18．已知金屬活動相差越大，形成原電池時越容易放電．請根據(jù)如圖裝置，回答下列問題：

（1）寫出電極上發(fā)生的反應：①Zn-2e^-═Zn²⁺，③2Cl^--2e^-═Cl₂↑，⑤2Ag-2e^-═2Ag⁺．
（2）當電路上有2mol電子流過時，⑥極上質量變化216g．
（3）反應進行一段時間后，A、B、C三池中電解質溶液濃度不變的是C池．

17．下列描述中正確的是（　�。�

	A．	CS2為V形的極性分子
	B．	ClO3-的空間構型為平面三角形
	C．	SF6中有6對完全相同的成鍵電子對
	D．	SiF4和PCl5的中心原子均為sp3雜化

16．分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第24應為（　�。�

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
C2H4	C2H6	C2H6O	C2H4O2	C3H6	C3H8	C3H8O	C3H6O2	C4H8	C4H10

A．

C7H16

B．

C7H14O2

C．

C8H18

D．

C8H18O

15．下列關于H₃O⁺的說法中不正確的是（　�。�

	A．	1個H3O+中有3個σ鍵		B．	中心原子上有1對孤對電子
	C．	H3O+的立體構型是三角錐形		D．	O-H鍵之間的夾角：H3O+＜H2O

14．已知：

①反應為制造格式試劑R-MgBr的反應，②為R-MgBr與醛或酮反應后再水解，下列有關說法不正確的是（　　）

	A．	乙二醛和足量 CH3MgBr 經(jīng) ①、②反應后的產(chǎn)物和乙二醇互為同系物
	B．	1molBrMgCH2CH2MgBr 和 1mol1，4-丁二醛經(jīng)①、②反應后所得六元環(huán)狀產(chǎn)物含三種氫原子
	C．	5-溴戊醛經(jīng)①②反應后可得到六元環(huán)狀化合物
	D．	丙酮和 CH3MgBr 經(jīng)①、②反應后的產(chǎn)物不能發(fā)生催化氧化

13．兩種短周期元素組成的化合物中，原子個數(shù)比為1?：3，若兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則a和b的關系可能是（　�。�
①a=b+6  
②a+b=8
③a+b=30  
④a=b+8．

A．

①②③

B．

①②④

C．

②③④

D．

①②③④

12．X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns¹、3s²3p¹和2s²2p⁴，由這三種元素組成的化合物的化學式可能是（　�。�

A．

XYZ2

B．

X2YZ3

C．

X2Y2Z3

D．

XYZ3

11．如圖裝置，電流計指針會偏轉，正極變粗，負極變細，符合這種情況的是（　�。�

	A．	正極：Cu    負極：Zn    S：稀硫酸
	B．	正極：Zn    負極：Cu    S：CuSO4溶液
	C．	正極：Ag    負極：Zn    S：AgNO3溶液
	D．	正極：Fe    負極：Cu    S：AgNO3溶液

10．元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置．下列說法正確的是（　�。�

	A．	元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素
	B．	多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較高
	C．	P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強
	D．	元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價

9．氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合韌是目前所采用的主要儲氫材料．
（1）Ti（BH₄）₂是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料．在基態(tài)Ti中，價電子排布圖為
（2）液氨是富氫物質，是氫能的理想載體，利用N₂+3H₂?2NH₃，實現(xiàn)儲氫和輸氫．下列說法正確的是c、d；
a．NH₃分子中氮原子的軌道雜化方式為sp²雜化
b．NH⁺₄與PH⁺₄、CH₄、BH^-₄、ClO^-₄互為等電子體
c．相同壓強時，NH₃的沸點比PH₃的沸點高
d．[Cu（NH₃）₄]²⁺離子中，N原子是配位原子
（3）用價層電子對互斥理論推斷SnBr₂分子中，Sn原子的軌道雜化方式為sp²，SnBr₂分子中 Sn-Br的鍵角＜120°（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）NiO 的晶體結構與氯化鈉相同，在晶胞中鎳離子的配位數(shù)是6．