3．由Mg、P、S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途，請回答下列問題．
（1）基態(tài)Mg原子L層電子排布式為2s²2p⁶，P、S、Cl的第一電離能由大到小順序為Cl＞P＞S．
（2）PH₄Cl的電子式為，Ni與CO能形成配合物Ni（CO）₄，該分子中σ鍵與π鍵個數(shù)比為1：1．
（3）SCl₂分子中的中心原子雜化軌道類型是sp³，該分子構(gòu)型為V形或折線形．
（4）已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)（如圖1）相同，其中Mg²⁺和Ni²⁺的離子半徑分別為66pm和69pm．則熔點：MgO＞NiO（填“＞”、“＜”或“=”），理由是離子所帶電荷相同，Mg²⁺半徑比Ni²⁺小，所以MgO的晶格能比NiO大，MgO熔點高．
（5）如圖1所示，NiO晶胞中離子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0），B為（1，0，1），則C離子坐標(biāo)參數(shù)為（1，$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$）．

（6）一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為O^2-作密置單層排列，Ni²⁺填充其中（如圖2），已知O^2-的半徑為a m，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為$\frac{75}{2\sqrt{3}{a}^{2}•{N}_{A}}$g．（用a、N_A表示）

2．四氧化三錳（Mn₃O₄）在電子工業(yè)有廣泛應(yīng)用．
（1）金屬錳與氧氣在一定條件下反應(yīng)可以制得Mn₃O₄，反應(yīng)原理如圖所示．
石墨為正極，該電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-（或O₂+2H₂O+4NH₄⁺+4e^-=4NH₃•H₂O）．
（2）Mn₃O₄的一種工業(yè)制法：在常溫下，往硫酸錳溶液中加入氨水，
控制溶液的pH 為10，使Mn²⁺轉(zhuǎn)化為Mn（OH）₂ 沉淀，過濾，在NH₄Cl 溶液
催化下通入氧氣將濾渣氧化為Mn₃O₄．
①濾液中Mn²⁺的濃度為1.9×10^-5mol/L（Ksp[Mn（OH）₂]=1.9×10^-13）．
②濾渣轉(zhuǎn)化為Mn₃O₄的化學(xué)方程式為6Mn（OH）₂+O₂$\frac{\underline{\;NH_{4}Cl\;}}{\;}$2Mn₃O₄+6H₂O．
（3）加熱MnCO₃會同時發(fā)生如下三個反應(yīng)：

序號	反應(yīng)	△H（kJ•mol-1）	K
			300°C	800°C
Ⅰ	MnCO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）?MnO2（s）+CO2（g）	a	3.0×107	1.8×105
Ⅱ	MnCO3（s）+$\frac{1}{4}$O2（g）?$\frac{1}{2}$Mn2O3（s）+CO2（g）	b	1.7×103	2.4×105
Ⅲ	MnCO3（s）+$\frac{1}{6}$O2（g）?$\frac{1}{3}$Mn3O4（s）+CO2（g）	c	9.8	9.6×104

①a＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②已知2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=d kJ•mol^-1，則3MnO₂+2CO（g）?Mn₃O₄（s）+2CO₂（g） 的△H=（3c+b-3a）kJ/mol．
③在300℃條件下加熱MnCO₃ 制取Mn₃O₄ 并不合適，理由是：該溫度下生成Mn₃O₄的反應(yīng)平衡常數(shù)小，Mn₃O₄不是主要產(chǎn)物．800℃時，Mn₂O₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?MnO₂（s） 的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{16}$．

1．石棉尾礦主要含有 Mg₃（Si₂O₅）（OH）₄ 和少量的 Fe₂O₃、Al₂O₃．以石棉尾礦為鎂源制備碳酸鎂晶須（MgCO₃•nH₂O）的工藝如圖1：

已知“焙燒”過程中的主反應(yīng)為：
Mg₃（Si₂O₅）（OH）₄+5（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;焙燒\;}}{\;}$3MgSO₄+10NH₃↑+2SiO₂+7H₂O↑+2SO₃↑．
（1）寫出焙燒產(chǎn)物 NH₃ 的電子式．
（2）為提高水浸速率，可采取的措施為將焙燒渣粉碎或加熱或攪拌（任寫一條）．“浸渣”的主要成分為SiO₂．
（3）“除鐵、鋁”時，需將 pH 調(diào)至 8.0 左右，適宜作調(diào)節(jié)劑的是bc（填字母代號）．
a．NaOHb．Mg（OH）₂c．NH₃•H₂O
（4）“沉鎂”過程中反應(yīng)的離子方程式為Mg²⁺+2HCO₃^-+（n-1）H₂O=MgCO₃•nH₂O↓+CO₂↑．“沉鎂”時若溫度超過 60℃，將產(chǎn)生較多的堿式碳酸鎂雜質(zhì)，原因是升溫促進(jìn)鎂離子水解．
（5）流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是（NH₄）₂SO₄（填化學(xué)式）．
（6）某小組同學(xué)稱取 13.8g MgCO₃•nH₂O 進(jìn)行熱重分析，并繪制剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示，則 n=3．

6．二氧化碳的再利用是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一．
（1）二氧化碳的電子式為．
（2）下列利用二氧化碳所參與的反應(yīng)中原子利用率達(dá)100%的是bd（填序號）．
a．CO₂+2NH₃→_△^催化劑CO（NH₂）₂+H₂O　　　　　　
b．CO₂+CH₄→_△^催化劑CH₃COOH
c．CO₂+3H₂→_△^催化劑CH₃OH+H₂O
d．+nCO₂$\stackrel{催化劑}{→}$
（3）在稀H₂SO₄中利用電催化可將CO₂同時轉(zhuǎn)化為多種燃料，其原理如圖所示．

①該裝置能量轉(zhuǎn)化的方式為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．
②一段時間后，Cu極區(qū)溶液質(zhì)量增加（填“增加”“減少”或“不變”）．
③銅極上產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)式為2CO₂+12H⁺+12e^-=C₂H₄+4H₂O．
④若陰極只生成0.17mol CO和0.33mol HCOOH，則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol．

5．常溫下將NaOH溶液滴入二元弱酸H₂X溶液中，混合溶液中的離子濃度與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（　　）

	A．	Ka1（H2X）的數(shù)量級為10-7
	B．	曲線N表示lg$\frac{c（H{X}^{-}）}{c（{H}_{2}X）}$與pH的變化關(guān)系
	C．	NaHX溶液中：c（H+）＜c（OH-）
	D．	當(dāng)混合溶液呈中性時：c（Na+）＞c（X2-）＞c（HX-）＞c（H+）=c（OH-）

4．用海水制鹽工業(yè)中的母液來生產(chǎn)金屬鎂的一種工藝流程如下：

下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	上述工藝流程中未涉及置換反應(yīng)
	B．	設(shè)計步驟①、②、③的主要目的是富集MgCl2
	C．	脫水時在HCl氣氛中進(jìn)行可防止MgCl2發(fā)生水解
	D．	電解得到的熾熱鎂粉可在二氧化碳?xì)夥罩欣鋮s

3．下列實驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是（　�。�

選項	實驗操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	分別向飽和NaHCO3溶液和飽和NaHSO3溶液中滴加幾滴酚酞試劑	前者溶液不變色，后者溶液變紅	非金屬：S＞C
B	甲烷與氯氣的混合氣在光照下反應(yīng)，用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗反應(yīng)后生成的氣體	濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變紅	甲烷的氯代物呈酸性
C	向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y	先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶解	Y可能是HCl
D	向溴水中通入SO2	溴水橙黃色褪色	SO2具有漂白性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．下列各組物質(zhì)中，任意兩種物質(zhì)在常溫下均能發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�

物質(zhì) 組別	甲	乙	丙
A	NH3	CuO	稀HNO3
B	Al	鹽酸	Fe2O3
C	Si	O2	H2
D	SO2	NaOH溶液	新制氯水

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．實驗室用H₂還原SiHCl₃（沸點：31.85℃）制備純硅的裝置如圖所示（夾持裝置和尾氣處理裝置略去），下列說法正確的是（　　）

	A．	裝置Ⅱ、Ⅲ中依次盛裝的是濃H2SO4、冰水
	B．	實驗時，應(yīng)先加熱管式爐，再打開盛裝稀硫酸的分液漏斗
	C．	為鑒定制得的硅中是否含微量鐵單質(zhì)，需要用到的試劑為鹽酸、雙氧水、硫氰化鉀溶液
	D．	該實驗中制備氫氣的裝置也可用于氫氧化鈉稀溶液與氯化銨固體反應(yīng)制備氨氣

20．自然界中三種單萜的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	①、③互為同分異構(gòu)體		B．	②的分子式為C10H18O
	C．	①能使酸性高錳酸鉀溶液褪色		D．	①、②、③都能與金屬鈉反應(yīng)