6．下列說法正確的是（　�。�

	A．	用石蕊試液能一次區(qū)分開CH3CH2OH、CH3COOH、和CCl4四種物質(zhì)
	B．	變質(zhì)的植物油有難聞的特殊氣味，是由于植物油發(fā)生了酯化反應(yīng)
	C．	在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
	D．	能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，分子式為C2H4O2的有機(jī)化合物一定是羧酸

5．二氧化碳被認(rèn)為是加劇溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)，資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品．
Ⅰ．有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO₂，相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
6FeO（s）+CO₂（g）═2Fe₃O₄（s）+C（s），△H=-76.0kJ•mol^-1
②3FeO（s）+H₂O（g）═Fe₃O₄（s）+H₂（g）△H=-18.7kJ•mol^-1
（1）在上述反應(yīng)中①中，每吸收1molCO₂，就有4 molFeO被氧化．
（2）試寫出C（s）與水蒸氣反應(yīng)生成CO₂和H₂的熱化學(xué)方程式C（s）+2H₂O（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H=+38.6kJ/mol
Ⅱ．一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷．向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO₂和H₂，在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)的反應(yīng)CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）．達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度分別為CO₂0.2mol•L^-1、CH₄0.8mol•L^-1、H₂0.8mol•L^-1，H₂O1.6mol•L^-1
（3）在300℃是，將各物質(zhì)按下列起始濃度（mol•L^-1）加入該反應(yīng)容器中，達(dá)到平衡后，各組分濃度與上述題中描述的平衡濃度相同的是A、D．

選項(xiàng)	CO	H2	CH4	H2O
A	0	0	1	2
B	2	8	0	0
C	1	4	1	.2
D	0.5	2	0.5	1

（4）若保持溫度不變，再向該容器內(nèi)充入與起始量相等的CO₂和H₂，重新達(dá)到平衡時(shí)，CH₄的濃度D （填字母）．
A．c（CH₄）=0.8mol•L^-1        B.0.8mol•L^-1＞c（CH₄）＞1.6mol•L^-1
C．c（CH₄）=l.6mol•L^-1      D．C（CH₄）＞1.6mol•L^-1
（5）在300℃時(shí)，如果向該容器中加入CO₂0.8mol•L^-1、H₂1.0mol•L^-1、CH₄ 2.8mol•L^-1、H₂O 2.0mol•L^-1，則該可逆反應(yīng)初始時(shí)叫v_正＞   v_逆 （填“＞”或“＜”）．
（6）若已知200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8 則該反應(yīng)的△H＜   0（填“＞”或“＜”）．
Ⅲ．某高校的研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO₂零排放，其基本原理如圖所示
（7）上述電解反應(yīng)在溫度小于900℃時(shí)進(jìn)行，碳酸鈣先分解為CaO和CO₂，電解質(zhì)為熔融合碳酸鈣，陰極的電極反應(yīng)式為3CO₂+4e^-═C+2CO₃^2-，則陽極的電極反應(yīng)式為2CO₃^2--4e^-=2CO₂↑+O₂↑．

4．電解Na₂SO₃溶液，可再生NaOH，同時(shí)得到H₂SO₄，其原理如圖所示．（電極材料為石墨）下列說法正確的是（　�。�

	A．	圖中a極要連接電源的負(fù)極，C口流出的物質(zhì)是亞硫酸
	B．	b放電的電極反應(yīng)式為SO32-+H2O-e-═SO42-+2H+
	C．	電解過程中若消耗12.6g Na2SO3，則陰極區(qū)變化的質(zhì)量為4.4g（假設(shè)該過程中所有液體進(jìn)出口密閉）
	D．	電子由a經(jīng)內(nèi)電路流向b電極

3．SO₂是一種與生產(chǎn)、環(huán)保等密切相關(guān)的氣體．請回答下列問題：
（1）酸雨的危害極大，減少二氧化硫等污染物的排放對保護(hù)環(huán)境是非常重要的．某化學(xué)興趣小組取剛降到地面的酸雨水樣，每隔一段時(shí)間測定其pH，數(shù)據(jù)如表：

測定時(shí)間/min	0	3	6	10	15
pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

酸雨pH變化的原因是2H₂SO₃+O₂═4H⁺+2SO₄^2-（用離子方程式表示）．
（2）一定條件下，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）在容積可變的恒壓密閉容器中達(dá)平衡后，在t₁時(shí)刻改變條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖．t₁時(shí)刻改變的條件是通入適量SO₃．
（3）對于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196kJ•mol^-1．若在相同條件下，向同溫同容積的甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：甲充入2mol SO₂（g）和1mol O₂（g）；乙充入2mol SO₃（g）；丙充入4mol SO₂（g）和2mol O₂（g），上述反應(yīng)達(dá)平衡后．
①甲和丙中SO₂轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系為甲＜丙（填“＞”、“=”或“＜”）．
②甲容器反應(yīng)放出的熱量為x kJ，乙容器反應(yīng)吸收的熱量為y kJ，則x和y應(yīng)滿足的關(guān)系式為x+y=196．
（4）以（NH₄）₂SO₄稀溶液為電解質(zhì)溶液，用Pt作電極的電解裝置可將霧霾中的NO和SO₂轉(zhuǎn)化為（NH₄）₂SO₄和A．則A的化學(xué)式為H₂SO₄．
（5）常溫下，測得CaSO₃懸濁液的pH=9，已知K_a1（H₂SO₃）=1.3×10^-2mol•L^-1，K_a2（H₂SO₃）=6.3×10^-8mol•L^-1，忽略第二步水解，則CaSO₃的第一步水解常數(shù)K_h約為1.6×10^-7mol/L，K_sp（CaSO₃）約為4.0×10^-7mol²/L²．

2．表是25℃時(shí)某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

化學(xué)式	AgCl	Ag2CrO4	CH3COOH	HClO	H2CO3
Ksp或Ka	Ksp=1.8×10-10	Ksp=2×10-12	Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11

	A．	相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=9：5，此時(shí)溶液pH=5
	C．	碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式是2CO32-+Cl2+H2O═2HCO3-+Cl-+ClO-
	D．	向濃度均為1×10-3mol•L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol•L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（　　）

	A．	現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實(shí)了水分子間的氫鍵是一個(gè)水分子中的氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵
	B．	在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)
	C．	將單質(zhì)銅制成“納米銅”時(shí)，具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒，說明“納米銅”的還原性比銅片更強(qiáng)
	D．	磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

17．在不同溫度下，水溶液中c（H⁺）與c（OH^-）有如圖所示關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中水的電離程度可能大于c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中水的電離程度
	B．	將25℃時(shí)的NaCl溶液加熱到T℃，則該溶液中的c（OH-）由b點(diǎn)變化到e點(diǎn)
	C．	bd線上的任意一點(diǎn)均有pH=7
	D．	a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在的離子可能為：NH4+、Ba2+、NO3-、F-

16．下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　　）

	A．	將過量的SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+HSO3-
	B．	雙氧水作脫氯劑，用于消除水中的氯氣：Cl2+H2O2=2HCl+O2
	C．	用惰性電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
	D．	“84消毒液”和“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）混合使用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O

15．《中國詩詞大會(huì)》不僅弘揚(yáng)了中國傳統(tǒng)文化，還蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識，下列詩詞分析不正確的是（　�。�

	A．	劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，金性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到
	B．	王安石詩句“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”，爆竹的燃放涉及氧化還原反應(yīng)
	C．	李白詩句“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”，“紫煙”指“香爐”中碘升華的現(xiàn)象
	D．	曹植詩句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，這里“燃豆萁”的能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

14．活動(dòng)小組同學(xué)采用如圖裝置制備并測定所得固體中亞硝酸鈉（NaNO₂）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（裝置可重復(fù)使用，部分夾持儀器已省略）．

已知：
①2NO+Na₂O₂═2NaNO₂；
②酸性條件下，NO、NO₂都能與MnO₄^-反應(yīng)生成NO₃^-和Mn²⁺；NaNO₂能使
酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（1）實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)锳 C E D E B；
（2）C瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H⁺+NO₂=Cu²⁺+NO↑+H₂O．
（3）為了測定亞硝酸鈉的含量，稱取4.0g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.10mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如表．

滴定次數(shù)	1	2	3	4
消耗KMnO4溶液體積/mL	20.60	20.02	20.00	19.98

①下列選項(xiàng)導(dǎo)致結(jié)果偏高的是ad（填字母序號）．
a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
b．錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
c．觀察滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)
d．滴定結(jié)束，滴定管尖嘴端懸掛一滴液體
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，所制得的固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為86.25%．
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，比較0.1mol•L^-1NaNO₂溶液中NO₂^-的水解程度和0.1mol•L^-1HNO₂溶液中HNO₂電離程度的相對大小25℃時(shí)，將兩種溶液等體積混合，若混合溶液的pH＜7，則說明HNO₂的電離程度大于NO₂^-的水解程度，若pH＞7，則說明HNO₂的電離程度小于NO₂^-的水解程度（簡要說明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論，儀器和藥品自選）．