15．下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al （用元素符號表示），寫出該元素的單質與⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式2Al+2KOH+2H₂O=2KAlO₂+3H₂↑．
（2）④元素與⑦元素形成的化合物的電子式．
（3）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HClO₄．（填化學式）

14．水煤氣（CO 和H₂）是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）?△H=+131.3KJ•mol
（1）該反應的平衡常數K隨溫度的升高而增大（選填“增大”“減小”或“不變”）
（2）上述反應達到平衡后，將體系中的C（s）部分移走，平衡向左移（選填“向左移”“向右移”或“不移動”下同）．達到平衡后，增加H₂O（g）的濃度，平衡向右移
（3）下列事實能說明該反應在一定條件下已達到平衡狀態(tài)的有AB（填序號）．
A．單位體積內每消耗1molCO的同時生成1molH₂
B．混合氣體總物質的量保持不變
C．生成H₂O（g）的速率與消耗CO的速率相等
D．H₂O（g）、CO、H₂的濃度相等
（4）某溫度下，將4.0molH₂O（g）和足量的炭充入2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應，C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂O（g），達到平衡時測得K=1，則此溫度下H₂O（g）的轉化率為50%．

13．下列反應中，屬于取代反應的是（　�。�

	A．	CH4$\stackrel{高溫}{→}$C+2H2
	B．	CH3CH═CH2+Br2$\stackrel{CCI_{1}}{→}$CH3CHBrCH2Br
	C．	CH4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2O
	D．	Cl2+C2H6$\stackrel{光}{→}$C2H5Cl+HCl

12．同溫同壓下，等體積的兩容器內分別充滿NO和CO氣體，下列對兩容器中氣體的判斷正確的是（　�。�

A．

分子數不同

B．

質子數相同

C．

氧原子數相同

D．

氣體質量相同

11．下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨
4					⑩

（1）寫出元素⑩符號：As；畫出原子的結構示意圖：⑦．
（2）從⑤到⑨元素中非金屬性較強的元素是Cl（用元素符號表示），這些元素的最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是NaOH  （填化學式）
（3）寫出元素④氫化物的電子式：或
（4）寫出一種由①、③、④三種元素形成的常見離子化合物：NH₄NO₃或NH₄NO₂
（5）用電子式表示⑥、⑨形成化合物的過程：．

10．合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重的意義．對于密閉容器中的反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）（正反應為放熱反應），673K、30MPa 下，n（NH₃）和 n（H₂）隨時間 t 變 化的關系示意圖如圖所示．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	c 點處正反應速率和逆反應速率相等
	B．	a 點處正反應速率比 b 點處的大
	C．	d 點（t1 時刻）和 e 點（t2 時刻）處 n（N2）不同
	D．	t2 時刻，正反應速率大于逆反應速率

9．某化學研究性學習小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，查閱資料知：Br₂的沸點為59℃，微溶于水，有毒性．設計了如下操作步驟及主要實驗裝置（夾持裝置略去）：

①連接A與B，關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入至反應結束；
②關閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；
③進行步驟②的同時，向B中通入足量SO₂；
④關閉b，打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl₂；
⑤將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴．
請回答：
（1）步驟②中鼓入熱空氣的作用為使A中生成的Br₂隨空氣流進入B中；
（2）步驟③中發(fā)生的主要反應的離子方程式為Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．
（3）此實驗中尾氣可用Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-（填選項字母）吸收處理．
a．水    b．濃硫酸    c．NaOH溶液    d．飽和NaCl溶液
（4）若直接連接A與C，進行步驟①和②，充分反應后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經步驟⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反應生成了NaBrO₃等，該反應的化學方程式為3Br₂+3Na₂CO₃=5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑．
（5）與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點為操作簡單、污染�。�

8．實驗室用無水酒精和濃硫酸（體積比1：3）的混合加熱制乙烯氣體．某學習小組設計了如圖所示裝置，用于制取乙烯并驗證乙烯的性質．
（1）觀察實驗裝置，判斷本實驗需要驗證乙烯的性質是乙烯的還原性．
（2）寫出生成乙烯的化學方程式CH₃CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$ CH₂=CH_{2 ^↑}+H₂O．
（3）混合無水酒精和濃硫酸的具體操作方法是向燒杯中加入1體積的無水酒精，沿燒杯壁加入3體積濃硫酸，邊加邊攪拌．
（4）在進行以下實驗時，不需要使用溫度計的是AD（填序號）．
A．制取溴苯                 B．制取硝基苯C．蒸餾乙醇和水的混合物     D．制取乙酸乙酯
（5）加熱一段時間后，燒瓶中混合物顏色發(fā)黑．則NaOH溶液的作用是吸收反應中產生的SO₂氣體．
（6）有同學提出，如果利用溴水替代NaOH和酸性高錳酸鉀溶液，可以驗證乙烯是不飽和烴，利用化學方程式說明該方案的不合理性Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr．

7．表列出了A-R9種元素在周期表中的位置

周期\族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	A
2				E		F	G	R
3	B	C	D				H

（1）這9種元素中    BNa       DAlEC      HCl其中化學性質最不活潑的是Ne（以上均填元素符號）
（2）B、C、D三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為Na＞Mg＞Al（用元素符號表示）
（3）F元素簡單氫化物的化學式是H₂O，H元素跟B元素形成化合物的化學式是NaCl，高溫灼燒該化合物時，火焰呈黃色．
（4）G元素和H元素兩者核電荷數之差是8．

6．油脂的組成可用“”來表示，其中R為碳原子數目多于10的鏈烴基，可以相同也可以不同．分子式為C₅₁H₉₂O₆的某油脂在稀硫酸中加熱水解后得到A、B兩種物質，若A的相對分子質量為92（已知：R₁-CH═CH-R₂$→_{H+}^{KMnO_{4}}$R₁-COOH+R₂-COOH），則
（1）B的分子式為C₁₆H₃₀O₂，A的結構簡式為CH₂OHCHOHCH₂OH．
（2）B$→_{H+}^{KMnO_{4}}$C+D，等物質的量的C、D分別與足量的NaOH溶液反應時，消耗的NaOH的質量之比為1：2，C、D的相對分子質量相差30且C、D結構中均無支鏈，則B的結構簡式為CH₃（CH₂）₆CH═CH（CH₂）₆COOH．
（3）若A和乙酸在一定條件下反應后生成相對分子質量為134的E，寫出E所有可能的結構簡式．