3．向溶液X中加入適量的酸性AgNO₃溶液，出現(xiàn)淺黃色沉淀．過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加KSCN溶液，溶液變紅．下列結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	淺黃色沉淀可能是S
	B．	溶液X中一定含有Fe3+
	C．	溶液X的溶質(zhì)可能是FeBr2
	D．	如果淺黃色沉淀是AgI，則溶液X的溶質(zhì)可能是FeI2或FeI3

2．人們生活中使用的化纖地毯、三合板、油漆等化工產(chǎn)品，會(huì)釋放出某種污染空氣的氣體A．為使衣服達(dá)到防皺、改善手感等效果，在制作過(guò)程中也添加A．但衣服中殘留的A超標(biāo)會(huì)危害人體健康．A的化學(xué)式為HCHO，是一種無(wú)色、有刺激性氣味，易溶于水，有毒的氣體；新買(mǎi)的衣服若有刺激性氣味，有可能是A含量超標(biāo)，所以，買(mǎi)回服裝后應(yīng)先用水洗，以去掉殘留的A．

1．工業(yè)上采用下列工藝流程將石油廢氣中的硫化氫轉(zhuǎn)化為硫酸和氫氣等產(chǎn)品以防止污染．

（1）反應(yīng)器1中裝有硫酸鐵的酸性溶液．
①配制硫酸鐵溶液時(shí)，需加入適量的硫酸，請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，加入硫酸，增加c（H⁺），使平衡逆向移動(dòng)，抑制Fe³⁺水解
②反應(yīng)器1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+2H⁺+S↓
（2）工業(yè)上用氨水和熱空氣吸收處理尾氣中的二氧化硫以生產(chǎn)氮肥，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH₃•H₂O+2SO₂+O₂═2（NH₄）₂SO₄+2H₂O（3）富瑪克斯法治理硫化氫的方法和步驟如下：
a．用2%∽3%的Na₂CO₃溶液吸收含H₂S的廢氣：Na₂CO₃+H₂S═NaHC0₃+NaHS
b．向上述反應(yīng)所得溶液中加入液體R-NO（R表示一種芳香烴基）與生成的某種酸式鹽的水溶液反應(yīng)生成硫、堿和RNHOH；
C．步驟b生成的堿在溶液中與另一種酸式鹽反應(yīng)生成正鹽；
d．R-NHOH與空氣中的氧氣反應(yīng)又得到R-NO
①寫(xiě)出上述b、d兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
bNaHS+RNO+H₂O=S↓+NaOH+RNHOH
d2RNHOH+O₂=2RNO+2H₂O
②已知二元弱酸H₂S分步電離常數(shù)為：K₁=1.3×10^-7、K₂=7.1×10^-15，則0.1mol•L^-1NaHS溶液中，除水分子外的各種微粒濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H₂S）＞c（H⁺）＞c（S^2-）
（4）上述兩種治理方法的共同優(yōu)點(diǎn)是吸收劑可循環(huán)使用．

20．圖中，A為FeSO₄•7H₂O，B、D、E、F、G是氧化物，F(xiàn)、K是氫化物，C、H是日常生活中最常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，J是黃綠色氣態(tài)非金屬單質(zhì)．M與氨水反應(yīng)生成的0是白色沉淀，且B、H、L、M、N、0中含有同種元素，I的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志（圖中部分反應(yīng)物和生成物沒(méi)有列出）．

請(qǐng)按要求回答：
（1）寫(xiě)出G、L的化學(xué)式G：Al₂O₃，L：FeCl₃．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（3）反應(yīng)③的離子方程式SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．
（4）反應(yīng)①是分解反應(yīng)，反應(yīng)中生成的B、D、E、F的物質(zhì)的量之比為1：1：1：14，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO₄•7H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O．
（5）由L的飽和溶液可以制得膠體，膠體中粒子直徑的大小范圍是1-100nm．若要提純?cè)撃z體，采用的方法叫滲析．

19．寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）CH₃OH、H₂燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，寫(xiě)出工業(yè)上以CO₂、H₂合成CH₃OH的熱化學(xué)方程式：．
（2）已知_：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483kJ•mol ^-1
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+68kJ•mol ^-1
則H₂還原NO₂生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式為4H₂（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1034kJ•moL^-1．
（3）在25℃、101kPa 時(shí)，7.80g C₆H₆（l）燃燒生成CO₂（g）和H₂O（1），放出 326.04kJ的熱量，則表示C₆H₆的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C₆H₆（l）+$\frac{15}{2}$O₂（g）═6CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-3260.4 kJ/mol．

18．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�

	A．	甲基的電子式：		B．	CH4分子的球棍模型：
	C．	（CH3）2C=CH2的命名：1-甲基-2-丙烯		D．	甲醛的結(jié)構(gòu)式：

17．檢驗(yàn)?zāi)橙芤篨中是否含有 Na⁺、K⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Iˉ、Cl^-、CO₃²ˉ、SO₄²ˉ，限用的試劑有：鹽酸、硫酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液．設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟，并記錄相關(guān)現(xiàn)象．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	溶液X中一定含有Iˉ、CO32ˉ、SO42ˉ
	B．	通過(guò)在黃色溶液中加入硝酸銀溶液可以檢驗(yàn)溶液X中是否存在Cl-
	C．	試劑①為硝酸鋇溶液
	D．	通過(guò)焰色反應(yīng)，可確認(rèn)溶液X中陽(yáng)離子的種類(lèi)

16．已知Fe³⁺能將I^-氧化成I₂，現(xiàn)將0.1mol•L^-1FeCl₃溶液和0.2mol•L^-1KI溶液等體積充分混合，然后取混合液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能說(shuō)明溶液中存在化學(xué)平衡2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂的是（　�。�

	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
A	滴入淀粉溶液	溶液變藍(lán)色
B	滴入AgNO3溶液	有黃色沉淀生成
C	滴入K3[Fe（CN）6]溶液	有藍(lán)色沉淀生成
D	滴入KSCN溶液	溶液變紅色

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．現(xiàn)有兩個(gè)反應(yīng)：（A）NaOH+HCl═NaCl+H₂O，（B）2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂，請(qǐng)根據(jù)要求填空．
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池（填“能”或“不能”）（A）不能（B）能；
（2）如果（A或B）不能，說(shuō)明其原因：（A）中各元素化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，所以不能設(shè)計(jì)成原電池；
（3）如果（A或B）可以，請(qǐng)根據(jù)原電池原理，寫(xiě)出正、負(fù)極材料及電極反應(yīng)式
負(fù)極材料為Cu、負(fù)極反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu²⁺；；
正極材料為C或Ag、正極反應(yīng)為Fe³⁺+e^-=Fe²⁺．
（4）已知：含有10.0g氫氧化鈉的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出14.3kJ的熱量，則該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.2kJ/mol．
（5）根據(jù)教材中的“中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)”，所用玻璃儀器除了燒杯、量筒、膠頭滴管以外，還需要溫度計(jì)、攪拌器．

14．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖裝置制檢驗(yàn)氯氣的某些性質(zhì)．

（1）A裝置中盛裝濃鹽酸的儀器的名稱(chēng)是分液漏斗．A裝置中的化學(xué)反應(yīng)方程式是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）B中盛有飽和食鹽水，其作用是除去Cl₂中混有的HCl，C中盛裝的試劑是濃硫酸．
（3）通入Cl₂后，D、E中觀察到的現(xiàn)象是D中布條不褪色，E中布條褪色；根據(jù)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是干燥的Cl₂沒(méi)有漂白性．
（4）F中盛有NaOH溶液，其作用是吸收氯氣，防止環(huán)境污染．
（5）C1₂與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．