3．向某體積固定的密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量（未知）的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示．已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量沒有變化．請回答：
（1）密閉容器的體積是2L；
（2）若t₁=15時，則t₀～t₁s內(nèi)以C物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率v（C）=0.004mol•L^-1•s^-1；
（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：3A?B+2C；
（4）t₁s時，A的轉(zhuǎn)化率為25%，此時v（A）_正＞v（B）_逆（選填“＞”、“＜”或“=”）；
（5）B的起始的物質(zhì)的量是0.04mol；
（6）平衡時體系內(nèi)的壓強(qiáng)為初始狀態(tài)的1倍．

2．關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（　�。�

	A．	圖①可用于實驗室制備少量Cl2或NH3
	B．	可用從a處加水的方法檢驗裝置②的氣密性
	C．	實驗室也可以用裝置③收集HCl氣體
	D．	裝置④可用于苯萃取碘水中碘的實驗，并把碘的苯溶液從漏斗上口倒出

1．鹵代烴在堿性醇溶液中能發(fā)生消去反應(yīng)．下面是六個有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)換關(guān)系．請回答下列問題：

（1）上述框圖中，①是取代反應(yīng)．
（2）化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學(xué)方程式CH₃CBr（CH₃）CBr（CH₃）₂+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=C（CH₃）C（CH₃）=CH₂+2NaBr+2H₂O．
（3）C₁的結(jié)構(gòu)簡式為（CH₃）₂CHC（CH₃）=CH₂．

20．下列物質(zhì)中互為同系物的是③⑤，互為同分異構(gòu)體的是⑦⑧，互為同位素的是②，是同一物質(zhì)的是④⑥．
①O₂和O₃
②³⁵Cl和³⁷Cl
③CH₃CH₃和CH₃CH₂CH₃
④氯仿和三氯甲烷
⑤CH₃CH₂CH（CH₃）CH₂CH₃和CH₃CH₂CH（CH₃）CH（CH₃）CH₃
⑥和
⑦CH₃（CH₂）₂CH₃和（CH₃）₂CHCH₃       
⑧CH₃CH（CH₃）CH₃和CH（CH₃）₃．

19．依據(jù)所學(xué)知識回答：
（1）PH₃在常溫下是一種無色、劇毒、易自燃的氣體，分子結(jié)構(gòu)與NH₃相似．PH₃與HX作用生成相應(yīng)的化合物PH₄X，PH₄X在水溶液中完全水解（PH₄⁺結(jié)構(gòu)類似于CH₄）．PH₃分子的空間構(gòu)型是三角錐型．
（2）氮是地球上極為豐富的元素，氮元素可形成多種分子或離子，如：NH₃、N₃^-、NH₂^-、NH₄⁺、N₂H₅⁺、N₂H₆²⁺等．已知N₂H₅⁺與N₂H₆²⁺是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH₄⁺，因此有類似于NH₄⁺的性質(zhì)．
①寫出N₂H₆²⁺在足量濃強(qiáng)堿溶液中反應(yīng)的離子方程式為N₂H₆²⁺+2OH^-=N₂H₄+2H₂O．
②寫出由多個原子構(gòu)成的含有與N₃^-電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式N₂O、CO₂．
③肼（N₂H₄）分子可視為NH₃分子中的一個H原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物，則N₂H₄分子中氮原子的雜化類型是sp³．肼能與硫酸反應(yīng)生成N₂H₆SO₄．N₂H₆SO₄晶體類型與硫酸銨相同，則N₂H₆SO₄的晶體內(nèi)不存在d（填標(biāo)號）．
a、離子鍵      b、共價鍵        c、配位鍵         d、范德華力
④圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點(diǎn)（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵而予以識別該離子或分子．下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識別的是C（填標(biāo)號）．
A、CF₄           B、CH₄             C、NH₄⁺          D、H₂O．

18．下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是（　�。�

選項	目的	分離方法	原理
A	分離溶于水中的碘	乙醇萃取	碘在乙醇中的溶解度較大
B	除去NH4Cl溶液中的FeCl3	加NaOH溶液后過濾	Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀
C	除去KNO3固體中混雜的NaCl	重結(jié)晶	NaCl在水中的溶解度很大
D	除去丁醇中的乙醚	蒸餾	丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．氫能是重要的新能源．儲氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)之一．
（1）氫氣是清潔燃料，其燃燒產(chǎn)物為水．
（2）NaBH₄是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)得到NaBO₂，且反應(yīng)前后B的化合價不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑，反應(yīng)消耗1mol NaBH₄時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4mol．
（3）合金儲氫是一種新發(fā)展起來的儲氫技術(shù)，利用金屬（合金）吸收和釋放氫氣，循環(huán)壽命性能優(yōu)異，鎳氫電池（NiMH）就是采用此技術(shù)的電池類型，NiMH中的M表示儲氫金屬或合金，該電池在放電過程中的總反應(yīng)方程式是NiOOH+MH═Ni（OH）₂+M．
①M(fèi)H是一類儲氫材料，其氫密度越大（填“越大”、“越小”），電池的能量密度越高．
②在放電過程中，正極的電極反應(yīng)為NiOOH+H₂O+e^-=Ni（OH）₂+OH^-，負(fù)極的電極反應(yīng)為MH+OH^--e^-=M+H₂O．
③電池一般使用堿性溶液做電解液（填“酸性溶液”、“堿性溶液”、“中性溶液”）．

16．化學(xué)電源在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．

（1）某實驗小組在實驗室研究原電池裝置（圖1）．其中，裝置甲中負(fù)極為Mg；裝置乙中負(fù)極為Al；
（2）燃料電池是目前較為高效率的化學(xué)電源，圖2為CH₄和O₂形成的燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，高分子膜能避免氣體分子相互接觸，但不影響溶液中離子的移動．根據(jù)圖示可知X極為電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，電極反應(yīng)方程式為CH₄+10OH^--8e^-=7H₂O+CO₃^2-； O₂應(yīng)由b（填“a”或“b”）通入．

15．利用海水提取液溴的流程圖為：

已知：溴的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒．請回答：
（1）步驟①的離子方程式：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，步驟③的離子方程式：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-
（2）步驟④使用的裝置如圖：

裝置C中缺少的玻璃儀器為：溫度計，安裝時其位置需要注意水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處，裝置D的名稱鐵架臺，蒸餾時冷凝水應(yīng)由f口進(jìn)（填e或f）；裝置E的作用是冷凝溴單質(zhì)．

14．已知A是化學(xué)實驗室中最常見的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可以衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物省略）：

答下列問題：
（1）A中的官能團(tuán)名稱為：羥基
（2）寫出下列化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：
反應(yīng)②2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)
反應(yīng)④CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O反應(yīng)類型：取代反應(yīng)或水解反應(yīng)
反應(yīng)⑤nCH₂=CH₂$\stackrel{一定條件}{→}$反應(yīng)類型：加聚反應(yīng)
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式CH₃COOCH₂CH₃，濃H₂SO₄的作用催化劑、吸水劑．