科目: 來源: 題型:選擇題
A. | 曲線I和曲線Ⅱ分別代表的是CH3COOH和HCN | |
B. | 點③和點⑤所示溶液中:c(CN-)=c(CH3COO-) | |
C. | 點①和點②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH) | |
D. | 在點②和③之間(不包括端點)存在關系:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) (A-代表溶液中的酸根離子) |
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A. | 0.lmol/L 氨水 pH=10.2 | |
B. | A點加入鹽酸的體積為20.00mL | |
C. | 若a=7,從A到B水的電離程度逐漸減小 | |
D. | B點溶液中可能存在c(Cl-)>c(NH4+)>(H+)>c(OH-) |
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A. | 三種溶液各取10 mL混合,然后滴定,沉淀先后順序為Cl-、Br-、I- | |
B. | 滴定Cl-時,可加人少量的KI作指示劑 | |
C. | 當?shù)味ˋgNO3溶液至70.00mL時,溶液中c(I-)>c (Br-)>c(Cl-) | |
D. | 滴定曲線①、②、③分別表示NaI溶液、NaBr溶液、NaCl溶液 |
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A. | 常溫下,PbI2的Ksp為2×10-6 | |
B. | 溫度不變,向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液,PbI2的溶解度不變,Pb2+濃度不變 | |
C. | T時刻改變的條件是升高溫度,因而PbI2的Ksp增大 | |
D. | 常溫下Ksp(PbS)=8×10 -28,向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液,PbI2 (s)+S2- (aq) PbS(s)+2I- (aq)反應的化學平衡常數(shù)為5×l018 |
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A. | σ鍵比π鍵重疊程度大,形成的共價鍵強 | |
B. | 兩個原子之間形成共價鍵時,最多有一個σ鍵 | |
C. | 氣體單質(zhì)中,一定有σ鍵,可能有π鍵 | |
D. | N2分子中有一個σ鍵,2個π鍵 |
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A. | pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br- | |
B. | 由水電離出c(H+)=10-3mol/L的溶液中:Na+、[Al(OH)4]-、NO3-、HCO3- | |
C. | 無色溶液中可能大量共存在Fe3+、NH4+、Cl-、S2- | |
D. | 1mol/L的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42- |
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A. | 用到的玻璃儀器只有有:玻璃棒、燒杯 | |
B. | 洗凈的容量瓶必須干燥后才能用 | |
C. | 稱量2.0g氫氧化鈉固體 | |
D. | 沒有等溶液冷卻就轉移,或定容時俯視,均導致所配溶液濃度偏低 |
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A. | NaClO和NaOH的混合溶液中通入少量的SO2:ClO-+H2O+SO2=C1-+SO42-+2H+ | |
B. | NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-=CO32-+H2O | |
C. | 硫化亞鐵溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑ | |
D. | 大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O |
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