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7.常溫下,用0.10mol•L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為 0.10mol•L-1的CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液和HCN (Ka=4.9×10-10)溶液所得滴定曲線如圖.下列說法正確的是( 。
A.曲線I和曲線Ⅱ分別代表的是CH3COOH和HCN
B.點③和點⑤所示溶液中:c(CN-)=c(CH3COO-
C.點①和點②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
D.在點②和③之間(不包括端點)存在關系:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) (A-代表溶液中的酸根離子)

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6.用AG表示溶液酸度:AG=lg$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$.在室溫下,用0.1mol/L的HCl溶液滴定20.00mL0.1mol/L氨水.滴定結果可表示如圖:下列分析正確的是(  )
A.0.lmol/L 氨水 pH=10.2
B.A點加入鹽酸的體積為20.00mL
C.若a=7,從A到B水的電離程度逐漸減小
D.B點溶液中可能存在c(Cl-)>c(NH4+)>(H+)>c(OH-

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5.為綜合利用高濃度磷復肥工業(yè)副產(chǎn)品磷石膏(主要成分為CaSO4•2H2O),研究如下.
(1)一定條件下,CaSO4•2H2O脫水反應相關的熱化學方程式為:
CaSO4•2H2O(s)═CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O(s)+$\frac{3}{2}$H2O(g)△H1=83.2KJ•mol-l
CaSO4•2H2O(s)═CaSO4 (s)+2H2O(1)△H2=26KJ•mol-l
CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O(s)═CaSO4 (s)+$\frac{1}{2}$H2O(g)△H3=30.8KJ•mol-l
則該條件下反應H2O(g)═H2O(1)△H=-44 KJ•mol-l
(2)以高硫煤為還原劑焙燒磷石膏,可將CaSO4還原,得到SO2用于工業(yè)生產(chǎn)硫酸.圖l 為焙燒2.5小時內(nèi)不同條件對硫酸鈣轉化率的影響圖象,CaC12的作用是催化劑;焙燒溫度達到900℃之前,使用CaC12可以提高(填“提高”“不影響”或“降低”)CaSO4的轉化率.
 
(3)以CO作還原劑與磷石膏反應,不同反應溫度下可得到不同的產(chǎn)物.向盛有CaSO4的  真空恒容密閉容器中充入CO,反應體系起始總壓強為0.1a MPa,不同溫度下反應后所得固體成分的物質(zhì)的量如圖2所示.在低于800℃時主要反應的化學方程式為CaSO4+4CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+4CO2;1150℃下,反應CaSO4+CO?CaO+CO2+SO2達到平衡時,c平衡(SO2)=8.0×10-5mol•L-1,CO的轉化率為80%,則c初始(CO)=1.0×10-4mol•L-1,該反應的壓強平衡常數(shù)Kp=0.32aMPa(用含a的代數(shù)式表示;用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù);忽略副反應).
(4)利用反應CaSO4(s)+(NH42CO3(aq)?CaCO3(s)+(NH42SO4(aq)可將磷石膏轉化為硫酸銨.若反應達到平衡后溶液中c(CO32-)=1.75×10-2mol•L-1,此時溶液中c(SO42-)=2.0mo1•L-1.[已知:KSP(CaCO3)=2.8×10-9,KSP(CaSO4)=3.2×10-7].

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4.潔凈煤技術(CCT)是煤的高效清潔利用的技術.煤中的硫主要以黃鐵礦(FeS2)為主,其次為磁硫鐵礦(Fe7S8)、閃鋅礦(ZnS)、方鉛礦(PbS)等.回答下列問題:
(1)Fe7S8在足量空氣中煅燒可生成鐵紅,該反應的氧化產(chǎn)物為Fe2O3、SO2(填化學式).
(2)常溫下,反應ZnS(s)+Pb2+(aq)?PbS(s)+Zn2+(aq)達平衡時,該反應的平衡常數(shù)K=2.5×105[已知:常溫下Ksp(ZnS)=2.0×10-22,Ksp(PbS)=8×10-28]
(3)黃鐵礦在一氧化碳氣氛中脫硫可發(fā)生如下反應:
(Ⅰ)FeS2(s)+CO(g)?FeS(s)+COS(g)△H1
(Ⅱ)FeS(s)+CO(g)?Fe(s)+COS(g)△H2
(Ⅲ)$\frac{1}{2}$FeS2(s)+CO(g)?$\frac{1}{2}$Fe(s)+COS(g)△H3其對應的平衡常數(shù)的對數(shù)值如圖所示.
①COS的電子式為
②△H1>0(填“>”或“<”)△H3=$\frac{△{H}_{1}+△{H}_{2}}{2}$(用△H1和△H2表示).
③800K時,若只發(fā)生反應(Ⅲ),平衡時,容器中c(CO)/c(COS)=100;此溫度下,平衡常數(shù)的對數(shù)值lgK(Ⅲ)=$\frac{lgK(I)+lgK(II)}{2}$[用lgK(Ⅰ)和lgK(Ⅱ)表示].
(4)電化學除去煤中的硫是一種成本較低的脫硫方法,用MnSO4作催化劑,在酸性條件下電解,陽極Mn2+被氧化為Mn3+.然后Mn3+氧化黃鐵礦為硫酸根離子和三價鐵離子,該反應的離子方程式為FeS2+15Mn3++8H2O=Fe3++2SO42-+15Mn2++16H+

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3.常溫下,體積均為50.00mL、濃度均為0.1000mol/L的NaCl、NaBr及NaI三種溶液,分別用0.1000mol/L的AgNO3溶液滴定,滴定曲線如圖所示:
已知:p Ag+=-lgc(Ag+),Ksp(AgI)=8.0×10-17,Ksp(AgBrI)=5.0×10-13,Ksp(AgCl)=1.8×10-10.下列說法正確的是( 。
A.三種溶液各取10 mL混合,然后滴定,沉淀先后順序為Cl-、Br-、I-
B.滴定Cl-時,可加人少量的KI作指示劑
C.當?shù)味ˋgNO3溶液至70.00mL時,溶液中c(I-)>c (Br-)>c(Cl-)
D.滴定曲線①、②、③分別表示NaI溶液、NaBr溶液、NaCl溶液

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2.常溫下,取一定量的PbI2固體配成飽和溶液,T時刻改變某一條件,離子濃度變化如圖所示,下列有關說法正確的是( 。
A.常溫下,PbI2的Ksp為2×10-6
B.溫度不變,向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液,PbI2的溶解度不變,Pb2+濃度不變
C.T時刻改變的條件是升高溫度,因而PbI2的Ksp增大
D.常溫下Ksp(PbS)=8×10 -28,向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液,PbI2 (s)+S2- (aq) PbS(s)+2I- (aq)反應的化學平衡常數(shù)為5×l018

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1.下列說法不正確的是( 。
A.σ鍵比π鍵重疊程度大,形成的共價鍵強
B.兩個原子之間形成共價鍵時,最多有一個σ鍵
C.氣體單質(zhì)中,一定有σ鍵,可能有π鍵
D.N2分子中有一個σ鍵,2個π鍵

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2.下列離子組一定能大量共存的是( 。
A.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-
B.由水電離出c(H+)=10-3mol/L的溶液中:Na+、[Al(OH)4]-、NO3-、HCO3-
C.無色溶液中可能大量共存在Fe3+、NH4+、Cl-、S2-
D.1mol/L的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-

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1.用氫氧化鈉固體配制480mL 0.1mol/LNaOH溶液時,下列有關說法正確的是( 。
A.用到的玻璃儀器只有有:玻璃棒、燒杯
B.洗凈的容量瓶必須干燥后才能用
C.稱量2.0g氫氧化鈉固體
D.沒有等溶液冷卻就轉移,或定容時俯視,均導致所配溶液濃度偏低

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20.能正確表示下列反應的離子方程式為( 。
A.NaClO和NaOH的混合溶液中通入少量的SO2:ClO-+H2O+SO2=C1-+SO42-+2H+
B.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C.硫化亞鐵溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D.大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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