1．某同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：加熱鈉至熔化后，停止加熱并通入氯氣，即可見鈉燃燒，生成大量白煙．以下敘述不正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體
	B．	棉球處發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
	C．	鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰
	D．	可在棉球右側(cè)用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙判斷氯氣是否被堿液完全吸收

20．下列說法中，不正確的是（　�。�

	A．	鐵在一定條件下與氧氣或水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物均有Fe3O4
	B．	鐵在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)是置換反應(yīng)
	C．	鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氫氣
	D．	鐵在常溫下與濃硫酸作用時(shí)，發(fā)生“鈍化”

19．下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，說明SO2具有還原性
	B．	SO2能使品紅溶液褪色，其漂白原理與氯水相同
	C．	SO2是酸性氧化物，可以用澄清石灰水來鑒別SO2與CO2
	D．	用水吸收硫在過量氧氣中燃燒的產(chǎn)物，可用于工業(yè)制備硫酸

18．關(guān)于氯水的下列說法不正確的是（　�。�

	A．	氯水中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀
	B．	氯水滴到紅色布條上，布條褪色，說明Cl2具有漂白性
	C．	Cl2與H2O發(fā)生的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，其離子方程式是Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
	D．	Cl2與H2O發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中Cl2既做氧化劑又做還原劑

17．下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度，不能改變反應(yīng)產(chǎn)物的是（　�。�

	A．	二氧化碳與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)		B．	鋅和硫酸反應(yīng)
	C．	鐵和氯氣反應(yīng)		D．	氯化鋁溶液和燒堿溶液

16．已知KMnO₄與濃鹽酸反應(yīng)如下：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）在上述反應(yīng)中電子由Cl元素轉(zhuǎn)移到Mn元素（均填元素符號(hào)）．
（2）若有1mol MnCl₂生成，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是5mol．
（3）若15.8g KMnO₄（摩爾質(zhì)量為158g/mol）參加反應(yīng)，則被氧化的HCl物質(zhì)的量是0.5mol；產(chǎn)生的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是5.6L．

15．高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種高效的飲用水處理劑，工業(yè)上可由下列方法制得：Fe₂O₃+3Na₂O₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Na₂FeO₄+Na₂O關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑
	B．	Fe2O3可以通過鐵絲在氧氣中燃燒制得
	C．	生成1 mol Na2FeO4，有3mol電子轉(zhuǎn)移
	D．	在Na2FeO4中Fe為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌

14．下列反應(yīng)中水的作用與其他三個(gè)反應(yīng)明顯不同的是（　　）

A．

Cl2和H2O

B．

NO2和H2O

C．

Na和H2O

D．

Na2O2和H2O

13．冬去春又來，下列春節(jié)活動(dòng)涉及到氧化還原反應(yīng)的是（　　）

A．寫對(duì)聯(lián)	B．打年糕	C．放鞭炮	D．包餃子

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．電化學(xué)與我們的生活有著密切的聯(lián)系，請(qǐng)結(jié)合電化學(xué)知識(shí)回答下列有關(guān)問題．
（1）炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含有NaCl），不久便會(huì)腐蝕而出現(xiàn)紅棕色銹斑．試回答：
鐵鍋的銹蝕屬于吸氧腐蝕（填“析氫腐蝕”或“吸氧腐蝕”），鐵鍋銹蝕的負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-2e^-=Fe²⁺；正負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物會(huì)繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，最終生成的紅棕色銹斑的主要成分是Fe₂O₃（或Fe₂O₃•xH₂O）（填化學(xué)式）．
（2）圖是一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖．
已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH₃OH+3O₂+4KOH   2K₂CO₃+6H₂O
①甲池是原電池裝置，通O₂一極的電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
②乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu↓+O₂↑+2H₂SO₄．如果開始加入的CuSO₄溶液足量，當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加3.2g時(shí)，甲池中消耗O₂560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．