1．分子式為C₇H₁₄O₂的乙酸某酯分子中含有3個-CH₃的結(jié)構(gòu)有（　　）

A．

4種

B．

5種

C．

6種

D．

7種

12．亞氯酸（HClO₂）是一種中強(qiáng)酸，易分解，亞氯酸及其鹽類在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境治理等方面用途非常廣泛．回答下列問題：
（1）HClO₂中氯元素的化合價(jià)為+3；亞氯酸不穩(wěn)定，易分解為Cl₂、ClO₂和H₂O，分解后的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：1．
（2）已知常溫下K_a（HClO₂）=1.1×10^-2，則反應(yīng)HClO₂+OH^-?ClO${\;}_{2}^{-}$+H₂O在常溫下的平衡常數(shù)K=1.1×10¹²．
（3）亞氯酸可用于脫除氦氧化物和硫氧化物，當(dāng)其他條件不變時，測得脫除率與吸收液pH的關(guān)系如圖所示．已知：Cl₂和ClO₂溶于水后更易與SO₂和NO反應(yīng)．

①亞氯酸鹽脫除SO₂的離子方程式為2SO₂+ClO₂^-+2H₂O═2SO₄^2-+Cl^-+4H⁺．
②pH越小，脫除率越大，其原因是亞氯酸鹽的氧化性在酸性條件下較強(qiáng)，pH較小時有利于釋放出ClO₂即Cl₂，溶于水可提高脫除率．

11．磷化鋁（AlP）通常可作為一種廣譜性熏蒸殺蟲劑，吸水后會立即產(chǎn)生高度的PH₃氣體（熔點(diǎn)為-132℃，還原性強(qiáng)）．衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，當(dāng)糧食中磷化物（以PH₃計(jì)）的含量不超過0.05mg•kg^-1時，糧食質(zhì)量合格；反之，糧食質(zhì)量不合格．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過下列方法對糧食中殘留的磷化物含量進(jìn)行了研究．
【操作流程】
安裝吸收裝置→PH₃的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO₄吸收溶液→亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．
【實(shí)驗(yàn)裝置】

已知C中盛有100g原糧，E中盛有20.00mL1.13×10^-3mol•L^-1KMnO₄溶液（H₂SO₄酸化）．請回答下列問題：
（1）儀器D的名稱是直行冷凝管．
（2）B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液，其作用是吸收空氣中的O₂，防止氧化裝置C中生成的PH₃，則A中盛裝KMnO₄溶液的作用是除去空氣中的還原性氣體，避免影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果．
（3）通入空氣的作用是保證生成的PH₃全部被酸性KMnO₄溶液吸收．
（4）已知PH₃被氧化成磷酸，則E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5PH₃+8MnO₄^-+24H⁺=5H₃PO₄+8Mn²⁺+12H₂O．
（5）收集E中吸收液，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10^-4mol•L^-1的Na₂SO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO₄溶液，消耗Na₂SO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL，則該原糧中磷化物（以PH₃計(jì)）的含量為0.13mg•kg^-1，該原糧質(zhì)量是否合格？不合格（填“合格”或者“不合格”）．

10．下列各項(xiàng)中表述正確的是（　　）

	A．	CO2的分子模型示意圖：		B．	F-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
	C．	CO2的電子式：		D．	N2的結(jié)構(gòu)式

9．金屬鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，下列說法正確的是（　　）

	A．	該反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示
	B．	生成的過氧化鈉屬于堿性氧化物
	C．	反應(yīng)中每消耗1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子
	D．	過氧化鈉與氧化鈉所含化學(xué)鍵完全相同

8．2009年10月16日第十一屆全運(yùn)會在濟(jì)南舉行，在全運(yùn)會上使用的火炬的燃料是丙烷（C₃H₈）．
（1）已知11g丙烷完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放出的熱量為555kJ，清寫出丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220kJ•mol^-1；
（2）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C₃H₈（g）═CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=+156.6kJ•mol^-1
CH₃CH=CH₂（g）═CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=+32.4kJ•mol^-1
則相同條件下，反應(yīng)C₃H₈（g）═CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）的△H=+124.2kJ•mol^-1
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol•L^-1的MgCL₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 Cu（OH）₂沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺（已知25℃時K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）．
（4）常溫下，0．lmol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）在25℃下，將a mol•L^-1的氨水與0.01mol•L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完成后溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則溶液顯中性（填“酸”“堿”或“中”），a＞0.01mol•L^-1（填“＞”、“=”或“＜”）．
（6）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸＞ 醋酸（填“＞”、“=”或“＜”）．
（7）將100mL 0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液與50mL 0.2mol•L^-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈堿性，原因是CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-（用離子方程式表示）．

7．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）═c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
	B．	pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c（H+）一樣多
	C．	0.2mol•L-1 HCl溶液與等體積0.05 mol•L-1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
	D．	向10 mL 0.10mol•L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

6．已知A、B、C、D、E、F、G、H、I是中學(xué)化學(xué)中常見的九種化合物，其中B常溫下為無色無味透明的液體，C的焰色反應(yīng)火焰呈黃色，E是紅棕色的固體；X、Y是兩種常見的單質(zhì)，其中X常溫常壓下為氣體．

根據(jù)上面框圖關(guān)系回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式為Na₂O₂，常溫下A的顏色為淡黃色，I的化學(xué)式為HNO₃．
（2）寫出“X+F$→_{△}^{催化劑}$G+B”的化學(xué)方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)室中用兩種固體藥品制取F氣體的化學(xué)方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（4）寫出“C→D”反應(yīng)的離子方程式：Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓．
（5）寫出“E+金屬單質(zhì)$\stackrel{高溫}{→}$Y+兩性氧化物”的化學(xué)方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．

5．化學(xué)與人類社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，能源、環(huán)境、材料以及日常生活等離不開化學(xué)．
（1）普通玻璃是常見的硅酸鹽產(chǎn)品，其主要成分的化學(xué)式為Na₂CaSi₆O₁₄，以氧化物形式可表示為Na₂O•CaO•6SiO₂．
（2）缺鐵性貧血患者補(bǔ)充的鐵，通常為硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則沒有這種藥效．當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時外表要包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是防止Fe²⁺被氧化．若在酸性的硫酸亞鐵溶液中通入氧氣，也能得到棕黃色溶液，請寫出此反應(yīng)的離子方程式4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O．檢驗(yàn)棕黃色溶液是否有Fe²⁺，可選用的試劑為D（填字母）．
A．稀硝酸B．濃硫酸C．KSCN溶液D．酸性高錳酸鉀溶液
（3）從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硫酸銅最好的方法是C（填字母）．
A．銅和濃硫酸反應(yīng)                B．銅和稀硫酸反應(yīng)
C．氧化銅和硫酸反應(yīng)              D．銅與Fe（SO₄）₃溶液反應(yīng)
（4）實(shí)驗(yàn)室用硫酸銅晶體配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸銅溶液，下列操作將使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是AD（填字母）．
A．所用的硫酸銅晶體已經(jīng)部分風(fēng)化失水
B．移液時不小心濺出少許溶液
C．容量瓶查漏后未經(jīng)干燥就直接使用
D．定容時俯視容量瓶刻度線
E．未洗滌燒杯和玻璃棒．

4．已知高錳酸鉀和濃鹽酸可以發(fā)生如下反應(yīng)：2KMnO₄+16HCl═5Cl₂↑+2MnCl₂+2KCl+8H₂O
①還原產(chǎn)物為MnCl₂
②若有0.8mol還原劑被氧化，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8 mol．