6．下列說法正確的是（　�。�

	A．	用石蕊試液能一次區(qū)分開CH3CH2OH、CH3COOH、和CCl4四種物質(zhì)
	B．	變質(zhì)的植物油有難聞的特殊氣味，是由于植物油發(fā)生了酯化反應(yīng)
	C．	在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
	D．	能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，分子式為C2H4O2的有機化合物一定是羧酸

5．二氧化碳被認為是加劇溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)，資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品．
Ⅰ．有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO₂，相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
6FeO（s）+CO₂（g）═2Fe₃O₄（s）+C（s），△H=-76.0kJ•mol^-1
②3FeO（s）+H₂O（g）═Fe₃O₄（s）+H₂（g）△H=-18.7kJ•mol^-1
（1）在上述反應(yīng)中①中，每吸收1molCO₂，就有4 molFeO被氧化．
（2）試寫出C（s）與水蒸氣反應(yīng)生成CO₂和H₂的熱化學(xué)方程式C（s）+2H₂O（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H=+38.6kJ/mol
Ⅱ．一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷．向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO₂和H₂，在300℃時發(fā)生上述反應(yīng)的反應(yīng)CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）．達到平衡時，各物質(zhì)的濃度分別為CO₂0.2mol•L^-1、CH₄0.8mol•L^-1、H₂0.8mol•L^-1，H₂O1.6mol•L^-1
（3）在300℃是，將各物質(zhì)按下列起始濃度（mol•L^-1）加入該反應(yīng)容器中，達到平衡后，各組分濃度與上述題中描述的平衡濃度相同的是A、D．

選項	CO	H2	CH4	H2O
A	0	0	1	2
B	2	8	0	0
C	1	4	1	.2
D	0.5	2	0.5	1

（4）若保持溫度不變，再向該容器內(nèi)充入與起始量相等的CO₂和H₂，重新達到平衡時，CH₄的濃度D （填字母）．
A．c（CH₄）=0.8mol•L^-1        B.0.8mol•L^-1＞c（CH₄）＞1.6mol•L^-1
C．c（CH₄）=l.6mol•L^-1      D．C（CH₄）＞1.6mol•L^-1
（5）在300℃時，如果向該容器中加入CO₂0.8mol•L^-1、H₂1.0mol•L^-1、CH₄ 2.8mol•L^-1、H₂O 2.0mol•L^-1，則該可逆反應(yīng)初始時叫v_正＞   v_逆 （填“＞”或“＜”）．
（6）若已知200℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8 則該反應(yīng)的△H＜   0（填“＞”或“＜”）．
Ⅲ．某高校的研究人員研究出一種方法，可實現(xiàn)水泥生產(chǎn)時CO₂零排放，其基本原理如圖所示
（7）上述電解反應(yīng)在溫度小于900℃時進行，碳酸鈣先分解為CaO和CO₂，電解質(zhì)為熔融合碳酸鈣，陰極的電極反應(yīng)式為3CO₂+4e^-═C+2CO₃^2-，則陽極的電極反應(yīng)式為2CO₃^2--4e^-=2CO₂↑+O₂↑．

4．電解Na₂SO₃溶液，可再生NaOH，同時得到H₂SO₄，其原理如圖所示．（電極材料為石墨）下列說法正確的是（　�。�

	A．	圖中a極要連接電源的負極，C口流出的物質(zhì)是亞硫酸
	B．	b放電的電極反應(yīng)式為SO32-+H2O-e-═SO42-+2H+
	C．	電解過程中若消耗12.6g Na2SO3，則陰極區(qū)變化的質(zhì)量為4.4g（假設(shè)該過程中所有液體進出口密閉）
	D．	電子由a經(jīng)內(nèi)電路流向b電極

3．SO₂是一種與生產(chǎn)、環(huán)保等密切相關(guān)的氣體．請回答下列問題：
（1）酸雨的危害極大，減少二氧化硫等污染物的排放對保護環(huán)境是非常重要的．某化學(xué)興趣小組取剛降到地面的酸雨水樣，每隔一段時間測定其pH，數(shù)據(jù)如表：

測定時間/min	0	3	6	10	15
pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

酸雨pH變化的原因是2H₂SO₃+O₂═4H⁺+2SO₄^2-（用離子方程式表示）．
（2）一定條件下，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）在容積可變的恒壓密閉容器中達平衡后，在t₁時刻改變條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化關(guān)系如圖．t₁時刻改變的條件是通入適量SO₃．
（3）對于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196kJ•mol^-1．若在相同條件下，向同溫同容積的甲、乙、丙三個密閉容器中分別充入氣體：甲充入2mol SO₂（g）和1mol O₂（g）；乙充入2mol SO₃（g）；丙充入4mol SO₂（g）和2mol O₂（g），上述反應(yīng)達平衡后．
①甲和丙中SO₂轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系為甲＜丙（填“＞”、“=”或“＜”）．
②甲容器反應(yīng)放出的熱量為x kJ，乙容器反應(yīng)吸收的熱量為y kJ，則x和y應(yīng)滿足的關(guān)系式為x+y=196．
（4）以（NH₄）₂SO₄稀溶液為電解質(zhì)溶液，用Pt作電極的電解裝置可將霧霾中的NO和SO₂轉(zhuǎn)化為（NH₄）₂SO₄和A．則A的化學(xué)式為H₂SO₄．
（5）常溫下，測得CaSO₃懸濁液的pH=9，已知K_a1（H₂SO₃）=1.3×10^-2mol•L^-1，K_a2（H₂SO₃）=6.3×10^-8mol•L^-1，忽略第二步水解，則CaSO₃的第一步水解常數(shù)K_h約為1.6×10^-7mol/L，K_sp（CaSO₃）約為4.0×10^-7mol²/L²．

2．表是25℃時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

化學(xué)式	AgCl	Ag2CrO4	CH3COOH	HClO	H2CO3
Ksp或Ka	Ksp=1.8×10-10	Ksp=2×10-12	Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11

	A．	相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=9：5，此時溶液pH=5
	C．	碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式是2CO32-+Cl2+H2O═2HCO3-+Cl-+ClO-
	D．	向濃度均為1×10-3mol•L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol•L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（　　）

	A．	現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實了水分子間的氫鍵是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵
	B．	在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)
	C．	將單質(zhì)銅制成“納米銅”時，具有非常強的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒，說明“納米銅”的還原性比銅片更強
	D．	磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

17．在不同溫度下，水溶液中c（H⁺）與c（OH^-）有如圖所示關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	a點對應(yīng)的溶液中水的電離程度可能大于c點對應(yīng)的溶液中水的電離程度
	B．	將25℃時的NaCl溶液加熱到T℃，則該溶液中的c（OH-）由b點變化到e點
	C．	bd線上的任意一點均有pH=7
	D．	a點對應(yīng)的溶液中大量存在的離子可能為：NH4+、Ba2+、NO3-、F-

16．下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　�。�

	A．	將過量的SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+HSO3-
	B．	雙氧水作脫氯劑，用于消除水中的氯氣：Cl2+H2O2=2HCl+O2
	C．	用惰性電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
	D．	“84消毒液”和“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）混合使用會產(chǎn)生有毒氣體：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O

15．《中國詩詞大會》不僅弘揚了中國傳統(tǒng)文化，還蘊含著許多化學(xué)知識，下列詩詞分析不正確的是（　�。�

	A．	劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，金性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到
	B．	王安石詩句“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”，爆竹的燃放涉及氧化還原反應(yīng)
	C．	李白詩句“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”，“紫煙”指“香爐”中碘升華的現(xiàn)象
	D．	曹植詩句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，這里“燃豆萁”的能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

14．活動小組同學(xué)采用如圖裝置制備并測定所得固體中亞硝酸鈉（NaNO₂）的質(zhì)量分數(shù)（裝置可重復(fù)使用，部分夾持儀器已省略）．

已知：
①2NO+Na₂O₂═2NaNO₂；
②酸性條件下，NO、NO₂都能與MnO₄^-反應(yīng)生成NO₃^-和Mn²⁺；NaNO₂能使
酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（1）實驗裝置的連接順序為A C E D E B；
（2）C瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H⁺+NO₂=Cu²⁺+NO↑+H₂O．
（3）為了測定亞硝酸鈉的含量，稱取4.0g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.10mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如表．

滴定次數(shù)	1	2	3	4
消耗KMnO4溶液體積/mL	20.60	20.02	20.00	19.98

①下列選項導(dǎo)致結(jié)果偏高的是ad（填字母序號）．
a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
b．錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
c．觀察滴定終點時俯視讀數(shù)
d．滴定結(jié)束，滴定管尖嘴端懸掛一滴液體
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)進行計算，所制得的固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為86.25%．
（4）設(shè)計實驗，比較0.1mol•L^-1NaNO₂溶液中NO₂^-的水解程度和0.1mol•L^-1HNO₂溶液中HNO₂電離程度的相對大小25℃時，將兩種溶液等體積混合，若混合溶液的pH＜7，則說明HNO₂的電離程度大于NO₂^-的水解程度，若pH＞7，則說明HNO₂的電離程度小于NO₂^-的水解程度（簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論，儀器和藥品自選）．