3．海水是巨大的資源寶庫，海水資源的利用和海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景．從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請列舉海水淡化的兩種方法：蒸餾法、電滲析法或離子交換法．
（2）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．．
（3）步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．
（4）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br₂的沸點為59℃．微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如裝置簡圖．

請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱：冷凝管
②實驗裝置中使用熱水浴的原因是加熱均勻、容易控制溫度
③C中液體產(chǎn)生顏色為深紅棕色．為除C中液體中殘留的少量Cl₂，可向其中加入適量NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行分液操作，用這種分離操作方法的不足之處是部分溴單質(zhì)溶解于水溶液．

2．下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�

選項	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
A	用潔凈的鐵絲蘸取某鹽溶液，在外焰上灼燒	火焰呈黃色	溶液中無K+
B	在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩	有白色沉淀生成，苯層呈紫色	白色沉淀可能為CuI
C	向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液	溶液由紅色變?yōu)辄S色	KCl溶液呈堿性
D	取等物質(zhì)的量的兩種金屬單質(zhì)X、Y，分別與足量的鹽酸反應(yīng)	X產(chǎn)生氫氣的體積（同溫同壓）比Y多	金屬性：X＞Y

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	中共面的碳原子最多有13個
	B．	的一氯代物有3種
	C．	乙二酸二乙酯與乙二酸乙二酯互為同分異構(gòu)體
	D．	由2種單體經(jīng)過加聚反應(yīng)合成

20．乙醇可用來制取乙醛、乙醚、乙酸乙酯等化工原料，也是制取染料、涂料、洗滌劑等產(chǎn)品的原料．
（1）己知在常溫常壓下：
①CH₃CH₂OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₁=-1366.8kJ/mol
②2CO+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-1366.8kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-44kJ/mol
則CH₃CH₂OH（l）和O₂生成CO和H₂O（l）的熱化學(xué)方程式是：CH₃CH₂OH（l）+2O₂（g）=2CO（g）+3H₂O（l）△H=-932.8 kJ•mol^-1．
（2）在容枳為2L的密閉容器中，由CO和H₂合成由乙醇的反應(yīng)為：2CO+4H₂（g）=CH₃CH₂OH（l）+H₂O（g），在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，CO轉(zhuǎn)化率如圖所示（注：T₁、T₂均大于280℃）：
①圖可推知T₁＞T₂（填“＞”、“＜”、“=”）．
②該反應(yīng)△H＜0（填“＞”、“＜”、“=”）；升高溫度，上述反應(yīng)向逆（填“正”“逆”）反應(yīng)方向移動．
③平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（C{H}_{3}C{H}_{2}OH）•c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（CO）•{c}^{4}（{H}_{2}）}$，降低溫度平衡常數(shù)將變大（填“變大”、“變小”、“不變”下酮同），反應(yīng)速率將變�。�
④在T₂溫度時，將1mol CO和2mol H₂充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為2：3，則CO轉(zhuǎn)化率為a=50%．

19．低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式．低碳經(jīng)濟(jì)的概念在中國正迅速從高端概念演變成全社會的行為，在新能源汽車、工業(yè)節(jié)能等多個領(lǐng)域都大有作為． 請運用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)．
（1）工業(yè)上可利用CO或CO₂來制備清潔液體燃料甲醇．已知：800℃時，化學(xué)反應(yīng)①、反應(yīng)②對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為2.5、1.0．
反應(yīng)①：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1
反應(yīng)②：H₂（g）+CO₂（g）?H₂O （g）+CO（g）△H=+41.2kJ•mol^-1
寫出用CO₂與H₂反應(yīng)制備甲醇的熱化學(xué)方程式3H₂（g）+CO₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.6kJ/mol，800℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值為2.5．
現(xiàn)將不同量的CO₂ （g）和H₂（g）分別通入到容積為2L恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)②，得到如表二組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需時間/min
		CO2 （g）	H2（g）	H2（g）	CO2 （g）
1	900	4	6	1.6	2.4	2
2	900	a	b	c	d	t

實驗2中，若平衡吋，CO₂ （g）的轉(zhuǎn)化率小于H₂（g），則a、b必須滿足的關(guān)系是a＞b．
若在900℃時，另做一組實驗，在此容器中加入10mol CO₂，5mol H₂，2mol CO，5mol H₂O （g）（g），則此時v_正＞v_逆（填“＞”、“＞”或“=”）．
（2）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH₃OH（g）+CO（g）→HCOOCH₃（g）△H=-29.1KJ•mol^-1，科研人員對該反應(yīng)進(jìn)行了研究，部分研究結(jié)果如下：

①從反應(yīng)壓強(qiáng)對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是4.0×10⁶Pa（填“3.5×10⁶Pa”“4.0×10⁶ Pa”或“5.0×10⁶Pa”）．
②實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是高于80℃時，溫度對反應(yīng)速率影響較小，且反應(yīng)放熱，升高溫度時平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低．
（3）已知常溫下NH₃•H₂O的電離平衡常數(shù)K=1.75×10^-5，H₂CO₃的電離平衡常數(shù)K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11．常溫下，用氮水吸收CO₂可得到NH₄HCO₃溶液，NH₄HCO₃溶液呈堿性（填“酸性”“中性”或“堿性”），溶液中離子濃度由大到小的順序為：c（NH₄⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）．

18．工業(yè)上煙氣脫氮的原理 NO（g）+NO₂（g）+2NH₃（g）?2N₂（g）+3H₂O（g）+Q（Q＞0）
（1）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù) K 的表達(dá)式為$\frac{{c}^{2}（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}O）}{c（NO）c（N{O}_{2}）{c}^{2}（N{H}_{3}）}$．
如果平衡常數(shù) K 值增大，對逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）的速率影響更大．
（2）若反應(yīng)在恒容條件下進(jìn)行，能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd（填序號）
a．容器內(nèi)混合物的質(zhì)量不變                             
b．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變
c．反應(yīng)消耗 0.5mol NO 的同時生成 1mol N₂
d．NO₂的濃度不變
（3）向 2L 密閉容器中加入反應(yīng)物，10min 后達(dá)到平衡，測得平衡時氣體的物質(zhì)的量增加了 0.2mol，則用
H₂O（g）表示的平均反應(yīng)速率為0.03mol/（L•min）．
（4）如圖是 P₁壓強(qiáng)下 NO 的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間（t）的變化圖，請在圖中畫出其他條件不變情況下，壓強(qiáng)為
P₂（P₂＞P₁）下 NO 的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的示意圖．
（5）寫出反應(yīng)物中的氨氣的電子式；其空間構(gòu)型為三角錐形；它常用來生產(chǎn)化肥 NH₄Cl．NH₄Cl 溶液顯酸性；
常溫下將等體積等濃度的氨水和NH₄Cl溶液混合，pH＞7，溶液中 NH₃•H₂O、H⁺、OH^-、NH₄⁺、Cl ^一濃度由大到小的關(guān)系是c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

17．從鎳礦石尾礦中提取NiSO₄是解決我國鎳資源匱乏的一條重要途徑，已知該過程如圖：

表1：各物質(zhì)的K_sp數(shù)據(jù)如表：

物質(zhì)	MnS	NiS	PbS	CuS	Ni（OH）2
Ksp	2.5×10-13	1.1×10-21	8.0×10-28	6.3×10-36	2.0×10-15

表2：濾液A中各金屬離子的含量如表：

成分	Ni2+	Fe3+	Fe2+	Mn2+	Cu2+	Pb2+	…
含量（g/L）	3.80	4.80	x	0.20	0.15	＜0.001	…

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ酸浸之前需將礦石粉碎，目的是增大接觸面積，提高浸取率
（2）若雜質(zhì)離子的濃度c≤1.0×10^-5mol/L即可認(rèn)定沉淀完全，則步驟中當(dāng)Pb²⁺恰好沉淀完全時，溶液中硫離子的濃度c（S^2-）=8.0×10^-23；此時Ni²⁺是否已開始沉淀否（填“是”或“否”）．
（3）常溫下進(jìn)行步驟Ⅲ的目的是為了除去鐵和錳元素，已知除鐵元素的離子反應(yīng)如下：
2Fe²⁺+ClO^-+5H₂O=2Fe（OH）₃↓+Cl^-+4H⁺
此時Mn²⁺的氧化產(chǎn)物為MnO₂，寫出除錳元素的離子方程式Mn²⁺+ClO^-+H₂O=MnO₂+Cl^-+2H⁺．
（4）為測定濾液A中Fe²⁺離子的含量，每次移取20.00mL待測液，并用0.02mol/L的KMnO₄溶液滴定，若已知其他離子均不反應(yīng)，且三次滴定平均消耗KMnO₄溶液18.00mL，則x的值為5.04g/L（精確到小數(shù)點后兩位）．
（5）所得Ni（OH）₂是制造鎳鉻電池的重要原料，鎳鎘電池工作原理如下：
Cd+2NiO（OH）+2H₂O$?_{充電}^{放電}$2Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂
則隨著放電的進(jìn)行，正極區(qū)pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；充電時陰極電極反應(yīng)式為Cd（OH）₂+2e^-=Cd+2OH^-．

16．鈰元素（Ce）是鑭系金屬中自然豐度最高的一種，常見有+3、+4兩種價態(tài)，鈰的合金耐高溫，可以用來制造噴氣推進(jìn)器零件．
請回答下列問題：
（1）霧霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce⁴⁺的溶液吸收，生成NO₂^-、NO₃^-（二者物質(zhì)的量之比為1：1），該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1．
（2）可采用電解法將上述吸收液中的NO₂^-轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，同時再生Ce⁴⁺，其原理如圖1所示．

①Ce⁴⁺從電解槽的a（填字母序號）口流出．
②寫出陰極的電極反應(yīng)式2NO₂^-+8H⁺+6e^-=N₂↑+4H₂O．
（3）鈰元素在自然界中主要以氟碳礦形式存在．主要化學(xué)成分為CeFCO₃．工業(yè)上利用氟碳鈰礦提取CeCl₃的一種工藝流程如圖2：
①焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為4CeFCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CeO₂+CeF₄+4CO₂．
②有同學(xué)認(rèn)為酸浸過程中用稀硫酸和H₂O₂替換鹽酸更好，他的理由是不釋放氯氣，減少對環(huán)境的污染．
③Ce（BF₄）₃、KBF₄的K_sp分別為a、b，則Ce（BF₄）₃（s）+3KCl（aq）?3KBF₄（s）+CeCl₃（aq）平衡常數(shù)為$\frac{a}{^{3}}$（用a、b的代數(shù)式表示）．
④加熱CeCl₃•6H₂O和NH₄Cl的固體混合物可得固體無水CeCl₃，其中NH₄Cl的作用是NH₄Cl固體分解產(chǎn)生的HCl可以抑制CeCl₃的水解．

15．工業(yè)上可利用如圖所示電解裝置吸收和轉(zhuǎn)化SO₂（A、B均為惰性電解）．下列說法正確的是（　�。�

	A．	B電極為電解池的陰極
	B．	B極區(qū)吸收5molSO2，則A極區(qū)生成2.5molS2O42-
	C．	B極區(qū)電解液為稀硫酸，電解一段時間后硫酸濃度增大
	D．	A電極的電極反應(yīng)為：2SO32--2e-+4H+═S2O42-+2H2O

14．在一定條件下，用石墨電極電解0.5mol/L CuSO₄溶液（含H₂SO₄），監(jiān)測到陽極附近pH隨時間變化關(guān)系如圖．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	ab段，通電瞬間，陽離子向陰極移動
	B．	電解過程中，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)是2H2O-4e-=4H++O2↑
	C．	bc段，H+向陰極的移動速率大于其在陽極的生成速率
	D．	bc段，pH下降過程中，陰極發(fā)生的主要電極反應(yīng)是Cu2++2e-=Cu