3．碳及其化合物廣泛存在于自然界中，試回答下列問題：
（1）某處碳循環(huán)如圖l所示，CaCO₃ 轉化為HCO₃^-的離子方程式為CO₂+CaCO₃+H₂O=Ca²⁺+2HCO₃^-．

（2）常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達到平衡時，無機碳在溶液中以4 種形式存在，其轉化關系如下：
①CO₂（g）+H₂O?H₂CO₃   K=10^-2.8
②H₂CO₃?H⁺+HCO₃^- K₁=10^-3.5，
③HCO₃^-?H⁺+CO₃^2- k₂=10^-10.3，
若溶液中．c（CO₂）=1.0×10^-5mol/L，且忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則溶液pH=5.65．
（3）某化學小組為了測量湖水中無機碳的含量，量取100mL湖水，酸化后用N₂吹出CO₂，再用NaOH溶液吸收．將吸收液用01.0mol/L鹽酸滴定，生成的V（CO₂）隨V（鹽酸） 變化關系如圖2所示，則吸收液中離子濃度由大到小機碳的濃度為c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），湖水中無機碳的濃度為0.01mol/L．
（4）研究人員設設計出一種新型太陽能電池，能直接把一氧化碳和水轉化成CO、H₂和0₂，原理如圖3所示，該裝置中能量的轉化方式為太陽能轉化為電能，電能轉化為化學能，催化劑b表面的電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑（或2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-），2H⁺+CO₂+2e^-=CO+H₂O．
（5）利用（4）中產生的CO和H₂，通過反應：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）制備甲醇，若起始時在密閉容器中按物質的量之比1：2充入CO和H₂，測得平衡時a（CO）隨T、P的變化關系如圖4所示．
①P₁小于P₂（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②該反應在195℃P₂條件下達到平衡后，c（H₂）=0.2mol/L，則該反應的平衡常數為25L²/mol²．

2．（1）工業(yè)合成氨時，合成塔中每產生1molNH₃，放出46.1kJ的熱量．
某小組研究在500℃下該反應過程中的能量變化．他們分別在體積均為VL的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發(fā)生反應．相關數據如表：

容器	起始時各物質物質的量/mol			達到平衡的時間	達平衡時體系能量的變化/kJ
	N2	H2	NH3
a	1	4	0	t1 min	放出熱量：36.88kJ
b	2	8	0	t2 min	放出熱量：Q

①容器a中，0～t₁時間的平均反應速率為υ（H₂）=$\frac{1.2}{{V{t_1}}}$mol•L^-1•min^-1．
②下列敘述正確的是AD（填字母序號）．
A．容器b中反應達平衡狀態(tài)時，Q＞73.76kJ
B．平衡時，兩容器中H₂的體積分數相等
C．反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等
D．平衡時，容器中N₂的轉化率：a＜b
（2）以氨為原料，合成尿素的反應原理為：
2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）△H=a kJ•mol^-1．
為研究平衡時CO₂的轉化率與反應物投料比[$\frac{n（CO₂）}{n（NH₃）}$]及溫度的關系，研究小組在10 L恒容密閉容器中進行模擬反應．（如圖1，Ⅰ、Ⅱ曲線分別表示在不同投料比時，CO₂的轉化率與溫度之間的關系）．

①a＜0 （填“＞”或“＜”）．
②若n（CO₂）_起始=10 mol，曲線Ⅱ的投料比為0.4，在100℃條件下發(fā)生反應，達平衡至A點，則A點與起始壓強比為5：7．
③A點平衡常數與B點平衡常數間的關系：K_A= K_B （填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）利用氨氣與空氣催化氧化法制取聯氨N₂H₄．如圖2是由“聯氨-空氣”形成的綠色燃料電池，以石墨為電極的電池工作原理示意圖，b電極為正極（填“正”或“負”），寫出該電池工作時a電極的電極反應式N₂H₄-4e^-=N₂+4H⁺．

1．氯化兩面針堿（H）具有抑制腫瘤細胞增殖和誘殺作用，被認定為潛在的抗腫瘤藥物．其合成路線如圖：

（1）化合物B中含氧官能團的名稱為羰基和醚鍵．
（2）化合物C的結構簡式為；由E→F的反應類型為取代．
（3）寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式．
①能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應，②既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應；③分子中只含4種不同化學環(huán)境的氫．
（4）請以CH₂ClCH₂CH₂CH₂OH為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）．

16．利用含氧有機物甲及以下合成路線，可合成多種化工產品：

已知：Ⅰ、RCHO$→_{②H_{2}O/H+}^{①HCN/OH-}$
Ⅱ、RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOCl$\stackrel{R′OH}{→}$（R、R′代表羥基）
（1）甲中含氧官能團的名稱是醛基．
（2）乙→庚發(fā)生化學反應的類型是酯化反應或取代反應．
（3）丙→丁反應的化學方程式：．
（4）檢驗甲中官能團的化學反應方程式：．
（5）庚的結構簡式：．

15．已知烴B分子內C、H原子個數比為1：2，相對分子質量為28，核磁共振氫譜顯示分子中只有一種化學環(huán)境的氫原子，且有如圖的轉化關系：

（1）B的結構簡式是CH₂=CH₂
（2）A可能屬于下列哪類物質ab
a．醇       b．鹵代烴      c．酚       d．羧酸
（3）反應①是D與HCl按物質的量之比1：1的加成反應，則D的分子式是C₂H₄O．
反應②可表示為：G+NH₃→F+HCl  （未配平），該反應配平后的化學方程式是（有機化合物均用結構簡式表示）：2CH₃CH₂Cl+NH₃→NH（CH₂CH₃）₂+2HCl
化合物E（HOCH₂CH₂Cl）和 F[HN（CH₂CH₃）₂]是藥品普魯卡因合成的重要中間體，普魯卡因的合成路線如圖：（已知：  ）

（4）甲的結構簡式是．由甲苯生成甲的反應類型是取代反應．
（5）乙中有兩種含氧官能團，反應③的化學方程式是+HOCH₂CH₂Cl$→_{△}^{濃硫酸}$+H₂O
（6）丙中官能團的名稱是酯基、氯原子、氨基．
（7）普魯卡因有兩種水解產物丁和戊．戊與甲互為同分異構體，戊的結構簡式是．

14．如果以乙烯為原料，經過兩步反應制得乙二醇，則這兩步反應的類型依次是（　�。�

	A．	加成反應、取代反應		B．	加成反應、消去反應
	C．	取代反應、消去反應		D．	取代反應、加成反應

13．已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：

弱酸化學式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數（25℃）	1.8×l0-5	4.9×l0-10	K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11

現維持25℃，下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	等物質的量濃度的各溶液pH關系：pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）＞pH（NaCN）
	B．	NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）c+（CO32-）+c（OH-）
	C．	向PH=1的醋酸溶液中加水稀釋，醋酸的電離度、pH均先增大后減小
	D．	a mol•L-1HCN溶液與b mol•L-1NaOH溶液等體積混合，若pH=7，則a＞b

12．將等體積、等pH的NaOH溶液和NH₃•H₂O溶液，分別加入到盛有10mL1mol/LAlCl₃溶液的甲、乙兩燒杯中．下列說法正確的是（　�。�

	A．	甲中沉淀一定比乙多		B．	甲和乙中沉淀可能一樣多
	C．	甲中沉淀可能比乙多		D．	乙中沉淀一定比甲多

11．化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，電化學降解NO₃^-的原理如圖所示．下列說法不正確的是 （相對原子質量 O-16）（　�。�

	A．	A為電源的正極
	B．	溶液中H+從陽極向陰極遷移
	C．	Ag-Pt電極的電極反應式為2NO3-+12H++10e-═N2↑+6H2O
	D．	電解過程中，每轉移2 mol電子，則左側電極就產生32gO2

10．某有機物的結構簡式如圖所示 ，下列有關該有機物說法正確的是（　　）

	A．	該有機物的化學式為C10H14
	B．	它的一氯代物有6種
	C．	它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上
	D．	一定條件下，它可以發(fā)生取代、加成、氧化和還原反應