13．下列各組物質(zhì)固態(tài)時，其晶體類型完全正確的一組是（　　）

選項	離子晶體	分子晶體	原子晶體	金屬晶體
A	NH4Cl	SO3	SiC	K
B	H2SO4	硫	石墨	Fe
C	NaOH	甲烷	Ar	Cu
D	Na2O	玻璃	金剛石	Mg

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．近年來，許多專家對石灰氮重新進(jìn)行了深入研究，這也使得石灰氮這一古老的肥料又煥發(fā)了新的活力．石灰氮是由Ca、N、C等三種元素組成的鹽，其含鈣、氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%、35%．石灰氮完全水解后的產(chǎn)物是固體A和氣體B，其中B是制取氮肥的主要原料．固體A在高溫下分解生成D和氣體C．B的催化氧化產(chǎn)物為E和F，F(xiàn)繼續(xù)氧化后的產(chǎn)物G遇到E生成一種工業(yè)強酸．將G和F的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亞硝酸的水溶液，該反應(yīng)可表示如下：G+F+H₂O=2HNO₂（已配平）．請回答下列問題：
（1）石灰氮的化學(xué)式為CaCN₂．
（2）寫出足量B和C與飽和氯化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl．
（3）亞硝酸（HNO₂）是一種與醋酸酸性相當(dāng)?shù)娜跛�，很不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解．在酸性條件下，當(dāng)NaNO₂與KI按物質(zhì)的量1：1恰好完全反應(yīng)，且I^-被氧化為I₂時，含氮產(chǎn)物為NO（填化學(xué)式）．要得到穩(wěn)定HNO₂溶液，可以往冷凍的濃NaNO₂溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用是bde（填序號）．
a．磷酸     b．二氧化碳    c．稀硫酸    d．二氧化硫     e．次氯酸
（4）工業(yè)廢水中的NO₂^-可用鋁粉除去．已知此反應(yīng)體系中包含Al、NaAlO₂、NaNO₂、NaOH、NH₃、H₂O六種物質(zhì)．寫出上述反應(yīng)的離子方程式：2Al+NO₂^-+OH^-+H₂O=2AlO₂^-+NH₃↑．若改用電解法將廢水中NO₂^-轉(zhuǎn)換為N₂除去，N₂將在陰極（填電極名稱）生成．
（5）某研究小組學(xué)生提出檢驗火柴頭上KClO₃實驗方案如下：

有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為ClO₃^-+3NO₂^-+Ag⁺=AgCl↓+3NO₃^-．
（6）在（5）方案基礎(chǔ)上，要確定火柴頭中含KClO₃，還需進(jìn)行的實驗操作為進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色，則說明火柴頭中含有KClO₃．

11．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	化學(xué)鍵存在所有單質(zhì)和化合物中
	B．	化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因
	C．	只要有能量變化，則一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
	D．	當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，該反應(yīng)放出能量

10．除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)，所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />

	混合物 （括號內(nèi)為雜質(zhì)）	試劑 （足量）	分離方法
A	苯（苯酚）	Na2CO3溶液	分液
B	乙烷（乙烯）	酸性KMnO4溶液	洗氣
C	乙酸乙酯（乙酸）	NaOH溶液	分液
D	乙酸（乙醛）	新制Cu（OH）2	過濾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．相對分子質(zhì)量為58的烷烴，分子式為：C₄H₁₀，其結(jié)構(gòu)簡式可能為CH（CH₃）₃或CH₃CH₂CH₂CH₃．

8．從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下，下列關(guān)于海水制碘的說法，正確的是（　�。�
干海帶$\stackrel{灼燒}{→}$海帶灰$→_{浸泡}^{沸水}$懸濁液$\stackrel{過濾}{→}$濾液$→_{H_{2}O_{2}}^{H+}$碘水$\stackrel{CCl_{4}}{→}$I₂的CCl₄溶液$\stackrel{蒸餾}{→}$I₂．

	A．	實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌
	B．	含I-的濾液中加入稀硫酸和過氧化氫后，碘元素發(fā)生還原反應(yīng)
	C．	在海帶灰中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色
	D．	該過程中涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為 H2O2+2I -+2 H+=I2+2 H2O

7．從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的$\frac{1}{3}$左右．已知溴水呈橙色，將SO₂氣體通入溴水時，可以使溴水褪色．則下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�

	A．	用電子式表示溴化氫的形成過程為：
	B．	SO2使溴水褪色，顯示了SO2的還原性
	C．	從溴水中提取單質(zhì)溴，可以用乙醇進(jìn)行萃取
	D．	SO2是形成酸雨的唯一原因

6．下列項目對應(yīng)的結(jié)論正確的是（　�。�

選項	項目	結(jié)論
A	三種有機化合物：乙烷、氯乙烯、苯	分子內(nèi)所有原子均在同一平面上
B	C（CH3）4的二氯代物數(shù)目（不考慮立體異構(gòu)）	2種
C	除去乙酸乙酯中殘留的乙酸	可用氫氧化鈉溶液
D	乙醇直接轉(zhuǎn)化為乙酸，油脂水解	均屬于取代反應(yīng)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．為了更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度的概念，定義AG=
lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$．室溫下用0.01mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL 0.01mol/L醋酸，滴定結(jié)果如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	室溫下，醋酸的電離平衡常數(shù)約為10-5
	B．	M點加入NaOH溶液的體積大于20.00mL
	C．	M點時溶液中：c（CH3COO-）=c（Na+）
	D．	若N點時加入NaOH溶液的體積為40.00mL，則N點時溶液中：c（Na+）=2[c（CH3COO-）+c（CH3COOH）]

4．將16.8LSO₂氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）通入1.00L1.00mol•L^-1的NaOH溶液中，所得產(chǎn)物中Na₂SO₃和NaHSO₃的物質(zhì)的量分別為（　�。�

A．

0mol，1mol

B．

0.5mol，0mol

C．

0.25mol，.0.5mol

D．

0.25mol，0.25mol