1．下列裝置能達到實驗目的是（　　）

	A．	如圖所示裝置完成實驗室制氨氣
	B．	如圖所示裝置蒸發(fā)FeCl3溶液制備無水FeCl3
	C．	如圖所示裝置除去HCl中含有的少量Cl2
	D．	如圖所示裝置可用于分離二氧化錳和二氯化錳

20．常溫下，下列各組稀溶液中，加水稀釋時c（OH^-）/c（H⁺）的值明顯減小，且能大量共存的離子組是（　　）

	A．	K+、NH4+、HCO3-、AlO2-		B．	K+、Cl-、Fe3+、SO42-
	C．	K+、I-、ClO-、Na+		D．	Na+、SO32-、S2-、Cl-

19．通過反應O₂+PtF₆=O₂PtF₆可以制得氧所形成的正價鹽，經(jīng)研究表明該化合物（O₂PtF₆）中存在陰離子PtF₆^-．下列說法正確的是（　�。�

	A．	該化合物含有離子鍵和共價鍵
	B．	1molO2參與該反應時，得到1mol電子
	C．	該化合物中陽離子與陰離子個數(shù)比為2：1
	D．	O2PtF6的熔點可能比O2低

18．如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子束與原子序數(shù)的關系，請回答下列問題．
（1）Y在元素周期表中位于第二周期，第VIIA族，P的基態(tài)原子核外電子排布式為1²2s²2p⁶3s²3p²
（2）Y，P，R第一電離能大小的順序為（用化學符號表示，下同）F＞P＞S，X，R，W的氣態(tài)氫化物水溶液酸性大小順序為HCl＞H₂S＞H₂O
（3）X，Z的單質按物質的量比1：2，反應生成的化合物中化學鍵類型有離子鍵、非極性鍵，計算2mol該化合物與標準狀況下33.6LCO₂和1.0mol水蒸氣混合物充分反應后轉移電子的物質的量是2mol
（4）Q單質與Z的最高氧化物對應水化物的濃溶液反應，化學方程式為Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑
（5）已知：反應ⅠCaSO₂（s）+CO（g）?CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）△H₁=+218.4KJ•mol^-1
反應ⅡCaSO₄（s）+4CO（g）?CaO（s）+4CO₂（g）△H₂=-175.6KJ•mol^-1
假設某溫度下，反應Ⅰ的速率（v₁）大于反應Ⅱ的速率（v₂），則圖2反應過程能量變化示意圖正確的是D．

17．根據(jù)中學所學相關知識，下列判斷正確的一項是（　�。�

	A．	ⅣA族元素形成的氫化物的沸點從上到下依次遞增，則ⅤA族元素所形成的氫化物的沸點從上到下也是依次遞增
	B．	氯氣可置換出KEr溶液中的溴，則氟氣也可置換出KBr中的溴
	C．	某濃度的NaClO溶液的pH=d，則其中由水電離出的c（H+）=10-14+dmon•L-1
	D．	某溫度下，MgCO3的Ksp=6.8×10-6，則該溫度下所有含固體MgCO3的溶液，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.8×10-6

16．下列溶液中，有關物質的量濃度關系正確的是（　�。�

	A．	向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+ ）=c（NO3 - ）
	B．	1.0 mol•L-1Na2CO3 溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）
	C．	pH=8.0的KHS溶液中，c（K+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（S2-）＞c（H+）
	D．	將0.2 mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合后，溶液pH大于7，則反應后的混合液中：2c（OH-）+c （A-）=2c（H+）+c（HA）

15．關于下列各裝置圖（略去部分夾持儀器）的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	利用裝置①進行鹽酸待測溶液濃度的測定
	B．	利用裝置②分離碘酒中碘和酒精
	C．	利用裝置③制備收集干燥氨氣
	D．	利用裝置④加熱分解碳酸氫鈉

14．常溫下，下列各組粒子在制定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	FeCl3溶液中：K，CH3OH，Br-，NO3-
	B．	在氨水溶液中：Al3+，NO3-，Cl-，Ag+
	C．	某透明澄清的溶液中：NH4+，F(xiàn)e3+，NO3-，Cl-
	D．	能使甲基橙顯紅色的溶液：K+，Cr2O72-，CH2CH2OH，SO42-

13．合理應用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義．
（1）尿素[CO（NH₂）₂]是一種高效化肥，也是一種化工原料．
①以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應：CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）?2NH₃（g）+CO₂（g）△H=+133.6kJ/mol，該反應的化學平衡常數(shù)的表達式K=c²（NH₃）•c（CO₂），下列關于該反應的說法正確的是a（填序號）．
a．從反應開始到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變
b．在平衡體系中增加水的用量可使該反應的平衡常數(shù)增大
c．降低溫度可使尿素的轉化率增大
②尿素在一定條件下可將氦的氧化物還原為氦氣，結合①中信息，尿素還原NO（g）的熱化學方程式是2CO（NH₂）₂（s）+6NO（g）=5N₂（g）+2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1804.7KJ/mol
③密閉容器中以等物質的量的NH₃和CO₂為原料，在120℃、催化劑作用下反應生成尿素：CO₂（g）+2NH₃（g）?CO（NH₃）₂（g）+H₂O（g），混合氣體中NH3的物質的量百分含量[φ（NH₃）]隨時間變化關系如圖2所示，則a點的正反應速率v_正（CO₂）＞b點的逆反應速率v_（逆）（CO₂）（填“＞”“=”或“＜”），氨氣的平衡轉化率是75%．
（2）NO₂會污染環(huán)境，可用Na₂CO₃溶液吸收NO₂并生成CO₂，已知9.2gNO₂和Na₂CO₃溶液完全反應時轉移電子0.1mol，此反應的離子方程式是2NO₂+CO₃^2-=NO₃^-+NO₂^-+CO₂；恰好反應后，使溶液中的CO₂完全逸出，所得溶液呈弱堿性，則溶液中離子濃度大小關系是c（Na⁺ ）＞c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

12．25℃時，溶液均為0.1mol/L的溶液，其pH如表所示，下列有關說法正確的是（　�。�

序號	①	②	③	④
溶液	NaCl	CH4COONH4	NaF	NaHCO3
pH	7.0	7.0	8.1	8.4

	A．	酸性強弱：H2CO3＞HF
	B．	①和②中溶質均未水解
	C．	離子的總濃度：①＞③
	D．	④中：c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1mol/L