11．寫出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或按要求填空：
（1）
2，3-二甲基戊烷
（2）CH₃CH（CH₃）C（CH₃）₂（CH₂）₂CH_{3
2，3，3，-三甲基己烷}
（3）3，4-二甲基-4-乙基庚烷
CH₃CH₂CH（CH₃）C（CH₃）（CH₂CH₃）CH₂CH₂CH₃
（4）2-甲基-2-丁烯
CH₃C（CH₃）=CHCH₃
（5）分子式為C₅H₈，名稱是4-甲基-1-戊炔，
1mol該烴完全燃燒耗O₂7mol．

10．（1）下列各組物質(zhì)：
①O₂和O₃        
②¹²C和¹⁴C
③CH₃CH₂CH₂CH₃ 和 （CH₃）₂CHCH₃   ④乙烷和丁烷
⑤CH₃CH₂CH₂CH（C₂H₅）CH₃ 和 CH₃CH₂CH₂CH（CH₃）C₂H₅
互為同系物的是④、互為同分異構(gòu)體的是③、互為同位素的是②、互為同素異形體的是①、是同一物質(zhì)的是⑤．（填序號(hào)）
（2）烷烴A的相對(duì)分子質(zhì)量是H₂相對(duì)分子質(zhì)量的36倍，則該烷烴的同分異構(gòu)體有3種；烷烴B的分子中有200個(gè)氫原子則分子式為C₉₉H₂₀₀；含有22個(gè)電子的炔烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH≡C-CH₃．

9．某烯烴在一定條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

則符合此條件的烯烴有（　�。┓N．

A．

3

B．

4

C．

5

D．

6

8．理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu+2Ag⁺?2Ag+Cu²⁺“設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：
（1）①該電池的負(fù)極材料是Cu；
②若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子2.5mol，則正極生成銀270克．
（2）現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片，①把A、B用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，A上有氣泡產(chǎn)生；②把C、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)侵入稀硫酸溶液中，D發(fā)生還原反應(yīng)；③把A、C用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，電子流動(dòng)方向?yàn)锳→導(dǎo)線→C．根據(jù)上述情況，回答下列向題：
①在①中，金屬片B發(fā)生氧化反應(yīng)；
②在②中，金屬片C作負(fù)極，
③如果把B、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)侵入稀硫酸溶液，則金屬片D上有氣泡產(chǎn)生．
④上述四種金屬的活動(dòng)順序是B＞A＞C＞D．

7．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　　）

	A．	NO2與水反應(yīng)：3NO2+H2O═2NO3-+NO+2H+
	B．	向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
	C．	氨水吸收NO、NO2：NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O
	D．	NH4HCO3溶于過量濃NaOH溶液中：NH4++OH-═NH3↑+H2O

6．在實(shí)驗(yàn)室里，某同學(xué)取一小塊金屬鈉做鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．試完成下列問題：
（1）切開的金屬鈉暴露在空氣中，觀察到的現(xiàn)象及發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是鈉塊表面由銀白色變?yōu)榘祷疑�（或鈉塊表面變暗），4Na+O₂═2Na₂O；．
（2）將鈉投入水中后，鈉熔化成一個(gè)小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是鈉與水反應(yīng)放出熱量，鈉的熔點(diǎn)低．
將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是C
A．有氣體生成                     B．鈉熔化成小球并在液面上游動(dòng)
C．燒杯底部有銀白色的金屬鈣生成   D．溶液變渾濁
（3）鈉與水反應(yīng)過程中，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL的H₂，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.02mol．
（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過程中鈉所發(fā)生的有關(guān)變化，試說明金屬鈉保存在煤油中的目的是隔絕鈉與空氣中的氧氣和水蒸氣的接觸．

5．實(shí)驗(yàn)室需要0.10mol•L^-1的硫酸920mL，某同學(xué)欲用密度為1.84g•cm^-3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸進(jìn)行配制．試回答：
（1）需選用D容量瓶（填序號(hào)）．
A.50mL        B.100mL        C.250mL        D.1000mL
（2）需量取98%濃硫酸的體積為5.4mL．
（3）此實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是攪拌、引流．
（4）若提供如下儀器：
A．量筒        B．托盤天平        C．玻璃棒D．容量瓶      E．膠頭滴管        F．燒杯
完成該實(shí)驗(yàn)不需要的儀器B（填儀器標(biāo)號(hào)）．
（5）下列操作會(huì)使所配制的溶液物質(zhì)的量濃度一定偏低的是BC．
A．容量瓶底部有蒸餾水
B．向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出
C．加水時(shí)，水量超過了刻度線
（6）下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是AD（填序號(hào)）．
A．使用前要檢驗(yàn)是否漏水
B．在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體
C．溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中
D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流．

4．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)描述正確的是（　�。�

	A．	向濃氨水中滴加飽和 FeCl3溶液，可以制得 Fe（OH）3膠體
	B．	為除去Mg（OH）2固體中少量Ca（OH）2，可用飽和 MgCl2溶液多次洗滌，再水洗、干燥
	C．	向溶液X中加入足量鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉 淀，說明溶液 X 中含有 CO32-
	D．	鹵代烴Y與NaOH醇溶液共熱后，恢復(fù)至室溫，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明鹵代烴 Y 中含有氯原子

3．“銀針驗(yàn)毒”在我國(guó)有上千年歷史，銀針主要用于檢驗(yàn)是否有含硫元素的有毒物質(zhì)．其反應(yīng)原理之一為：Ag+2H₂S+O₂═Ag₂S+H₂O．當(dāng)銀針變色后，將其置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時(shí)間后便可復(fù)原．以下說法不正確的是（　�。�

	A．	銀針復(fù)原發(fā)生的反應(yīng)可能為：3Ag2S+2Al=6Ag+Al2S3
	B．	當(dāng)銀針變黑時(shí)，所檢驗(yàn)的物質(zhì)有毒
	C．	銀針驗(yàn)毒時(shí)，Ag被氧化
	D．	上述驗(yàn)毒反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1

2．1.52g 銅鎂合金完全溶解于 50mL 密度為 1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 63%的濃硝酸中，得到 NO₂ 和 N₂ O₄的混合氣體 1120  mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入 1.0  mol/L NaOH 溶 液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到 2.54g 沉淀．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是 2：1
	B．	該濃硝酸中 HNO3 的物質(zhì)的量濃度是 14.0 mol/L
	C．	NO2 和 N2 O4 的混合氣體中，NO2 的體積分?jǐn)?shù)是 80%
	D．	得到 2.54 g 沉淀時(shí)，加入 NaOH 溶液的體積是 600 mL