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科目: 來源: 題型:選擇題

18.下列關于有機化合物的說法正確的是(  )
A.乙醇和乙酸均能與鈉反應生成氫氣
B.煤的干餾、油脂的皂化和石油的分餾都屬于化學變化
C.丙烷(C3H8)和乙醇(C2H5OH)均存在同分異構體
D.糖類、油脂、蛋白質均屬于高分子化合物

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科目: 來源: 題型:多選題

17.化學與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關,下列說法正確的是( �。�
A.信息產(chǎn)業(yè)中的光纜的主要成份是單質硅
B.NO2、CO2、SO2、PM2.5顆粒都會導致酸雨
C.高鐵車廂大部分材料采用鋁合金,因鋁合金強度大、質量輕、抗腐蝕能力強
D.發(fā)酵粉能使焙制出的糕點疏松多孔,是因為發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉

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科目: 來源: 題型:解答題

16.孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3,還含少量FeCO3及Si的化合物,實驗室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體的步驟如下:

(1)步驟Ⅰ中涉及的反應用離子方程式表示為Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O,F(xiàn)eCO3+2H+=Fe2++CO2↑+H2O.
(2)步驟Ⅱ中試劑①是b(填代號).
a.KMnO4     b.H2O2         c.Fe粉          d.KSCN
(3)步驟Ⅲ加入CuO的目的是消耗酸使溶液pH升高,便于Fe3+形成沉淀除去.
(4)步驟Ⅳ獲得硫酸銅晶體,需要經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結晶、過濾等操作.
(5)孔雀石與焦炭一起加熱可以生成Cu及其它無毒物質,寫出該反應的化學方程式Cu2(OH)2CO3+C_2Cu+2CO2↑+H2O.
(6)測定硫酸銅晶體(CuSO4•xH2O)中結晶水的x值:稱取2.4g硫酸銅晶體,加熱至質量不再改變時,稱量粉末的質量為1.6g.則計算得x=4.4(計算結果精確到0.1).

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15.硫單質和化合物在工農業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用,而SO2直接排放會對環(huán)境造成危害.
I.已知:重晶石(BaSO4)高溫緞燒可發(fā)生一系列反應,其中部分反應如下:
BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)△H=+571.2kJ•mol-1
BaS(s)=Ba(s)+S(s)△H=+460kJ•mol-1
已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=+221kJ•mol-1
則BaS(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s)△H=-1473.2KJ•mol-1
Ⅱ.SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法:
(1)活性炭還原法
反應原理:恒溫恒容時2C(s)+2SO2(g)?S2(g)+2CO2(g).反應進行到不同時間測得各物質的濃度如圖1:
①0-20min反應速率表示為v(SO2)=0.03mol/(L•min);
②30min時,改變某一條件平衡發(fā)生移動,則改變的條件最有可能是減少CO2的濃度;
(2)亞硫酸鈉吸收法
①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為SO32-+SO2+H2O=2HSO3-
②常溫下,當吸收至NaHSO3時,吸收液中相關離子濃度關系一定正確的是abc(填序號)
a.c(Na+)+c(H+)>c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-
b.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3
c.c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-
d.水電離出c(H+)=1×10-5mol/L
(3)電化學處理法
①如圖2所示,Pt(1)電極的反應式為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4 H+;
②當電路中轉移0.02mole-時(較濃H2SO4尚未排出),交換膜左側溶液中約增加0.03mol離子.

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14.利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律.
(1)儀器A的名稱為分液漏斗
(2)要證明非金屬性:Cl>C>Si,則A中加稀HCl,B中加入CaCO3
C中加入NaSiO3溶液,觀察到C中溶液的現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生.
(3)實驗室現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、MnO2、濃鹽酸,設計實驗選擇合適藥品證明氯的非金屬性大于硫,裝置C中實驗現(xiàn)象為有黃色沉淀生成,其離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-

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13.鄰甲基苯甲酸有多種同分異構體,其中屬于酯類且結構中含有苯環(huán)和甲基的同分異構體有( �。�
A.3種B.4種C.5種D.6種

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12.鋅是一種應用廣泛的金屬,目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅.某含鋅礦的主要成分為ZnS(還含少量FeS等其他成分),以其為原料冶煉鋅的工藝流程如下:

請回答下列問題.
(1)硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行,主要成分發(fā)生反應的化學方程式為2ZnS+3O2_2ZnO+2SO2
(2)焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸,該酸可用于后續(xù)的浸出催化氧化吸收操作.工業(yè)上制備該酸的三個主要階段分別為沸騰爐中礦石燃燒生成二氧化硫、接觸室中催化氧化反應生成三氧化硫、吸收塔吸收形成硫酸.
(3)浸出液“凈化”過程中加入的主要物質為Zn粉,其作用是置換出Fe等.
(4)電解沉淀過程中的陰極采用鋁板,陽極采用Pb-Ag合金惰性電極,鋅在陰極沉積,陽極的電極反應方程式為4OH--4e-=2H2O+O2↑.
(5)改進的鋅冶煉工藝,采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程,既省略了易導致空氣污染的焙燒過程,又可獲得一種工業(yè)價值的非金屬單質.“氧壓酸浸”發(fā)生主要反應的離子方程式為2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O.
(6)我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅.明代宋應星著的《天工開物》中有關于“升煉倭鉛”的記載:“爐甘石十斤,裝載入一泥罐內,…,然后逐層用煤炭餅墊盛,其底鋪薪,發(fā)火煅紅,…,冷淀,毀罐取出,…,即倭鉛也.”該煉鋅工藝過程主要反應的化學方程式為ZnCO3+2C_Zn+3CO↑.(注:爐甘石的主要成分為碳酸鋅,倭鉛是指金屬鋅)

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11.某同學利用如圖所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗.

請回答下列問題:
(1)硬質試管中發(fā)生的化學方程式為3Fe+4H2O(g)_Fe3O4+4H2
(2)檢驗實驗中所產(chǎn)生氣體的方法是將所得的氣體在導管出口處點燃,導管上方罩一個干燥的燒杯,若產(chǎn)生淡藍色的火焰同時燒杯內壁出現(xiàn)水珠,證明產(chǎn)生的氣體是氫氣.
(3)如果要測量實驗中產(chǎn)生的氣體體積,可以采用下列實驗裝置,請將虛線內裝置圖的導管補充完整.(在答題卡上作圖)
(4)某同學對反應后硬質試管中剩余固體物質的成分進行了研究,設計了如下實驗.(實驗限選試劑:鹽酸,NaOH溶液、FeCl3溶液、KMnO4溶液、CuSO4溶液、KSCN溶液)
實驗操作主要現(xiàn)象結論或解釋
步驟1:取少量固體于試管中,加入足量 ①氯化鐵溶液.固體減少且剩余,
淡黃色溶液變淺.
固體中含有金屬鐵
步驟2:分離步驟1的剩余固體于另一試管中,加入足量 ②鹽酸,將反應后溶液分成甲、乙兩份.固體全部消失.反應的化學方程式 ③
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+H2O.
步驟3:在步驟2的甲溶液中加入幾滴 ④高錳酸鉀溶液.紫紅色褪去.溶液中含有Fe2+
步驟4:在步驟2的乙溶液中加入幾滴⑤KSCN溶液.溶液變成紅色.溶液中含有Fe3+

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10.節(jié)能減排是當下環(huán)境保護的重點.
(1)將CO和氣態(tài)水通入一個體積固定的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下可逆反應:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),△H<0,800℃,在2L恒容密閉容器中,起始時按照下表數(shù)據(jù)進行投料,達到平衡狀態(tài),K=l.0.
  H2O CO CO2 H2
 n/mol 0.20 0.20 0 0
①從起始經(jīng)過5min達到化學平衡時,用生成物CO2表示該反應的反應速率v(CO2)=0.01mol/(L.min);平衡時,容器中CO的轉化率為50%.
②如圖表示上述反應在tl時刻達到平衡,在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況.則t2時刻發(fā)生改變的條件可能是降低溫度或降低H2濃度或增大H2O(g)濃度.(寫出一條)
(2)汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物,可通過反應:CO(g)+12O2(g)?CO2(g)降低其濃度.
①某溫度下,在兩個容器中進行上述反應,容器中各物質的起始濃度及正逆反應速率關系如下表所示.請在表中的空格處填寫“>““<”或“=“.
 容器編號 c(CO)/mol•L-1 c(O2))/mol•L-1 c(CO2))/mol•L-1 v(正)和v(逆)比較
 2.0×10-4 4.0×10-4 
4.0×10-2
v(正)=v(逆)
 3.0×10-44.0×10-4 5.0×10-2 v(正)>v(逆)
②相同溫度下,某汽車尾氣中CO、CO2的濃度分別為l.0×10-5mol/L和1.0×l0-4mol/L.若在汽車的排氣管上增加一個補燃器,不斷補充O2并使其濃度保持為1.0×l0-4mol/L,則最終尾氣中CO的濃度為1.1×10-6mol/L(請保留兩位有效數(shù)字).
(3)CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應,CaCO3是一種難溶物質,其KSp=2.8×l0-9.現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為2×l0-4mol/L,則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為5.6×10-5mol/L.

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9.工業(yè)上以鋰輝石(Li2O•A12O3•4SiO2,含少量Ca、Mg元素)為原料生產(chǎn)碳酸鋰.其部分工藝流程如圖1:

已知:①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4(濃)250300_Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
②不同溫度下Li2CO3和Li2SO4的溶解度如下表:
T/℃20406080
S(Li2CO3)/g1.331.171.010.85
S(Li2SO4)/g34.232.831.930.7
(1)從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下所示,括號中表示加入過量的試劑,方框表示所得到的物質.則步驟Ⅱ中反應的離子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

(2)向濾液2中加入飽和Na2CO3溶液,過濾后,用“熱水洗滌”的原因是Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小,熱水洗滌可減少Li2CO3的損失.
(3)工業(yè)上用電解法將Li2CO3粗品制成高純Li2CO3,其中向電解后所得的純LiOH溶液中加入過量NH4HCO3溶液可生成Li2CO3,反應的化學方程式是2LiOH+NH4HCO3=Li2CO3↓+NH3+2H2O.

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