10．元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．
（1）Cl₂的電子式是．新制的氯水可用于漂白，工業(yè)上將氯氣制成漂白粉的目的是漂白粉比次氯酸穩(wěn)定，便于儲存和運輸，漂白粉是一種混合物（填“混合物”或“純凈物”）
（2）碘元素在元素周期表中的位置是第五周期ⅦA族；為防缺碘，食鹽中常添加碘酸鉀，該物質(zhì)內(nèi)存在離子鍵、共價鍵鍵（填化學鍵類型）．
（3）溴單質(zhì)是唯一常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)，液溴的保存通常采取的方法是水封在棕色瓶中，密閉保存．
（4）已知：X₂（g）+H₂（g）2HX（g）   （X₂表示Cl₂、Br₂和I₂）．如圖表示平衡常數(shù)K與溫度T的關系．
①△H表示X₂與H₂反應的焓變，△H＜0．（填“＞”、“＜”或“=”）
②曲線a表示的是I₂（填“Cl₂”、“Br₂”或“I₂”）與H₂反應時K與T的關系．

9．從海帶中提取碘元素的步驟中，選用的實驗儀器不能都用到的是（　�。�

	A．	海帶灼燒灰化，選用①②⑧		B．	加水浸泡加熱，選用②④⑦
	C．	過濾得到濾液，選用④⑤⑦		D．	萃取和分液，選用③④⑥

8．近年來燃煤脫硫技術受到各界科研人員的重視，某脫硫技術涉及如下反應：
I．CaSO₄（s）+CO（g）?CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）△H₁=+218.4kJ•mol^-l
Ⅱ．CaO（s）+3CO（g）+SO₂（g?CaS（s）+3CO₂（g）△H₂=-394.0kJ•mol^-l
（1）若用K₁、K₂分別表示反應I、II的化學平衡常數(shù)，則反應$\frac{1}{2}$CaSO₄（s）+2CO（g）?$\frac{1}{2}$CaS（s）+2CO₂（g）的平衡常數(shù)K=$（{K}_{1}•{K}_{2}）^{\frac{1}{2}}$（用含K₁、K₂的式子表示）
（2）某溫度下在一密閉容器中若只發(fā)生反應I，測得數(shù)據(jù)如下：

t/s	0	10	20	30	50
c（CO）mol/L	3	1.8	1.2	0.9	0.9

前20s 內(nèi)v（SO₂）=0.09mo1•L^-l•s^-l，平衡時CO的轉化率為70%．
（3）某科研小組研究在其它條件不變的情況下，改變起始一氧化碳物質(zhì)的量，對反應II
CaO（s）+3CO（g）+SO₂（g）?CaS（s）+3CO₂（g）的影響，實驗結果如圖所示（圖中T表示溫度）：
①比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物SO₂的轉化率最高的是c．
②圖象中T₂高于T₁（填“高于”、“低于”、“等于”或“無法確定”）判斷的理由是反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向進行，二氧化碳含量減小，所以T₂＞T₁．

7．工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如圖1，請回答下列問題：

（l）合成氨的工業(yè)設備名稱是合成塔，設備中設置熱交換器的目的是利用余熱，節(jié)約能源；此生產(chǎn)過程中，N₂與H₂合成NH₃所用的催化劑鐵砂網(wǎng)；生產(chǎn)中原料氣必須進行脫硫目的是防止催化劑中毒．
（2）1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨，2007年化學家格哈德•埃持爾在哈伯研 究所證實了氨氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意圖如圖2：分別表示N₂、H₂、NH₃．圖⑤表示生成的NH₃離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是N₂、H₂被吸附在催化劑表面；在催化劑表面N₂、H₂中的化學鍵斷裂．
（3）吸收塔中反應為4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補充空氣，其原因是可使NO循環(huán)利用，提高原料利用率．
（4）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下三種方法處理：
方法一：堿吸收法：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O；2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂
方法二：NH₃還原法：8NH₃+6NO₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ 7N₂+12H₂O（NO也有類似的反應）
方法三：甲烷吸收法：CH₄（g）+2NO₂（g）=CO₂（g）+N₂（g）+2H₂O（g）△H=+867kJ•mol^-1 （NO也有類似的反應）
上述三種方法中方法一最大的缺點是單獨的NO不能被吸收；方法三和方法二相比，優(yōu)點是甲烷比氨價格便宜，缺點是耗能高．
（5）某化肥廠用NH₃制備NH₄NO₃．已知：由NH3制NO的產(chǎn)率94%、NO制HNO₃的產(chǎn)率是89%，則制HNO₃所用的NH₃的質(zhì)量占總耗NH₃質(zhì)量（不考慮其他損耗）的54.4%．

6．請你利用所學反應原理知識解決下列問題：
（1）若已知兩個反應：
①C（s）+2H₂（g）═CH₄（g）△H₁=a kJ•mol^-1；
②C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₂=b kJ•mol^-1；
則2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）△H=2（b-a）kJ•mol^-1（用含a、b的式子表示）
（2）堿性鎂錳干電池是新開發(fā)的一種干電池，比普通鋅錳干電池具有更加優(yōu)越的性能，具有較大應用前景，其工作時總反應為：Mg+2MnO₂+H₂O═Mg（OH）₂+Mn₂O₃；則工作時，正極發(fā)生還原反應（填反應類型），寫出負極的電極反應式：Mg+2OH^--2e^-=Mg（OH）₂；
（3）在一定溫度下1L的密閉容器放入足量草酸鈣（固體所占體積忽略不計）發(fā)生反應：CaC₂O₄（s）═CaO（s）+CO（g）+CO₂（g），若前5min 內(nèi)生成CaO的質(zhì)量為11.2g，則該段時間內(nèi)v（CO）=0.04mol•L^-1•min^-1；若某時刻達到平衡時c（CO₂）=c；t₀時刻，將容器體積縮小為原來的一半并固定不變，在t₁時刻再次達到平衡，請在如圖中畫出t₀以后此體系中CO₂的濃度隨時間變化的圖象； 
（4）某溫度下數(shù)據(jù)：草酸（H₂C₂O₄）的K₁=5.4×10^-2，K₂=5.4×10^-5；醋酸的K=1.75×10^-5；碳酸的 K₁=4.2×10^-7，K₂=4.5×10^-11；K_sp（CaC₂O₄）=5.0×10^-9；K_sp（CaCO₃）=2.5×10^-9
①用醋酸溶液鑒別CaC₂O₄和CaCO₃兩種白色固體的實驗現(xiàn)象是一種固體溶解同時產(chǎn)生氣泡逸出，另一種固體無現(xiàn)象；
②向0.6mol/L的Na₂CO₃溶液中加入足量 CaC₂O₄粉末后（忽略溶液體積變化），充分攪拌，發(fā)生反應：CO${\;}_{3}^{2-}$（aq）+CaC₂O₄（s）$\sqrt{2}{E_m}_{\;}$CaCO₃（s）+C₂O${\;}_{4}^{2-}$（aq），靜置后沉淀轉化達到平衡，求此時溶液中的c（C₂O${\;}_{4}^{2-}$）=0.4 mol•L?¹（不考慮其他諸如水解之類副反應，寫出計算過程）．

5．將潔凈的金屬片甲、乙、丙、丁分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖所示）．在每次實驗時，記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下表：（已知構成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大．）依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷，下列結論中正確的是（　�。�

金屬	電子流動方向	電壓（V）
甲	甲→Cu	+0.78
乙	Cu→乙	-0.15
丙	丙→Cu	+1.35
丁	E→Cu	+0.30

	A．	金屬乙能從硫酸銅溶液中置換出銅
	B．	甲、乙形成合金時，將該合金露置在空氣中，甲先被腐蝕
	C．	在四種金屬中乙的還原性最強
	D．	甲、丁若形成原電池時，甲為正極

4．在1.0L密閉容器中放入0.10mol X，在一定溫度下發(fā)生反應：X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0，容器內(nèi)氣體總壓強p隨反應時間t的變化關系如圖所示．以下分析不正確的是（　　）

	A．	從反應開始到t1時的平均反應速率v（X）=$\frac{0.04}{{t}_{1}}$mol（L•min）
	B．	該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=$\frac{0.32}{{t}_{2}}$
	C．	欲提高平衡體系中Y的含量，可降低體系溫度或減少Z的量
	D．	其他條件不變，再充入0.10 mol氣體X，平衡正向移動，X的轉化率增大

3．近年來，科學家新發(fā)現(xiàn)了一些含有碳、氮、硫、銅元素的物質(zhì)，回答下列問題．

（1）電負性：C＜N（填“＞”或“＜”）．
（2）圖a是某種銅鹽配合物的結構，基態(tài)銅原子的價電子排布式為3d¹⁰4s¹，該配合物中銅元素的價態(tài)為+2．
（3）新的星際分子氰基辛四炔的結構為：H-C≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N，氰基辛四炔分子的構型為直線型；分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1．
（4）C₆₀晶體（圖b）中與每個C₆₀緊鄰的C₆₀分子有12個；C₆₀易溶于CS₂溶劑中，原因是都是非極性分子，相似相溶；設C₆₀晶胞邊長為a pm，則C₆₀晶體密度為$\frac{288}{{{N}_{A}a}^{3}×1{0}^{-31}}$g•cm^-3．
（5）卟吩分子內(nèi)存在氫鍵，在圖c中用（…）畫出氫鍵結構．
（6）寫出圖d中表示物質(zhì)的化學式CuFeS₂，該物質(zhì)煅燒可冶煉銅，同時產(chǎn)生氧化亞鐵，氧化鐵和二氧化硫，且生成的氧化亞鐵與氧化鐵的物質(zhì)的量之比為2：1，請寫出反應的化學方程式8CuFeS₂+25O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂+8CuO．

2．以黃銅礦為主要原料來生產(chǎn)銅、鐵紅顏料和硫單質(zhì)，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下

回答下面問題：
（1）從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)工藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉變?yōu)殂~．這種方法的缺點是要消耗大量的熱能以及SO₂會導致大氣污染（完成合理的一種即可）．
（2）過濾③得到的濾渣成分是S（填化學式）．
（3）反應Ⅰ～Ⅴ中，共有2個反應不屬于氧化還原反應．
（4）溶液A中含有的溶質(zhì)是CuCl₂、NaCl（填化學式）．
（5）寫出反應Ⅰ的化學方程式CuFeS₂+3FeCl₃=CuCl↓+4FeCl₂+2S↓．
（6）①反應Ⅲ是FeCO₃在空氣中煅燒，寫出化學方程式4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CO₂+2Fe₂O₃．
②反應Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式Cl^-+CuCl=[CuCl₂]^-．

1．如圖所示，在試管A中放入還原鐵粉，并通入水蒸氣．用試管C收集產(chǎn)生的氣體，并靠近火焰點燃．

（1）實驗進行時試管B的作用是產(chǎn)生水蒸氣； 在試管C中收集得到的是氫氣；在點燃此氣體前應檢驗氫氣的純度．
（2）試管A觀察到得現(xiàn)象是產(chǎn)生黑色固體物質(zhì)；有關的化學方程式3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．