4．配制下列溶液時，不需要加入某種物質抑制離子水解的是（　　）

A．

Al2（SO4）3

B．

SnCl4

C．

KF

D．

Na2SiO3

3．常溫下，在鹽類溶于水的過程中，下列各種情況必定存在的是（　�。�

	A．	鹽發(fā)生電離		B．	水的電離平衡被破壞
	C．	溶液的 pH≠7		D．	有中和反應發(fā)生

2．回答下列問題：
（1）NH₄Cl溶液顯酸性，試用離子方程式表示這一原理H₂O+NH₄⁺?NH₃•H₂O+H⁺．
（2）液氨的電離類似于水，試寫出液氨的電離方程式2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-．
（3）聯(lián)氨（又稱肼，N₂H₄，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，請回答：
①聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應的平衡常數(shù)值為8.7×10^-7（已知：N₂H₄+H⁺?N₂H₅⁺的K=8.7×10⁷；K_w=1.0×10^-14）．聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為N₂H₆（HSO₄）₂．
②肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，生成無污染的物質．電解質溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時：負極的電極反應式是N₂H₄-4e^-+4OH^-═N₂+4H₂O．
（4）如圖是一個電化學過程示意圖．
①鉑片上發(fā)生的電極反應是Cu²⁺+2e^-=Cu
②若將圖中的銅電極換成石墨電極，則石墨電極產生的物質為：O₂和H₂SO₄．

1．如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．將直流電源接通后，向（乙）中滴入酚酞榮特，在F極附近呈紅色．
（1）電源B極是負極（填“正”或“負”）．
（2）（甲）、（乙）裝置的C、D、E、F電極均有單質生成，其物質的量比為1：2：2：2．
（3）寫出燒杯乙中發(fā)生總反應的離子方程式2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-．
（4）欲用（丙）裝置給銅鍍銀，G應該是Ag（填電極材料），電鍍液選AgNO₃溶液．
（5）裝置（�。┲蠿極附近紅褐色變淺，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷（填“正”或“負”）．
（6）室溫下，若從電解開始到時間為t時，若（甲）中某一電極鄭重0.64g，（乙）溶液的體積為200mL，則（乙）溶液的pH為13．

20．室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

	A．	向0.10mol•L-1NH4HCO3中溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3-）+c（CO32-）
	B．	向0.10 mol•L-1NaHSO3中溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（NH4+）
	C．	0.10 mol•L-1Na2SO3中溶液中通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
	D．	0.10 mol•L-1CH3COONa中溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）

19．三氯氧磷（化學式：POCl₃）常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料．氯化水解法生產三氯氧磷的流程圖如下：

（1）氯化水解法生產三氯氧磷的化學方程式為PCl₃+H₂O+Cl₂=POCl₃+2HCl．
（2通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產品中C1元素含量，實驗步驟如下：
I．取ag產品于錐形瓶中加入足量的NaOH洛液，待完全水解后加稀硝酸至酸性．
II．向錐形瓶中加入0．l000mol/L的AgNO₃溶液40.00mL，使C1^-完全沉淀．
III．向其中加入2ml硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋．
IV．加入指示劑．用cmol/LNH₃SCN溶液滴定過量Ag⁺至終點，記下所用體積．
己知：K_sp（AgCl）=3.2×10^-10，K_sp（AgSCN）=2×10^-12
①滴定選用的指示劑是b （選填字母＞，滴定終點的現(xiàn)象是加入一滴溶液剛好變?yōu)檠�紅色，且半分鐘內沒有變化．
a．FeCl₂   b．NH₄Fe（SO₄）₂   c．淀粉    d．甲基橙

②己知NH₄SCN顯酸件，則滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是A（選填字母）．
③實驗過程中加入硝基苯的目的是防止在滴加NH₄SCN時，將AgCl沉淀轉化為AgSCN沉淀，如無此操作所測C1元素含量將會偏�。ㄌ睢捌�大”“偏小”或“不變”）．
（3）氯化水解法生產三氯氧磷會產生含磷（主要為H₃PO₄、H₃PO₃等）廢水．在廢水中先加入適里漂白粉，再加入生石灰調節(jié)pH將磷元素轉化為磷酸的鈣鹽沉淀并吸收．
①在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是將廢水中的H₃PO₃氧化為H₃PO₄，使其加入生石灰后轉化為磷酸的鈣鹽．
②圖1圖2是不同條件下對磷的沉淀回收率的影響圖象．

處理該廠廢水最合適的工藝條件為b、c（選填字母）
a．調節(jié)pH=9      b．調節(jié)pH=10c．反應時間30min  d．反應時間120min
③若處理后的廢水中c（PO₄^3-）=4×l0^-7mol/L，溶液中c（Ca²⁺）=5×10^-6mol/L（己知K_sp[Ca₃（PO₄）₂]=2×10^-29．

18．下列物質中，屬于非電解質的是（　　）

A．

CO2

B．

NaOH

C．

HNO3

D．

Na2CO3

17．當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾現(xiàn)象的是（　�。�

A．

鹽酸

B．

食鹽溶液

C．

氫氧化鐵膠體

D．

碘的酒精溶液

16．有①Na₂CO₃溶液   ②CH₃COONa溶液    ③NaOH溶液  ④NaClO溶液各25mL，物質的量濃度均為0.1mol•L^-1．下列說法正確的是（　�。�

	A．	4種溶液pH的大小順序是③＞②＞④＞①
	B．	保持溫度不變，將4種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②
	C．	向4種溶液中分別加入25mL 0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是①
	D．	pH均為9時，4種溶液的物質的量濃度的大小順序是②＞③＞④＞①

15．研究發(fā)現(xiàn)，含pm2.5的霧霾主要成分有SO₂、NO_x、C_xH_y及可吸入顆粒等．
（1）霧霾中能形成酸雨的物質是SO₂、NO_x
（2）NaClO₂溶液可以吸收SO₂、NO．在NaClO₂溶液中通入含有SO₂和NO的氣體，反應溫度為323K，NaClO₂溶液濃度為5×10^-3mol•L^-1．反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如表

離子	SO42-	SO32-	NO3-	NO2-	Cl-
c/（mol•L-1）	8.35×10-4	6.87×10-6	1.5×10-4	1.2×10-5	3.4×10-3

①寫出NaClO₂溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式3ClO₂^-+4NO+4OH^-=4NO₃^-+3Cl^-+2H₂O
增加壓強，NO的轉化率提高（填“提高”“不變”或“降低”）．
②由實驗結果可知，脫硫反應速率大于脫硝反應速率（填“大于”或“小于”）．
原因是：除了SO₂和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是NO溶解度較低或脫硝反應活化能較高

（3）圖1電解裝置可將SO₂、NO轉化為（NH₄）₂SO₄，
①陰極的電極反應式是NO+5e^-+6H⁺=NH₄⁺+H₂O
②SO₂、NO通入電解裝置中的體積比為5：2
（4）目前，科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機理示意圖如圖2，脫硝率與溫度，負載率（分子篩中催化劑的質量分數(shù)）的關系如圖3
①寫出該脫硝原理總反應的化學方程式6NO+3O₂+2C₂H₄$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$3N₂+4CO₂+4H₂O
②為達到最佳脫硝效果，應采取的條件是350℃、負載率3%．