15．氫氧燃料電池以氫氣為燃料，氧氣為氧化劑，電極是多孔鎳電極，電解質(zhì)溶液為質(zhì)量分數(shù)30%的KOH溶液，有關敘述正確的是（　�。�
①負極反應式為2H₂-4e^-═4H⁺②負極反應式為2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O
③工作時正極pH增大，而負極pH減小  ④工作時負極pH增大，而正極pH減小
⑤工作時溶液中陰離子移向正極           ⑥使用一段時間，KOH溶液質(zhì)量分數(shù)仍為30%

A．

①②③

B．

②③

C．

②③⑥

D．

④⑤

14．分析下圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確的是（　�。�

	A．	①②中Mg作負極，③④中Fe作負極
	B．	②中Mg作正極，電極反應式為6H2O+6e-═6OH-+3H2↑
	C．	③中Fe作負極，電極反應式為Fe-2e-═Fe2+
	D．	④中Cu作正極，電極反應式為2Cl-+2e-=Cl2↑

13．污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題．工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N₂、O₂外，還含有SO₂．為了保護環(huán)境，同時提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟效益，應盡可能將尾氣中的SO₂轉(zhuǎn)化為有用的產(chǎn)品．
治理方案Ⅰ：
（1）將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個反應，寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應的化學方程式：2（NH₄）₂SO₃+O₂=2（NH₄）₂SO₄、2NH₄HSO₃+O₂=2NH₄HSO₄．
治理方案Ⅱ：
某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO₂，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如圖1的流程既去除尾氣中的SO₂，又制得電池材料MnO₂ （反應條件已省略）．

請回答下列問題：
（2）用MnCO₃能除去溶液中Al³⁺和Fe³⁺其原因是消耗溶液中的酸，促進Al³⁺和Fe³⁺水解生成氫氧化物沉淀，用MnS除去溶液中的Cu²⁺的離子方程式為MnS（s）+Cu²⁺（aq）=CuS（s）+Mn²⁺（aq）．
（3）流程圖④過程中發(fā)生的主要反應的化學方程式為2KMnO₄+3MnSO₄+2H₂O=5MnO₂↓+K₂SO₄+2 H₂SO₄．
（4）MnO₂可作超級電容器材料．工業(yè)上用如圖2所示裝置制備MnO₂．接通電源后，A電極的電極反應式為：Mn²⁺+2H₂O-2e^-=MnO₂+4H⁺，當制備lmol MnO₂，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m_左-△m_右）為89g．

12．化學與生產(chǎn)生活密切相關，下列有關說法不正確的是（　�。�

	A．	大量使用含磷洗衣粉會造成生活污水的富營養(yǎng)化
	B．	用未經(jīng)處理的電鍍廠廢水灌溉農(nóng)田，易造成土壤重金屬污染
	C．	臭氧一生物活性炭用于自來水深度處理，利用了活性炭的還原性
	D．	納米鐵粉可將地下水中的NO3-轉(zhuǎn)化為N2，是因為納米鐵具有還原性

11．以黃鐵礦為原料制硫酸會產(chǎn)生大量的廢渣，合理利用廢渣可以減少環(huán)境污染，變廢為寶．工業(yè)上利用廢渣（含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺的硫酸鹽及少量CaO和MgO）制備高檔顏料鐵紅（Fe₂O₃）和回收（NH₄）₂SO₄，具體生產(chǎn)流程如下：

（1）在廢渣溶解操作時，應選用D溶解（填字母）．
A．氨水  B．氫氧化鈉溶液   C．鹽酸   D．硫酸
（2）為了提高廢渣的浸取率，可采用的措施有哪些？將廢渣粉碎、加熱、攪拌等（至少寫出兩點）．
（3）物質(zhì)A是一種氧化劑，工業(yè)上最好選用空氣（供選擇使用的有：空氣、Cl₂、MnO₂），其理由是原料易得，成本低，不產(chǎn)生污染，不引入雜質(zhì)．氧化過程中發(fā)生反應的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O．
（4）根據(jù)如圖有關數(shù)據(jù)，你認為工業(yè)上氧化操作時應控制的條件（從溫度、pH和氧化時間三方面說明）是：溶液溫度控制在80℃，pH控制在1.5，氧化時間為4 h左右．

（5）銨黃鐵礬中可能混有的雜質(zhì)有Fe（OH）₃、Ca（OH）₂、Mg（OH）₂、CaSO₄．
（6）銨黃鐵礬的化學式可表示為（NH₄）_xFe_y（SO₄）_z（OH）_w，其化學式可通過下列實驗測定：
①稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配制成100.00mL溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32g．
③量取25.00mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下氣體448mL，同時有紅褐色沉淀生成．
④將步驟③所得沉淀過濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80g．
通過計算，可確定銨黃鐵礬的化學式為（NH₄）₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂．（已知銨黃鐵礬的摩爾質(zhì)量為960g•mol^-1，計算過程中不考慮固體損失和氣體溶解．

10．某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-等離子．當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	原溶液中一定含有的陽離子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+
	B．	原溶液中一定含有SO42-
	C．	原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1
	D．	反應最后形成的溶液中溶質(zhì)為Na2SO4

9．298K時，分別向體積、濃度均為20mL0.1mol•L^-1的HX溶液、HY溶液中滴加等濃度的NaOH 溶液，混合溶液的pH與加入NaOH溶液體積（V）之間的關系如圖所示．（注明：弱電解質(zhì)的電離度等于已電離的電解質(zhì)的量與電解質(zhì)總量之比）下列說法正確的是（　　）

	A．	298K 時，0.1mol•L-1HX 溶液中HX的電離度為1%
	B．	V=10mL時，同時微熱溶液（忽略體積變化），$\frac{c（{X}^{-}）}{c（{Y}^{-}）}$逐漸增大
	C．	V=20mL 時，HX曲線對應的溶液中c（Na+）=c（X-）＞c（H+）=c（OH-）
	D．	滴定這兩種溶液時都可以選擇甲基橙替代酚酞作指示劑

8．常溫下，向100mL 0.01mol/L HA溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）．下列說法中，不正確的是（　�。�

	A．	HA為一元強酸
	B．	MOH 為一元弱堿
	C．	N點水的電離程度小于K點水的電離程度
	D．	若K點對應溶液有c（MOH）+c（M+）=2C（A_）

7．氧化銅礦石含有CuO和Cu₂（OH）₂CO₃，還含有Fe₂O₃、FeO和SiO₂等．銅、鐵是畜禽所必需的微量元素．某飼料廠聯(lián)合生產(chǎn)硫酸銅和硫酸亞鐵工藝流程如圖1：

（1）氧化銅礦石粉碎的目的是增大接觸面積，加快化學反應速率．氧化時加入的KMnO₄的作用是做氧化劑．
（2）寫出“酸浸”中Cu₂（OH）₂CO₃發(fā)生反應的離子方程式Cu₂（OH）₂CO₃+4H⁺=2Cu²⁺+3H₂O+CO₂↑．
（3）“中和/過濾”中加入CaCO₃的目的是適當降低溶液的酸性，使Fe³⁺水解成沉淀而除出．
（4）流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（5）加入鐵屑的作用是使母液中Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺、除去Cu²⁺、提高硫酸亞鐵晶體的純度．
（6）表和圖2“烘干粉碎”的試驗結果．
硫酸銅晶體（CuSO₄•5H₂O）干燥實驗表

序號	t/h	t/℃	m/g	x
1	3	80	5	4
2	3	160	10	1
3	4	160	10	0.8
4	4	160	5	0
5	5	80	5	3
6	5	160	15	1

表中，m為CuSO₄•5H₂O晶體的質(zhì)量，x為干燥后所得晶體中結晶水的個數(shù)．據(jù)此可確定由CuSO₄•5H₂O和FeSO₄•7H₂O脫水得流程中所示產(chǎn)品的適宜工藝條件分別為160℃、3h，125（±5）℃、4.0h（分別指出兩條件的溫度和時間）．

6．E、F、D、X、Y、Z為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．E的最高正價和最低負價的絕對值相等，F(xiàn)有三個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等，D原子未成對電子數(shù)在同周期元素中最多，X與D同周期，第一電離能比D低，Y與F同主族，Z的最外層只有一個電子，其它電子層電子均處于飽和狀態(tài)．請回答下列問題：
（1）Y原子基態(tài)核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p²；基態(tài)Z原子中電子占據(jù)的最高能層符號為N
（2）F、D、X的電負性由小到大的順序為O＞N＞C（用元素符號表示）．
（3）E、F、D、X形成的有機物FX（DE₂）₂中F的雜化軌道類型為sp²、sp³，DX₃^-離子的立體構型是平面三角形．
（4）下列關于F₂E₂分子和E₂X₂分子的說法正確的是b．
a．分子中都含σ鍵和π鍵                      b．F₂E₂分子的沸點明顯低于E₂X₂分子
c．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子        d．互為等電子體
（5）將Z單質(zhì)的粉末加入到DE₃的濃溶液中，并通入X₂，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式為2Cu+8NH₃+O₂+2H₂O=2[Cu（NH₃）₄]²⁺+4OH^-．
（6）X和Na的一種離子化合物的晶胞結構如圖，該離子化合物為Na₂O（填化學式）．Na⁺的配位數(shù)為4．晶胞有兩種基本要素，一種是原子坐標參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，其中原子坐標參數(shù)A為（0，0，0）；B為（$\frac{1}{2}$，0，$\frac{1}{2}$），C為（$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$，0），則D原子的坐標參數(shù)為（$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$）．另外一種是晶胞參數(shù)，如已知該晶胞的密度為ρg•cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則兩個最近的X離子間距離為$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$×$\frac{\sqrt{2}}{2}$×10^-7nm（用含ρ、N_A的計算式表示）