18．奈必洛爾是已知用于血管擴(kuò)張的降血壓藥物．合成中間體I是合成奈必洛爾的重要步驟，以下是合成中間體I的已知工業(yè)流程：
已知：乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡式．
請回答下列問題：
（1）I物質(zhì)中的含氧官能團(tuán)的名稱是醚鍵和羧基．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為；反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為．
（3）上述①～⑥中屬于取代反應(yīng)的是①②③．（填序號）
（4）寫出滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：、．
Ⅰ．苯環(huán)上只有兩種取代基．
Ⅱ．分子中核磁共振氫譜有4組峰．
Ⅲ．能與NaHCO₃反應(yīng)生成CO₂．
（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和乙酸酐為原料制備　　的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：
CH₃CH₂B$→_{△}^{NaOH}$CH₃CH₃O$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃．

17．2013年諾貝爾化學(xué)獎授予三位美國科學(xué)家，以表彰他們在開發(fā)多尺度復(fù)雜化學(xué)系統(tǒng)模型方面所做的貢獻(xiàn)．這種模型可以用量子化學(xué)計算小區(qū)間內(nèi)（如生物固氮酶轉(zhuǎn)化）的化學(xué)反應(yīng)．
（1）固氮酶有由鐵蛋白和鉬鐵蛋白兩種，它們不僅能夠催化N₂還原成NH₃，還能將環(huán)境底物乙炔（HC=CH）催化還原成乙烯．
①乙炔是非極性（填“非極性”或“極性”）分子．
②碳負(fù)離子CH₃^-的空間構(gòu)型為三角錐形．
③根據(jù)等電子原理，NO⁺的電子式為．
（2）釩可合成電池電極也可人工合成的二價釩（V）固氨酶（結(jié)構(gòu)如圖1）
①V²⁺基態(tài)時核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³．
②釩固氨酶中釩的配位原子有N、S（寫元素符號）．
（3）煙酰胺（結(jié)構(gòu)式如圖②）可用于合成光合輔酶NADPH，煙酰胺分子中氨原子的雜化軌道類型有sp²、sp³，lmol該分子中含σ鍵數(shù)目為15N_A．
（4）金屬鎢單質(zhì)是一種體心立方結(jié)構(gòu)，若實驗測得晶胞的邊長為a nm，則列式表示金屬鎢的密度為$\frac{2×183.9}{（a×1{0}^{-7}）^{3}×{N}_{A}}$g•cm^-3（不必計算出結(jié)果，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A）．（鎢的相對原子質(zhì)量是183.9）
（5）12g石墨烯（結(jié)構(gòu)如圖③）中含有的正六邊形數(shù)目約為0.5N_A；請你預(yù)測硅是否容易形成類似石墨烯的結(jié)構(gòu)，并說明理由：不容易，Si原子半徑較大，3p軌道不易重疊形成π鍵．

16．目前，“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注，CO₂的產(chǎn)生及有效開發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題．
（1）向濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得納米級碳酸鈣（離子直徑在1～10nm之間）．
①向濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂氣體制納米級碳酸鈣時，應(yīng)先通入NH₃，后通入CO₂．
制備納米級碳酸鈣的離子方程式是Ca ²⁺+CO₂+2NH₃+H₂O═CaCO₃↓+2NH₄⁺．
②判斷產(chǎn)品中是否含有納米級碳酸鈣的實驗方法是丁達(dá)爾效應(yīng)．
（2）已知CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（1）+H₂O（1）△H＜0，該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行（填“能”或“不能”）
若其他條件不變，實驗測得平衡常數(shù)：K（T₁）＞K（T₂），則T₁＜T₂（填“＜”“＞”或“=”）
（3）如題圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O．
①其中乙丙池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置；
②甲池通入CH₃ OH的電級反應(yīng)式為CH₃OH-6e^-+2H₂O+8OH^-=CO₃^2-+8H₂O；
③若甲池中消耗280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O₂，此時丙地池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體．

15．烴A是一種重要的基本化工原料，用質(zhì)譜法測得其相對分子質(zhì)量為28．題10圖是以A為原料合成藥物中間體E和樹脂K的路線
（1）A中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）B→C的化學(xué)方程式為BrCH₂CH₂Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=CHBr+NaBr+H₂O．
（3）E的分子式為C₄H₈O．下列關(guān)于E的說法正確的是ac（填字母序號）．（R，R′表示烴基或氫原子）
    
a．能與金屬鈉反應(yīng)b．分子中4個碳原子一定共平面
c．一定條件下，能與濃氫溴酸反應(yīng)d．與CH₂CHCH₂OCH₂CH₃互為同系物
（4）寫出符合下列條件的E的一種同分異構(gòu)體：（CH₃）₂CHCHO．
a．該有機(jī)物能與新制的Cu（OH）₂發(fā)生反應(yīng)；b．核磁共振氫譜有3組峰，其比值為6：1：1
（5）G→H涉及到的反應(yīng)類型有加成反應(yīng)、消去反應(yīng)．
（6）I的分子式為C₄H₆O₂，其結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CH=CHCOOH．
（7）J→K的化學(xué)方程式為．

14．化合物M（fumimycin）是從微生物中分離得到的，它顯示出廣譜抗菌活性．下列關(guān)于化全物M的說法中錯誤的是（　�。�

	A．	化合物M的分子式為C16H15NO7
	B．	1 mol M在NaOH溶液中反應(yīng)，最多消耗4 mol NaOH
	C．	化合物M能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)
	D．	化合物M能使酸性KMnO4溶液褪色

13．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）畫出元素⑧的離子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O（用元素符號表示）．
（3）②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序為H₂SO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
（4）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式或 ．
（5）元素④的一種氫化物A在一定條件下分解為它的另一種氫化物B，寫出A的結(jié)構(gòu)式H-O-O-H，寫出A與Fe²⁺在強(qiáng)酸性條件下反應(yīng)的離子方程式H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（6）都含有①④⑤⑧四種元素的兩種化合物的水溶液混合可以發(fā)生反應(yīng)，寫出離子方程式HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．

12．A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B是地殼中含量最多的元素，C是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，D是同周期中陽離子半徑最小的元素，E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3：5，請用相關(guān)的化學(xué)用語回答下列問題：
（1）F在周期表中位于第三周期ⅦA族．
（2）B、C按原子數(shù)之比1：1形成的化合物屬于離子化合物（填“離子”或“共價”），該化合物的電子式．
（3）AB₂分子的電子式，空間構(gòu)型直線型，屬于非極性分子（填“極性”或“非極性”）
（4）B所在族的元素形成的氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最低的物質(zhì)是H₂S（填化學(xué)式）．
（5）寫出D的單質(zhì)與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（6）C、D、E、F形成的簡單離子半徑由大到小的順序為S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺（用離子符號表示）．

11．某�；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，做了以下實驗，如圖所示．

（1）裝置甲、乙所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
①2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
②CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（2）與實驗甲相比，實驗乙的優(yōu)點(diǎn)是D（填序號）．
A．乙比甲復(fù)雜       
B．乙比甲安全
C．乙比甲操作簡便   
D．乙可以做到用一套裝置同時進(jìn)行兩個對比實驗，而甲不行
（3）用離子方程式表示碳酸鈉溶液呈堿性的原因CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．
（4）若用實驗乙所示裝置比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是NaHCO₃（填化學(xué)式）
（5）有同學(xué)認(rèn)為，除上述試驗方法外，向兩種固體配成的溶液中直接加入澄清石灰水也可以區(qū)分它們，這種說法是錯誤（填“正確”或“錯誤”）的．
（6）將碳酸氫鈉溶液與足量的澄清石灰水混合并充分反應(yīng)，其離子方程式為HCO₃^-+OH^-+Ca²⁺═CaCO₃↓+H₂O．

10．有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元主族素，它們可兩兩組成甲、乙、丙、丁四種化合物，各化合物中原子個數(shù)比關(guān)系如下表：

	甲	乙	丙	丁
化合物中各元素原子個數(shù)比	A：C=1：1	B：A=1：2	D：E=1：3	B：E=1：4

其中A、B兩種原子的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多兩個；在周期表中，C是E的鄰族元素，化學(xué)性質(zhì)活潑；D和E位于同一周期，且D和E的原子序數(shù)之和為30．
（1）甲的電子式，丁的結(jié)構(gòu)式
（2）E元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族，其最簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，最高價氧化物的水化物化學(xué)式為HClO₄．
（3）五種元素中，既可以與鹽酸反應(yīng)，又可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是Al（填元素符號），并寫出反應(yīng)的離子方程式：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑、2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

9．A⁺、B^-、C、D四種微粒中均有氫原子，且電子總數(shù)均為10個．溶液中的A⁺和B^-在加熱時相互反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為C和D．則A⁺的電子式為，B^-的化學(xué)式為OH^-．