1．構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低順序．若以E表示某能級的能量，下列能量大小順序中正確的是（　�。�

A．

E（3s）＞E（3p）＞E（3d）

B．

E（3s）＞E（2s）＞E（1s）

C．

E（4f）＞E（3d）＞E（4s）

D．

E（5s）＞E（4s）＞E（4f）

20．昆石屬于稀有的石種，其成分主要是二氧化硅以及鐵、鈉、鈣元素的氧化物，根據(jù)圖示流程回答有關(guān)問題．

（1）操作1和操作4的名稱分別是過濾   和蒸發(fā)結(jié)晶
（2）寫出加CaO時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CaO+H₂O=Ca²⁺+2OH^-、CaO+2H⁺=Ca²⁺+H₂O、Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH ）₃↓
（3）在沉淀2后，依次進(jìn)行了洗滌、干燥、灼燒操作，證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作是取洗滌液少許于試管中滴入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無沉淀證明已經(jīng)洗滌干凈
（4）證明濾液3含有鈉元素的方法是用鉑絲蘸取濾液3，放在酒精燈的外焰灼燒，火焰呈黃色，證明含有鈉元素
（5）寫出能證明紅棕色固體中含有金屬元素的操作過程、現(xiàn)象、結(jié)論．取紅棕色固體少許，用鹽酸溶解，滴入2滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，證明含有金屬鐵元素．

19．“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了全世界的普遍重視．所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題．
（1）已知：①CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H=-41kJ•mol^-1
②C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）△H=-73kJ•mol^-1
③2CO（g）?C（s）+CO₂（g）△H=-171kJ•mol^-1
寫出CO₂與H₂反應(yīng)生成CH₄和H₂O（g）的熱化學(xué)方程式CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）△H=-162 kJ•mol^-1．
（2）將燃煤廢氣中的CO₂轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO₂（g）+6H₂（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）
已知一定條件下，該反應(yīng)中CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[n（H₂）/n（CO₂）]的變化曲線如圖1：

①在其他條件不變時，請在圖2中畫出平衡時CH₃OCH₃的體積分?jǐn)?shù)隨投料比[n（H₂）/n（CO₂）]變化的曲線圖．
②某溫度下，將2.0mol CO₂（g）和6.0mol H₂（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH₃OCH₃（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖3示，關(guān)于溫度和壓強的關(guān)系判斷正確的是BD．
A．P₃＞P₂，T₃＞T₂   B．P₁＞P₃，T₁＞T₃  C．P₂＞P₄，T₄＞T₂   D．P₁＞P₄，T₂＞T₃
（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題．已知等體積的CO和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時，會發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為：$\frac{c（{H}_{2}）×（C{O}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$；該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進(jìn)行，設(shè)起始時CO和H₂O的濃度均為0.020mol•L^-1，在該條件下CO的平衡轉(zhuǎn)化率為75%．

18．2010年廣州亞運會的火炬（潮流）采用低碳環(huán)保的碳?xì)浠�合物丙烷作為燃料，其燃燒后所生成的產(chǎn)物為水和二氧化碳，不會對環(huán)境造成污染，環(huán)保安全．已知有以下四個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
①C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-a kJ•mol^-1
②C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-b kJ•mol^-1
③2C₃H₈（g）+9O₂（g）═4CO₂（g）+2CO（g）+8H₂O（l）△H=-c kJ•mol^-1
④$\frac{1}{2}$C₃H₈（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）═$\frac{3}{2}$CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-d kJ•mol^-1
其中a、b、c、d最大的是（　　）

A．

a

B．

b

C．

c

D．

d

17．強酸和強堿在稀溶液里反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：
H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
已知：CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-Q₁ kJ•mol^-1
HNO₃（aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-Q₂ kJ•mol^-1
CH₃COOH（aq）+NH₃•H₂O（aq）═CH₃COONH₄（aq）+H₂O（l）△H=-Q₃ kJ•mol^-1
上述均是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，Q₁、Q₂、Q₃的關(guān)系正確的是（　　）

A．

Q1=Q2=Q3=57.3

B．

Q1＞Q2＞Q3＞57.3

C．

Q3＜Q1＜Q2=57.3

D．

無法確定

16．為確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進(jìn)行下列實驗．
（1）若取a g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同）為b L．反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（2）若取a g樣品將其點燃，恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（3）待（2）中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為c L，該氣體與（1）中所得氣體的體積比c：b=2：3．

15．取a g某物質(zhì)A，在氧氣中完全燃燒，使燃燒產(chǎn)物跟足量過氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加了b g．若b＞a，則A為（　�。�

A．

H2

B．

CO

C．

C12H22O11

D．

C6H12O6

14．鎂在空氣里點燃可以燃燒，放出大量的熱并發(fā)出耀眼的白光，生成白色的氧化鎂，同時，鎂在這樣的高溫條件下，還可與空氣中的另一種主要成分反應(yīng)，生成少量的物質(zhì)A，已知A可發(fā)生如下的一系列變化：

（1）寫出A、C、D的化學(xué)式：AMg₃N₂、CNH₃、DMg（OH）₂．
（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式：
①固體A+鹽酸Mg₃N₂+8HCl=3MgCl₂+2NH₄Cl②溶液B+NaOH溶液MgCl₂+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）₂↓，2NH₄Cl+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaCl+2NH₃↑+2H₂O．

13．對于反應(yīng)：3S+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K₂S+K₂SO₃+3H₂O，下列說法正確的是（　�。�

	A．	硫是氧化劑，KOH是還原劑
	B．	反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移4摩爾電子
	C．	還原劑和氧化劑質(zhì)量比是1：2
	D．	氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1：2

12．常溫下某淡黃色固體單質(zhì)A，與它的氣態(tài)氫化物B和氧化物C之間，有如圖的轉(zhuǎn)變關(guān)系，請回答：（1）A是S、B是H₂S、C是SO₂．
（2）寫出B在充足氧氣中燃燒，生成C和水的化學(xué)方程式2H₂S+3O₂=2SO₂+2H₂O．
（3）將C通入氫氧化鋇溶液中，觀察到的現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式Ba（OH）₂+SO₂=BaSO₃↓+H₂O；．