16．下列離子中，電子數(shù)大于質子數(shù)且質子數(shù)大于中子數(shù)的是（　�。�

A．

NH4+

B．

Li+

C．

OD-

D．

OH-

15．乙二醛（OHC-CHO）是一種重要的精細化工產品．工業(yè)用乙二醇（HOCH₂CH₂OH）氧化法生產乙二醛．
（1）已知：
OHC-CHO（g）+2H₂（g）?HOCH₂CH₂OH（g）△H=-78kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44kJ•mol^-1
則乙二醇氣相氧化反應HOCH₂CH₂OH（g）+O₂（g）?OHC-CHO（g）+2H₂O（g）的△H=-405.6kJ•mol^-1；
（2）上述制乙二醛反應的化學平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{C}_{OHC-CHO}{{C}^{2}}_{{H}_{2}O}}{{C}_{HOC{H}_{2}C{H}_{2}OH}{C}_{{O}_{2}}}$；當原料氣中氧醇比為1.35時，乙二醛和副產物CO₂的產率與反應溫度的關系如圖所示．反應溫度在450～495℃之間時，乙二醛產率降低的主要原因是升高溫度，主反應平衡逆向移動；當溫度超過495℃時，乙二醛產率降低的主要原因是溫度超過495℃時，乙二醇大量轉化為二氧化碳等副產物；
（3）產品中乙二醛含量測定的實驗過程如下：
準確量取25.00mL乙二醛樣品置于錐形瓶中，加入鹽酸羥胺（NH₂OH•HCl）溶液，使乙二醛充分反應，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定生成的鹽酸至終點（為了避免滴定劑與溶液中過量的NH₂OH•HCl反應，選擇溴酚藍作指示劑），消耗NaOH溶液12.50mL，計算樣品中乙二醛的含量（g/L）．（寫出計算過程）
（已知：+2NH₂OH•HCl→+2HCL+2H₂O）

14．下列物質中氧元素的化合價正確的是（　　）

	A．	H2O中氧元素的化合價為-l		B．	Na2O2中氧元素的化合價為-2
	C．	NaOH中氧元素的化合價為-1		D．	Na2O中氧元素的化合價為-2

13．孔雀石的主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃（含F(xiàn)e₂O₃、FeCO₃、Al₂O₃、SiO₂雜質），工業(yè)上用孔雀石制備硫酸銅的第一步需用過量的硫酸溶解并過濾．常溫下，分別取濾液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（　�。�

	A．	加入過量氨水：Fe3+、NH4+、SO42-、OH-
	B．	加入過量NaOH溶液：Na+、AlO2-、SO42-、OH-
	C．	加入過量H2O2溶液：Fe2+、H+、SO42-、Cu2+
	D．	加入過量NaHCO3溶液：Na+、Al3+、SO42-、HCO3-

12．請回答下列問題：
（1）在CO、CO₂、SO₂、NO、NO₂、SiO₂中，屬于酸性氧化物的是CO₂、SO₂、SiO₂能導致酸雨的是SO₂、NO₂．
（2）硅酸鈉是為數(shù)不多的溶于水的硅酸鹽，向硅酸鈉溶液中通入足量CO₂有白色沉淀產 生，寫出該反應的離子反應方程式：SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．
（3）有如下反應（未配平）：BrF₃+H₂O→Br₂+O₂+HBrO₃+HF，已知生成物中Br₂與O₂的物 質的量之比為 1：1．則：
①配平后 H₂O 與 HF 物質的量之比為5：9；
②還原劑為BrF₃、H₂O；
③如有5molH₂O參加反應，則參加氧化還原反應的H₂O物質的量為2mol．

11．“一碳化學”是以分子中只含有一個碳原子的化合物（如 CO、CH₄ 等）為原料合成 一系列化工原料和燃料，可以有效的解決能源短缺問題．
二甲醚（CH₃OCH₃）是無色氣體，可作為一種新型能源，工業(yè)上可用CO₂和H₂反應合成．
已知 H₂的燃燒熱為△H₁=‐285.8kJ•mol，二甲醚的燃燒熱為△H₂=‐1455kJ•mol且 H₂O（l）=H₂O（g）△H₃=+44kJ•mol，請寫出CO₂和H₂反應生成二甲醚和水蒸氣的熱化學方程式6H₂（g）+2CO₂（g）=CH₃OCH₃（l）+3H₂O（g）△H=-127.8kJ/mol．

10．能存儲大量電能的鋁--空氣電池工作原理如圖1（電解池是電池的用電器）所示．
（1）電池中加入NaCl的作用是增強溶液導電性．
（2）負極反應式為4Al-12e^-=4Al³⁺，正極反應式為3O₂+6H₂O+12e^-=12OH^-．
（3）該電池的優(yōu)點是能存儲大量電能，環(huán)保、安全，產生鋁的化合物是重要化工原料．與燃料電池相比，該電池不足之處是（寫出一點即可）該電池需更換鋁電極，是一次釋放電能的化學反應裝置，而燃料電池的燃料和氧化劑連續(xù)由外部供給，是可連續(xù)發(fā)電的裝置；該電池工作產生的 Al₂O₃[或Al（OH）₃]會降低電極放電效率，燃料電池的產物可不斷排出，能量轉化率超 80%．
圖1的電解池中盛有濃度均為 1mol•L^-1 的CuSO₄和NaCl混合溶液1L，用石墨電極進行電解．
（4）a 電極的名稱為陰極，電解過程中，a 電極上最先生成的物質是Cu，b 電極最后產生的物質是O₂．
（5）在圖2的坐標中畫出該混合溶液 pH 隨轉移電子物質的量發(fā)生變化的曲線（不考慮氣體在水中溶解，縱坐標不必標 pH 具體數(shù)值）．
（6）當轉移電子物質的量由 3mol 增至 4mol 時，溶液 pH 變化的原因電解水使 c（H₂SO₄）增大，溶液pH減�。�

9．用如圖所示的裝置進行實驗（鹽橋中的電解質為KCl），反應一段時間后斷開K，向右側燒杯中加入0.1molCuO后CuSO₄溶液恰好恢復到反應前的濃度和pH．下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	鋅棒為負極，其電極反應式為Zn-2e-=Zn2+
	B．	燒杯右側碳棒為陰極，其電極表面有紅色物質析出
	C．	盛H2SO4溶液的燒杯質量減少0.2g
	D．	導線中通過的電子的物質的量為0.2mol

8．現(xiàn)有如下兩個反應：（A）NaOH+HCl═NaCl+H₂O�。˙）2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
（1）根據(jù)兩反應本質，判斷能否設計成原電池（填“能”或“不能”）（A）不能（B）能；
（2）如果（A或B）不能，說明其原因（A）不是氧化還原反應，沒有發(fā)生電子的轉移；
（3）如圖所示裝置：
①若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為鎂逐漸溶解，鋁上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉．兩極反應式為：正極2H⁺+2e^-=H₂↑； 負極Mg-2e^-=Mg²⁺．
該裝置將化學能轉化為電能．當某一電極質量減少4.8g時，轉移的電子的物質的量為0.4mol．反應后溶液的PH變大（變大、變小、不變）．電池工作時，陰離子移向Mg（Mg或 Al）一極
②若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為鋁；總反應的離子方程式方程為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

7．在下列各組物質中，找出合適的序號填在對應的空格內：
①¹²C和 ¹⁴C　   ②${\;}_{19}^{40}$K和${\;}_{20}^{40}$Ca    ③異戊烷（  ）和新戊烷（）    
④ 和⑤甲烷與丙烷       ⑥乙醇（CH₃CH₂OH）和二甲醚（CH₃OCH₃）
（1）互為同位素的是①；    （2）互為同分異構體的是③⑥；
（3）互為同系物的是⑤；   （4）為同一種物質的是④．