11．已知：A是石油裂解氣的主要產物之一，其產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志．下列是有機物A～G之間的轉化關系：

請回答下列問題：
（1）A中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵；C的結構簡式是CH₃CHO；
（2）E是一種具有香味的液體，由B+D→E的反應方程式為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（3）G是一種高分子化合物，其結構簡式是；
（4）在體育競技比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫(yī)生立即對準其受傷部位噴射物質F（沸點12.27℃）進行應急處理．寫出由A制F的化學反應方程式：CH₂=CH₂+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH₃CH₂Cl．
（5）H是E的同分異構體，且H能與NaHCO₃反應，則H的結構簡式可能為（任寫一種）：CH₃CH₂CH₂COOH或（CH₃）₂CHCOOH．

10．將9g銅和鐵的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反應后得到標準狀況下1.12LNO，剩余4.8g金屬；繼續(xù)加入100mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標準狀況下1.12LNO．若向反應后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是（　　）

	A．	原混合物中銅和鐵各0.065mol
	B．	稀硝酸的物質的量濃度為4.0mol•L-1
	C．	第一次剩余的4.8g金屬為銅和鐵
	D．	向反應后的溶液中再加入該稀硝酸100mL，又得到NO在標準狀況下的體積為0.56 L

9．鈉和鋁是兩種重要的金屬．請回答下列問題：
（1）一小塊金屬鈉放置在空氣中，觀察到的現(xiàn)象是①（填序號，下同）；若金屬鈉常時間在潮濕的空氣中放置，最后生成的物質是③．
①．金屬表面逐漸失去金屬光澤   ②．氫氧化鈉     ③．碳酸鈉
（2）將一小塊金屬鈉投入水中，觀察到的實驗現(xiàn)象是②③（填序號），發(fā)生反應的離子方程式為2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
①．鈉沉到水底      ②．鈉熔成小球    ③．小球四處游動
（3）鋁是一種比較活潑的金屬，在空氣中極易被氧化而生成一種致密的氧化膜，從而保護內部的鋁不再被氧化．請寫出此反應的化學方程式4Al+3O₂═2Al₂O₃．

8．有機物的結構簡式為，該分子中共平面的原子最多有（　�。�

A．

20個

B．

18個

C．

22個

D．

24個

7．如圖是銀鋅原電池裝置的示意圖，以硫酸銅為電解質溶液．回答下列問題：
銀電極上發(fā)生還原  反應（“氧化”或“還原”），電極反應式為Cu²⁺+2e^-=Cu，該原電池的總反應離子方程式為Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu．

6．某烷烴0.1mol完全燃燒時生成11.2L CO₂（標況下），則其化學式是C₅H₁₂．

5．新洋茉莉醛的結構簡式如圖所示，該化合物的核磁共振氫譜中吸收峰有（　�。�

A．

5個

B．

6個

C．

7個

D．

8個

4．關于的分子結構說法正確的是（　�。�

	A．	分子中12個碳原子一定在同一平面
	B．	分子中有7個碳原子可能在同一直線上
	C．	分子中最多有6個碳原子能在同一直線上
	D．	分子中最多有8個碳原子能在同一直線上

3．減少工業(yè)和生活廢棄物的排放并合理開發(fā)利用，近年來受到了人們的普遍關注．
I．利用工業(yè)廢水中的CO₂制取甲醇，反應為CO₂+3H₂$\stackrel{催化劑}{?}$CH₃OH+H₂O．
（1）已知下列反應的能量變化如圖1所示：

由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式為CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-50kJ/mol．
II．利用工業(yè)廢氣CO合成甲醇，反應為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
（2）一定條件下，在1L密閉容器中充入0.6mol CO和1.4mol H₂，8min后達到平衡，CO的轉化率為50%，則8min內H₂的平均反應速率為0.075mol/（L•min）．
（3）若反應原料是來自煤的氣化，已知該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，每生成1molH₂需要吸收131.3kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式C（s）+H₂O（g）=H₂（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol．
（4）t℃時，能發(fā)生如下反應：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）．已知反應平衡常數(shù)為400，此溫度下，在1L密閉容器中加入-定量的甲醇，反應到某時刻測得各組分的物質的量濃度如表：

物質	CH3OH	CH3OCH3	H2O
c（mol•L-1）	0.46	1.0	1.0

此刻正、逆反應速率的關系是：v（正）＞v（逆）（填“＞”“＜”或“=”），平衡時c（CH₃OCH3）的物質的量濃度是1.2mol/L．
（5）已知反應 3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），CO的平衡轉化率a（CO）與溫度、壓強的關系如圖2所示．圖中X表示溫度（填“溫度”或“壓強”），判斷的理由是圖中表明隨著X增大，CO的平衡轉化率減小；如果X表示壓強，壓強增大，平衡向正反應方向移動，CO的平衡轉化率增大，不符合條件；如果X表示溫度，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，CO的平衡轉化率減小，符合條件．．
（6）強酸性電解質溶液中，用惰性電極電解CO₂可轉化為多種燃料，其原理如圖3所示．b為電源的正極．電解時，生成乙烯的電極反應式為2CO₂+12H⁺+12e^-=C₂H₄+4H₂O．

2．把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L 鹽酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積變化的關系如下圖所示．下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	生成Al（OH）3沉淀的最大質量為0.78g		B．	加入70ml NaOH 時溶液呈堿性
	C．	$\frac{n（Mg）}{n（Al）}$的最大值為1.5		D．	a的取值范圍為0≤a＜45mL