3．“銀針驗毒”在我國有上千年歷史，銀針主要用于檢驗是否有含硫元素的有毒物質(zhì)．其反應原理之一為：Ag+2H2S+O2═Ag2S+H2O．當銀針變色后，將其置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時間后便可復原．以下說法不正確的是（　�。�
A．銀針復原發(fā)生的反應可能為：3Ag2S+2Al=6Ag+Al2S3
B．當銀針變黑時，所檢驗的物質(zhì)有毒
C．銀針驗毒時，Ag被氧化
D．上述驗毒反應的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1

分析 Ag+2H2S+O2=Ag2S+H2O反應中黑色物質(zhì)為Ag2S，Ag在反應中化合價升高，為還原劑，氧氣在反應中化合價降低，為氧化劑，生成的Ag2S是氧化產(chǎn)物，H2O為還原產(chǎn)物，銀針變色后，將其置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時間后便可復原，發(fā)生原電池反應，硫化銀被還原生成銀，以此解答該題．

解答 解：A．將其置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時間后便可復原，發(fā)生原電池反應，負極反應式為Al-3e-+3H2O=Al（OH）3+3H+，正極反應式為3Ag2S+6H++6e-═6Ag+3H2S↑，總方程式為2Al+3Ag2S+6H2O=6Ag+3H2S↑+2Al（OH）3，故A錯誤；
B．當銀針變黑時，說明生成Ag2S，可說明所檢驗的物質(zhì)有毒，故B正確；
C．反應生成硫化銀，Ag元素化合價升高，被氧化，故C正確；
D．反應的方程式為4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，生成的Ag2S是氧化產(chǎn)物，H2O為還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1，故D正確．
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，題目難度不大，注意從化合價變化的角度判斷，注意該反應中S元素的化合價沒有變化，把握原電池的工作原理．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．國際元素相對原子質(zhì)量表上查得Cl是35.45，這是指氯的（　　）
A．質(zhì)量數(shù)B．原子質(zhì)量
C．同位素相對原子質(zhì)量D．平均相對原子質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．已知A、B、C、D、E、F、G、H、I是中學化學中常見的九種化合物，其中B常溫下為無色無味透明的液體，C的焰色反應火焰呈黃色，E是紅棕色的固體；X、Y是兩種常見的單質(zhì)，其中X常溫常壓下為氣體．

根據(jù)上面框圖關系回答下列問題：
（1）A的化學式為Na2O2，常溫下A的顏色為淡黃色，I的化學式為HNO3．
（2）寫出“X+F$→_{△}^{催化劑}$G+B”的化學方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）寫出實驗室中用兩種固體藥品制取F氣體的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（4）寫出“C→D”反應的離子方程式：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．
（5）寫出“E+金屬單質(zhì)$\stackrel{高溫}{→}$Y+兩性氧化物”的化學方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．硅單質(zhì)及其化合物應用范圍很廣．
（1）制備硅半導體材料必須先得到高純硅，工業(yè)上可以按如下步驟制備高純硅．
Ⅰ．高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅；
Ⅱ．粗硅與干燥的氯氣在450～500℃條件下反應制得SiCl4；
Ⅲ．SiCl4液體經(jīng)精餾提純后與過量H2在1 100～1 200℃條件下反應制得高純硅．
已知SiCl4沸點為57.6℃，能與H2O強烈反應．
請回答下列問題：
①第Ⅲ步反應的化學方程式為2H2（g）+SiCl4（g）$\frac{\underline{\;1100℃-1200℃\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）．
②整個制備純硅的過程中必須嚴格控制在無水無氧的條件下．SiCl4在潮濕的空氣中因水解而產(chǎn)生白色煙霧，其生成物是H2SiO3（或H4SiO4）和HCl；H2還原SiCl4過程中若混入O2，可能引起的后果是爆炸．
（2）二氧化硅被大量用于生產(chǎn)玻璃．工業(yè)上用SiO2、Na2CO3和CaCO3共283kg在高溫下完全反應時放出CO2 44kg，生產(chǎn)出的玻璃可用化學式Na2SiO3•CaSiO3•xSiO2表示，則其中x=4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中不正確的是（　　）
A．維勒用無機物合成了尿素，突破了無機物與有機物的界限
B．開發(fā)核能、太陽能等新能源，推廣乙醇汽油，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放量
C．湯姆遜提出葡萄干面包原子模型
D．尼龍、棉花、天然橡膠、塑料都是由高分子化合物組成的物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池，請利用反應“Cu+2Ag+?2Ag+Cu2+“設計一個化學電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：
（1）①該電池的負極材料是Cu；
②若導線上轉(zhuǎn)移電子2.5mol，則正極生成銀270克．
（2）現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片，①把A、B用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，A上有氣泡產(chǎn)生；②把C、D用導線連接后同時侵入稀硫酸溶液中，D發(fā)生還原反應；③把A、C用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，電子流動方向為A→導線→C．根據(jù)上述情況，回答下列向題：
①在①中，金屬片B發(fā)生氧化反應；
②在②中，金屬片C作負極，
③如果把B、D用導線連接后同時侵入稀硫酸溶液，則金屬片D上有氣泡產(chǎn)生．
④上述四種金屬的活動順序是B＞A＞C＞D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．日本地震引起的核泄漏中放射性物質(zhì)主要是Cs和131I，其中有關127I與131I的說法正確的是（　�。�
A．127I比131I活潑B．127I與131I互為同素異形體
C．127I與131I是同分異構體D．127I與131I互為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）；已知c始（H2）=0.4mol•L-1，c始（I2）=1mol•L-1，經(jīng)測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K=64，當H2轉(zhuǎn)化率為50%時，下列結論正確的是（　�。�
A．該反應達到平衡狀態(tài)
B．該反應正在向逆反應方向進行
C．達平衡狀態(tài)時，H2的轉(zhuǎn)化率應為96.3%
D．增大H2的量，該反應平衡常數(shù)將減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)發(fā)生化學反應的反應熱僅指反應放出的熱量
B．熱化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子的個數(shù)
C．在常溫下就能進行的反應一定是放熱反應
D．在“反應熱的測量實驗”中測定反應后溫度的操作方法：將量筒中的NaOH溶液經(jīng)玻璃棒引流緩緩倒入盛有鹽酸的小燒杯中，立即蓋上蓋板，并用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌，準確讀出并記錄反應體系的最高溫度

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