11．下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生 C₂H₄ 并檢驗 C₂H₄ 性質(zhì)的實驗．請回答下列問題：

（1）C₂H₄的電子式：．
（2）B 裝置中反應的化學方程式為：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（3）C 裝置中可觀察到的現(xiàn)象是高錳酸鉀溶液褪色．
（4）查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應產(chǎn)生二氧化碳．根據(jù)本實驗中裝置D（填字母）中的實驗現(xiàn)象可判斷該資料是否真實．
（5）通過上述實驗探究，除去甲烷中乙烯 的方法是B．
A．氣體通入水中
B．氣體通過盛溴水的洗氣瓶
C．氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
D．氣體通過氫氧化鈉溶液
某種烯烴與H₂1：1加成后的產(chǎn)物如圖所示：則該烯烴的結構有2種

（6）苯和乙烯都是石油化工的重要原料，苯和溴反應的方程式：．

10．某化學興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗．
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1mol•L^-1的鹽酸中，寫出與鹽酸反應最慢的金屬發(fā)生反應的離子方程式2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑
（2）將NaOH溶液與NH₄Cl溶液混合生成NH₃•H₂O，從而驗證NaOH的堿性大于NH₃•H₂O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理？并說明理由：不合理，用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較，NH₃•H₂O不是N元素最高價氧化物對應的水化物．
Ⅱ．利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律．
（3）實驗室中現(xiàn)有藥品Na₂S、KMnO₄、濃鹽酸、MnO₂，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置B中所裝藥品為KMnO₄，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-．
（4）若要證明非金屬性：C＞Si，則A中加H₂SO₄、B中加Na₂CO₃、C中加Na₂SiO₃，觀察到C中的實驗現(xiàn)象為有白色沉淀物生成．離子方程式為SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-（假設所通氣體是過量的）．

9．下列化學方程式或離子方程式正確的是（　�。�

	A．	乙酸與碳酸鈉溶液反應：2H++CO32-=CO2↑+H2O
	B．	漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
	C．	實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：+Br2$\stackrel{FBr_{3}}{→}$+HBr
	D．	將CO2通入苯酚鈉溶液：2+CO2+H2O→2+Na2CO3

8．從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可提取鎂和溴等物質(zhì)．
（1）海水淡化的方法有海水凍結法、電滲析法、蒸餾法、離子交換法（選填其中一個）（填一種）．
（2）寫出元素鈉在元素周期表中的位置：第三周期第IA族
（3）從海水中提取鎂的流程如圖所示：

反應①的離子方程式為Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O．
反應②的化學方程式為MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（4）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通人氯氣，將溴離子氧化，該反應的離子方程式為Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．

7．下列元素中不屬于主族元素的是（　�。�

A．

Si

B．

O

C．

Al

D．

Fe

6．某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘的制�。�
實驗（一）

實驗（二）  另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：

已知：3I₂+6NaOH=5NaI+NaIO₃+3H₂O．
請回答：
（1）步驟X的實驗操作名稱為萃取，所用到的主要儀器有分液漏斗．
（2）下列有關步驟Y的說法，正確的是AB．
A．應控制NaOH溶液的濃度和體積          B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進入水層
C．主要實驗操作為過濾                  D．NaOH溶液可以由乙醇代替
（3）步驟Z中加入了H₂SO₄溶液，請寫出發(fā)生反應的離子方程式5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O．
（4）實驗（二） 中操作W的名稱是過濾．
（5）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是主要由于碘易升華，會導致碘的損失．

5．烴A是一種植物生長的調(diào)節(jié)劑，分子式為C₂H₄．A進行如圖1所示的轉(zhuǎn)化可制得有果香味的液體E（C₄H₈O₂），回答下列問題：

（1）①④反應的類型分別是加成反應、取代反應．
（2）反應②的化學方程式為2 CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2 CH₃CHO+2 H₂O．
（3）實驗室由反應④制備E的裝置如圖2，燒瓶中加入碎片的作用是防止暴沸，長導管的作用是導氣和冷凝、回流，錐形瓶中盛放的液體是飽和Na₂CO₃溶液．

4．CH₄既是一種重要的能源，也是一種重要的化工原料．
（1）以CH₄為燃料可設計成結構簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染的燃料電池，其工作原理如圖甲所示，則通入a氣體的電極反應式為CH₄+2H₂O-8eˉ═CO₂+8H⁺，通入b氣體的電極反應式為O₂+4e^-+4 H⁺=2H₂O．（質(zhì)子交換膜只允許H⁺通過）
（2）在一定溫度和催化劑作用下，CH₄與CO₂可直接轉(zhuǎn)化成乙酸，這是實現(xiàn)“減排”的一種研究方向．
①在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖乙所示，則該反應的最佳溫度應控制在250℃左右．
②該反應催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅（CuAlO₂，難溶物）．將CuAlO₂溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，其離子方程式為3 CuAlO₂+16 H⁺+NO₃^-=NO↑+3 Al³⁺+3Cu²⁺+8H₂O．
（3）CH₄還原法是處理NO_x氣體的一種方法．已知一定條件下CH₄與NO_x反應轉(zhuǎn)化為N₂和CO₂，若標準狀況下11.2L CH₄可處理22.4L NO_x，則x值為2．

3．某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究：

請回答：
I．用圖1所示裝置進行第一組實驗
（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu做電極的是A（填字母序號）．
A．鋁     B．石墨     C．銀    D．鉑
（2）N極發(fā)生反應的電極反應式為2H⁺+2e^-═H₂↑．
II．用圖2所示裝置進行第二組實驗．實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清．（查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO₄^2-）在溶液中呈紫紅色．）
（3）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為Fe-6e^-+8OH^-═FeO₄^2-+4H₂O 和4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑．
（4）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少0.28 g．

2．常溫時，測得0.1  mol•L^-1  Na₂A 溶液的pH=7．
①H₂A在水溶液中的電離方程式為H₂A=2H⁺+A^2-．
②該溫度下，將0.01mol•L^-1 H₂A溶液稀釋20倍后，溶液的pH=3．
③體積相等、pH=1的鹽酸與H₂A溶液分別與足量的Zn反應，產(chǎn)生的氫氣C．（填序號）
A、鹽酸多      B、H₂A多       C、一樣多       D、無法確定．