7．如圖是銀鋅原電池裝置的示意圖，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液．回答下列問題：
銀電極上發(fā)生還原  反應(yīng)（“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，該原電池的總反應(yīng)離子方程式為Zn+Cu2+=Zn2++Cu．

分析 由圖可知，Zn為負(fù)極，失去電子，Ag為正極，正極上銅離子得到電子，以此來解答．

解答 解：銀鋅原電池以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，Ag為正極，銅離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，負(fù)極上Zn失去電子，電池總離子反應(yīng)為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，
故答案為：還原；Cu2++2e-=Cu；Zn+Cu2+=Zn2++Cu．

點評 本題考查原電池，為高頻考點，把握電極、電極反應(yīng)、工作原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意原電池與氧化還原反應(yīng)的聯(lián)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆寧夏高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．60mL的H2S和80mL的O2混合點燃后恢復(fù)到原狀況時可產(chǎn)生55mL的SO2

B．pH在5.6～7.0之間的雨水通常稱為酸雨,故在煤燃燒時加入石灰石,可有效減少酸雨的產(chǎn)生

C．用PH試紙可以鑒別濃硫酸和稀硫酸

D．室溫下濃硫酸或稀硝酸與銅片均不會發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)，原因是銅發(fā)生了鈍化現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆遼寧省高三上模擬一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說法不正確的是( ）

A．在甲中滴加丁可能發(fā)生反應(yīng)：HCO3-+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2O

B．溶液丙中還可以大量共存的離子有：I-、NO3-、SO42-

C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中

D．甲為NaHCO3，乙為 AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆遼寧省高三上模擬二化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

某強酸性溶液X中可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）僅根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有的陽、陰離子分別是 ．能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為____ __．

（2）用離子方程表達下列反應(yīng)：

①中生成氣體A： ．②中生成溶液H： ．

（3）若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當(dāng)加入l0ml時開始產(chǎn)生沉淀，55ml時沉淀的量達到最大值0.03mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60ml時沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中c（Fe2+）為 mol/L、c（Fe3+）為 mol/L、c（Cl﹣）為 mol/L．（若有些離子不存在，請?zhí)?mol/L）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L 鹽酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如下圖所示．下列說法中不正確的是（　�。�
A．生成Al（OH）3沉淀的最大質(zhì)量為0.78gB．加入70ml NaOH 時溶液呈堿性
C．$\frac{n（Mg）}{n（Al）}$的最大值為1.5D．a的取值范圍為0≤a＜45mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在反應(yīng)A（g）+2B（g）═3C（g）+4D（g）中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　　）
A．v（A）=0.2 mol/（L•s）B．v（B）=0.6 mol/（L•s）C．v（C）=0.8 mol/（L•s）D．v（D）=1 mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗方案的設(shè)計與評價合理的是（　�。�
A．B．C．D．
    
驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能驗證氧化性：Cl2＞Br2＞I2驗證溫度對平衡移動的影響制取MgCl2固體
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述正確的是（　�。�
A．單質(zhì)氧化性：I2＞Br2＞Cl2B．堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2
C．酸性強弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4D．熱穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列事實，不能用氫鍵知識解釋的是（　　）
A．水比硫化氫穩(wěn)定B．水和乙醇可以完全互溶
C．冰的密度比液態(tài)水的密度小D．氟化氫的沸點高于氯化氫

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