7．將O₂和NH₃的混合氣體448mL通過(guò)加熱的三氧化二鉻（催化劑），充分反應(yīng)后，再通過(guò)足量的水，最終收集到44.8mL O₂．原混合氣體中O₂的體積可能是（假設(shè)氨全部被氧化；氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）（　�。�

A．

134.4mL

B．

313.6mL

C．

287.5mL

D．

268.8mL

6．鈧及其化合物具有許多優(yōu)良的性能，在宇航、電子、超導(dǎo)等方面有著廣泛的應(yīng)用．從鈦白工業(yè)廢酸（含鈧、鈦、鐵、錳等離子）中提取氧化鈧（Sc₂O₃）的一種流程如圖：

回答下列問(wèn)題：
（1）洗滌“油相”可除去大量的鈦離子．洗滌水是用93%的硫酸、27.5%的雙氧水和水按一定比例混合而成．混合的實(shí)驗(yàn)操作是將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后再慢慢注入 H₂O₂中，并不斷攪拌．
（2）先加入氨水調(diào)節(jié)pH=3，過(guò)濾，濾渣主要成分是Fe（OH）₃ ；再向?yàn)V液中加入氨水調(diào)節(jié)pH=6，濾液中 Sc³⁺的濃度為9.0×10^-7mol•L^-l．[25℃時(shí)，K_sp[Mn（OH）₂]=1.9×10^-13、K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39，K_sp[Sc（OH）₃]=9.0×10^-31]
（3）用草酸“沉鈧”．25℃時(shí)pH=2的草酸溶液中$\frac{c（{C}_{2}{O}_{4}^{2-}）}{c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）}$=2.7×10^-2．寫(xiě)出“沉鈧”得到草酸鈧的離子方程式2Sc³⁺+3H₂C₂O₄=Sc₂（C₂O₄）₃↓+6H⁺．[25℃時(shí)，草酸電離平衡常數(shù)為K₁=5.0×10^-2，K₂=5.4×10^-5]
（4）草酸鈧“灼燒”氧化的化學(xué)方程式為2Sc₂（C₂O₄）₃+3O₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Sc₂O₃+12CO₂．
（5）廢酸中含鈧量為15mg•L^-1，VL廢酸最多可提取Sc₂O₃的質(zhì)量為0.023V g．

5．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	含3.0g HCHO的水溶液中原子總數(shù)為0.4 NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L氯仿含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA
	C．	1 L 1 mol•L-1醋酸鈉溶液中含有CH3COO-的個(gè)數(shù)為NA
	D．	28g乙烯和環(huán)丙烷組成的混合氣體中含有4NA個(gè)氫原子

4．如圖是利用乙烯催化氧化制備乙醛同時(shí)能獲得電能的一種裝置，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	該電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
	B．	正極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-
	C．	每消耗0.2mol2CH2=CH2，則溶液中有0.4mole-遷移
	D．	放電一段時(shí)間后磷酸的物質(zhì)的量不變

3．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�

	A．	過(guò)氧化鈉的電子式：		B．	F-的結(jié)構(gòu)示意圖：
	C．	中子數(shù)為20的氯原子${\;}_{17}^{20}$Cl		D．	NH3的電子式：

2．甲酸是有機(jī)化工原料，也用作消毒劑和防腐劑，回答下列問(wèn)題：
（l）以下為一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)

化學(xué)鍵	H-H	C=O	C-O	O-H	C-H
鍵能（kJ/mol）	436	728	326	464	414

合成甲酸的方法之一為CO₂（g）+H₂（g）?HCOOH（l）△H，則△H-40kJ/mol．
（2）甲酸甲酯水解制甲酸也是常見(jiàn)方法，而工業(yè)上可用甲醇催化脫氫制甲酸甲酯：
2CH₃OH（g）?HCOOCH₃（g）+2H₂（g）△H．已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)K_p，如圖為上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p與溫度的關(guān)系圖．

①△H＞0 （填“＞”或“＜”）．
②在310℃下，將2mol 甲醇置于壓強(qiáng)為P₀的恒壓密閉容器中，20分鐘后到達(dá)平衡，平衡時(shí)甲醇和氫氣的分壓相等．計(jì)算：從開(kāi)始到平衡時(shí)甲醇的平均反應(yīng)速率0.05mol•min^-l，P₀5×10⁴P_a．
③若要進(jìn)一步提高甲醇轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和分離出甲酸甲酯外，還可以采取的措施有分離氫氣、降低壓強(qiáng)．
（3）已知常溫下甲酸的電離常數(shù)K=1.8×10^-4，則pH=2甲酸的濃度約為0.56mol/L．

1．全釩液流電池（簡(jiǎn)稱(chēng)釩電池）是一種新型酸性硫酸鹽電池．回答下列問(wèn)題：
I．釩電池原理如圖1所示：
（1）當(dāng)放電時(shí)右槽溶液顏色逐漸由紫變綠，電極b為負(fù)極．電極a反應(yīng)式為VO₂⁺+2H⁺+e^-=VO²⁺+H₂O．
（2）充電過(guò)程中，若轉(zhuǎn)移0.5mol電子，質(zhì)子交換膜左側(cè)電解液中n（H⁺）的變化量為0.5mol．
II．釩電池失效后，廢電解液的回收利用的一種工藝如圖：

已知：①+5價(jià)釩在溶液中存在如下平衡：VO₂⁺+H₂O?VO₃^-+2H⁺．
②部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性見(jiàn)下表：

物質(zhì)	VOSO4	NH4VO3	（VO2）2SO4
溶解性	可溶	難溶	易溶

（3）氧化工序中，其它價(jià)態(tài)的釩全部氧化成VO₂⁺，完成V²⁺氧化的離子方程式：
2V²⁺+ClO₃^-+H₂O=2VO₂⁺+Cl^-+2H⁺
（4）氧化工序中，NaClO與NaClO₃均可用作氧化劑，不選擇NaClO的理由是NaClO易變質(zhì)
（5）濃縮工序中，加入NaOH的作用是使VO₂⁺+H₂O?VO₃^-+2H⁺平衡正向進(jìn)行
（6）沉釩工序的化學(xué)方程式為2NaVO₃+（NH₄）₂SO₄=2NH₄VO₃↓+Na₂SO₄
（7）煅燒偏釩酸銨時(shí)，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖2所示．加熱到100℃～200℃時(shí)，產(chǎn)生的一種氣體是NH₃（填分子式）；加熱到400℃時(shí)，得到的固體產(chǎn)物是五氧化二釩（填名稱(chēng)）．

15．下列關(guān)于合成高分子化合物的說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	滌綸、錦綸、蠶絲都屬于合成纖維
	B．	塑料、合成樹(shù)脂和合成橡膠被稱(chēng)為“三大合成材料”
	C．	酚醛樹(shù)脂是酚類(lèi)物質(zhì)和醛類(lèi)物質(zhì)加聚而成的高分子化合物
	D．	“尿不濕”中的高吸水性樹(shù)脂屬于功能高分子材料

14．O₃在水中易分解．一定條件下，起始濃度均為0.0216mol/L的O₃溶液，在不同的pH、溫度下，發(fā)生分解反應(yīng)，測(cè)得O₃濃度減少一半所需的時(shí)間（t）如表所示：

PH t/min T/℃	3.0	4.0	5.0	6.0
20	301	231	169	58
30	158	108	48	15
50	31	26	15	7

下列判斷不正確的是（　�。�

	A．	實(shí)驗(yàn)表明，升高溫度能加快O3的分解速率
	B．	pH增大能加速O3分解，表明OH-可以對(duì)O3的分解起催化作用
	C．	在30℃、pH=4.0時(shí)，O3的分解速率為1.00×10-4mol/（L•min）
	D．	據(jù)表中的規(guī)律可推知，O3在下列條件下的分解速率v（40℃、pH=3.0）＞v（30℃、pH=7.0）

13．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有H-O鍵的數(shù)目為0.2NA
	B．	5.6g Fe與0.1molCl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA
	C．	常溫下，lLpH=2的硫酸中由水電離出的H+的數(shù)目為0.01NA
	D．	3g乙酸和葡萄糖混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.1NA