12．關(guān)于${\;}_{8}^{18}$O、${\;}_{8}^{16}$O、O^2-、O四種微粒，以下說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	它們是同種原子		B．	它們是幾種不同單質(zhì)
	C．	氧元素的幾種微粒的不同表示方法		D．	化學(xué)性質(zhì)不同的幾種氧原子

11．德國(guó)化學(xué)家凱庫(kù)勒認(rèn)為：苯分子是由6個(gè)碳原子以單雙鍵相互交替結(jié)合而成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)．為了驗(yàn)證凱庫(kù)勒有關(guān)苯環(huán)的觀點(diǎn)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案．

①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；
②檢驗(yàn)裝置的氣密性；
③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開(kāi)止水夾K₁、K₂、K₃；
④待C中燒瓶收集滿氣體后，將導(dǎo)管b的下端插入燒杯D的水中，擠壓預(yù)先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為，能證明凱庫(kù)勒觀點(diǎn)錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象．
（2）裝置B的作用是除去未反應(yīng)的苯蒸氣和溴蒸氣．
（3）得到的粗溴苯呈紅褐色，可用以下操作對(duì)其精制：
①蒸餾   ②水洗  ③用干燥劑干燥  ④10%NaOH溶液洗滌  ⑤水洗
正確的操作順序是②④⑤③① （用數(shù)字序號(hào)回答）．
（4）C中燒瓶的容積為500mL，收集氣體時(shí)，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設(shè)燒瓶中混合氣體對(duì)H₂的相對(duì)密度為24.9，則實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，進(jìn)入燒瓶中的水的體積為200 mL（空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29）．

10．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是鐵釘表面形成致密的氧化物薄膜，阻止鐵和硫酸銅反應(yīng)．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺，若要確認(rèn)其中的Fe²⁺，應(yīng)選用d（選填序號(hào)）．
a．KSCN溶液和氯水   b．H₂O₂   c．濃氨水     d．酸性KMnO₄溶液
②乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由此推知?dú)怏wY中SO₂的物質(zhì)的量為0.01．分析上述實(shí)驗(yàn)中SO₂物質(zhì)的量的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H₂和CO₂氣體．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗(yàn)SO₂是否除盡．
（4）認(rèn)為氣體Y中還含有CO₂的理由是C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O（用化學(xué)方程式表示）．
（5）為確認(rèn)CO₂的存在，需在裝置中添加M于c（選填序號(hào)）．
a．A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H₂，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是D中固體由黑變紅，E中固體由白變藍(lán)．

9．I．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的常見(jiàn)方法如下：

	方法	裝置
①	氯化銨與熟石灰固體混合加熱
②	濃氨水加熱
③	濃氨水滴加到固體燒堿上

（1）方法①的化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）依據(jù)表中所列方法，從下圖中選擇合適的發(fā)生裝置并將其序號(hào)填入表中裝置欄中．

II．甲同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗(yàn)產(chǎn)物．

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色，白色無(wú)水CuSO₄粉末變?yōu)樗{(lán)色，同時(shí)生成一種無(wú)色、無(wú)污染的氣體．
（1）寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．
（2）堿石灰的作用是吸收氨氣中的水蒸氣，防止干擾產(chǎn)物水的檢驗(yàn)．
（3）該裝置存在明顯缺陷，應(yīng)在上述裝置最后連接一個(gè)尾氣吸收裝置，你認(rèn)為可選用abd（填序號(hào)）．

8．金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)．
（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是bd
a．Fe₂O₃b．NaCl      c．Cu₂S      d．Al₂O₃
（2）輝銅礦（Cu₂S）可用于火法煉銅：Cu₂S+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO₂，該反應(yīng)的氧化劑是Cu₂S和O₂，當(dāng)1mol O₂發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為6mol．
（3）用鋁粉和Fe₂O₃做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，需要的試劑還有bd．
a．KCl      b．KClO₃    c．MnO₂    d．Mg
書寫出鋁熱反應(yīng)的方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（4）反應(yīng)TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgCl₂+Ti在氧氣中進(jìn)行的理由是：防止高溫下Mg和Ti與空氣中的氧氣（或氮?dú)�、二氧化碳）作用�?/div>