SO₃（g）．

（1）恒溫恒容下，平衡體系中SO₃的體積分?jǐn)?shù)[ϕ（SO₃）]和y與SO₂、O₂的物質(zhì)的量之比[$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$]的關(guān)系如圖1：則b[$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$=2；y為D（填編號(hào)）．
A．平衡常數(shù)          B．SO₃的平衡產(chǎn)率
C．O₂的平衡轉(zhuǎn)化率    D．SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率
（2）K_p是以各氣體平衡分壓代替濃度平衡常數(shù)Kc中各氣體的濃度的平衡常數(shù)．在400～650℃時(shí)，K_p與溫度（$\frac{T}{K}$）的關(guān)系為lgK_p=-4.6455，則在此條件下SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃反應(yīng)的△H＜0（填“＞0”或“＜0”）．
（3）①該反應(yīng)的催化劑為V₂O₅，其催化反應(yīng)過(guò)程為：
SO₂+V₂O₅?SO₃+V₂O₄K₁
O₂+V₂O₄?V₂O₅K₂
則在相同溫度下2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的平衡常數(shù)K=K₁×K₂）²（以含K₁、K₂的代數(shù)式表示）．
②V₂O₅加快反應(yīng)速率的原因是降低反應(yīng)的活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率提高，其催化活性與溫度的關(guān)系如圖（左）．
（4）在7.0% SO₂、11% O₂、82% N₂時(shí)，SO₂平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖（右）：則460℃、1.0atm下，SO₂（g）+O₂（g）?SO₃（g）的K_p=$\frac{113atm}{2}$ （各氣體的分壓=總壓×各氣體的體積分?jǐn)?shù)）．
（5）壓強(qiáng)通常采用常壓的原因是常壓下SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大，再增大壓強(qiáng)，對(duì)設(shè)備要求較高，綜合第（3）、（4）題圖給信息，工業(yè)生產(chǎn)最適宜的溫度范圍400℃-500℃，你認(rèn)為最主要的原因是C．
A．原料轉(zhuǎn)化率最大
B．已達(dá)到反應(yīng)裝置所能承受的最高溫度
C．催化劑的活性最高．

14．研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融的CaF₂-CaO作電解質(zhì)，利用圖示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金金屬鈦．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
（　�。�

	A．	陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：C+2O2--4e-═CO2↑
	B．	在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量保持不變
	C．	若用鉛蓄電池作供電電源，“一”接線柱應(yīng)連接Pb電極
	D．	由TiO2制得1 mol金屬Ti，理論上外電路通過(guò)2 mol電子

13．如圖所示電化學(xué)裝置中電極均為惰性電極，可用于吸收SO₂，陰極排出的溶液可用于吸收NO₂，治理環(huán)境污染．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	其中的離子交換膜需選用陰離子交換膜
	B．	陰極的電極反應(yīng)式為：2HSO3-+2e-=S2O42-+2OH-
	C．	陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
	D．	反應(yīng)一段時(shí)間后將惰性電極換成鐵電極，對(duì)電極產(chǎn)物不產(chǎn)生影響

12．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
	B．	用溴水即可鑒別苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯
	C．	在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
	D．	用甘氨酸（   ）和丙氨酸（     ）縮合最多可形成4種二肽（不考慮形成環(huán)狀）

11．硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．
（1）己知25℃時(shí)：O₂（g）+S（s）═SO₂（g）△H=-akJ•mol^-1O₂（g）+2SO₂（g）?2SO₃（g）△H=-b kJ•mol^-1寫(xiě)出SO₃（g）分解生成O₂（g）與S（s）的熱化學(xué)方程式：2SO₃（g）?3O₂（g）+2S（s）△H=（2a+b）kJ/mol．
（2）研究SO₂催化氧化生成SO₃的反應(yīng)，回答下列相關(guān)問(wèn)題：
①甲圖是SO₂（g）和SO₃（g）的濃度隨時(shí)間的變化情況．反應(yīng)從開(kāi)始到平衡時(shí)，用O₂表示的平均反應(yīng)速率為0.375mol/（L•min）．
②在一容積可變的密閉容器中充入20mol SO₂（g）和10mol O₂（g），O₂的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖乙所示．則P₁與P₂的大小關(guān)系是P₁＜P₂ （“＞”“＜”或“=”），A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K_A=K_C＜K_B（用K_A、K_B、K_C和“＜”“＞”或“=”表示）．
（3）常溫下，H₂SO₃的電離平衡常數(shù)K_a1=1.54×10^-2，K_a2=1.02×10^-7．
①將SO₂通入水中反應(yīng)生成H₂SO₃．試計(jì)算常溫下H₂SO₃?2H⁺+SO₃^2-的平衡常數(shù)K=1.57×10^-9．（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字）
②濃度均為0.1mol•L^-1的Na₂SO₃、NaHSO₃混合溶液中，＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞c（Na+）c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（S{O}_{3}^{2-}）+c（HS{O}_{3}^{-}）+c（{H}_{2}S{O}_{3}）}$=$\frac{3}{2}$．
（4）往1L0.2mol•L^-1 Na₂SO₃溶液中加入0.1mol的CaCl₂固體，充分反應(yīng)后（忽略溶液體積變化），溶液中c（Ca²⁺）=1.28×10^-8mol/L．（已知，常溫下K_sp（CaSO₃）=1.28×l0^-9）
（5）用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列溶液分別吸收SO₂，理論吸收量最多的是B（填序號(hào)）．
A．Na₂SO₃   B．Fe（NO₃）₃    C．Ba（OH）₂      D．酸性 KMnO₄．

10．過(guò)量的鐵粉與100mL 0.1mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太快．為了降低此反應(yīng)速率而不改變產(chǎn)生H₂的量，可以使用如下方法中的（　�。�①加H₂O  ②加NaOH固體  ③滴入過(guò)量濃硫酸   ④加少量的NaNO₃固體  ⑤加NaCl溶液⑥滴加幾滴硫酸銅溶液  ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)） ⑧改用10mL 1mol/L的鹽酸．

A．

①⑥⑦

B．

①⑤

C．

③⑧

D．

③⑥⑧

9．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
①有化學(xué)鍵被破壞的變化就是化學(xué)變化
②用化學(xué)鍵的強(qiáng)弱可以判斷氯化鈉與溴化鈉，氯化氫與溴化氫的熔沸點(diǎn)高低
③質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定是同種元素
④如果ⅡA族某元素原子序數(shù)為x，則同周期ⅢA族的元素的原子序數(shù)為x+1
⑤如果三周期某元素原子序數(shù)為x，則同主族四周期的元素的原子序數(shù)為x+8
⑥ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)．

A．

①②④⑤

B．

③⑤⑥

C．

②④⑥

D．

①②④⑤⑥