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科目: 來源: 題型:選擇題

11.常溫下,下列溶液的離子濃度關(guān)系正確的是( 。
A.pH=4的H2C2O4溶液中,c(H+)=c(HC2O4-)=10-4mol/L
B.pH=x的CH3COOH溶液100mL,稀釋10倍后pH=y,x-y>1
C.pH=2的NaHC2O4溶液與pH=12的NaOH溶液以任意比混合,混合液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-
D.pH相同的①CH3COONa、②Na2CO3 、③NaClO三種溶液中c(Na+):①>②>③

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科目: 來源: 題型:選擇題

10.下列反應(yīng)中,反應(yīng)后固體質(zhì)量一定減少的是( 。
A.鋁與V2O5發(fā)生鋁熱反應(yīng)B.鎂粉投入到FeCl3溶液中
C.碳粉與CuO混合物在試管中加熱D.水蒸氣通入足量Na2O2粉末

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科目: 來源: 題型:選擇題

9.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。
A.1L1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L CHCl3的分子數(shù)為0.1NA
C.1L0.1mol•L-1的氨水中有0.1NA個(gè)N原子
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1mol Cl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

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科目: 來源: 題型:選擇題

8.合成氨廠用氨氣和空氣的混合氣體通過灼熱鉑-銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng),若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下A L氨氣完全反應(yīng).并轉(zhuǎn)移電子數(shù)X個(gè),則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為(  )
A.$\frac{11.2X}{5A}$mol-1B.$\frac{5A}{11.2X}$mol-1C.$\frac{22.4A}{5X}$mol-1D.$\frac{22.4X}{5A}$mol-1

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科目: 來源: 題型:多選題

7.有兩種氣態(tài)烷烴的混合物,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其密度為1.16g•L-1,則關(guān)于此混合物組成的說法正確的是(  )
A.一定有甲烷B.一定有乙烷
C.可能是甲烷和乙烷的混合物D.可能是乙烷和丙烷的混合物

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科目: 來源: 題型:解答題

6.工業(yè)廢水中的甲醇也可用電化學(xué)方法處理,原理如圖所示.
(1)B為負(fù)極;
(2)陽極的電極反應(yīng)式為H2O+CH3OH-6e-=CO2↑+6H+
(3)若兩極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4L,膜兩側(cè)溶液質(zhì)量的變化差值為9.5g.

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科目: 來源: 題型:填空題

5.X、Y、Z、W、R、T是元素周期表前四周期常見元素,且原子序數(shù)依次增大,其相關(guān)信息如下表:
元素相關(guān)信息
X元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值相等
Y是地殼中含量最多的元素
Z元素基態(tài)原子3p能級只有一個(gè)電子
W與Z位于同周期,能量最高的p 能級電子為半充滿
R單質(zhì)為黃色固體,常存在于火山噴發(fā)口
T元素基態(tài)原子核未成對電子最多
請用化學(xué)用語填空:
(1)R位于元素周期表第三周期第ⅥA族;T的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1
(2)用“>”或“<”填空:
第一電離能離子半徑離子還原性最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)
W>RY>ZY<RX<Z
(3)在加熱的條件下單質(zhì)X可與R的濃的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(或).
(4)Y及其同主族元素的氫化物沸點(diǎn)變化趨勢如圖所示,其中Y的氫化物沸點(diǎn)最高的原因是水分子間可以形成氫鍵,大大加強(qiáng)了分子間作用力,從而使水的沸點(diǎn)最高.
(5)在101KPa、25℃下,由最穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol該化合物是的熱效應(yīng)稱為該化合物的標(biāo)準(zhǔn)生成焓(△H).已知Z2O3標(biāo)準(zhǔn)生成焓(△H)為:△H=-399.09kJ/mol,T2O3的標(biāo)準(zhǔn)生成焓(△H)為:△H=-269.70kJ/mol,試寫出單質(zhì)Z和T2O3反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2Al(s)+Cr2O3(s)=2Cr+Al2O3(s)△H=-129.39kJ/mol.

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科目: 來源: 題型:選擇題

4.室溫時(shí),向100mL0.1mol?L-1NH4Al(SO42溶液中滴加0.2mol?L-1NaOH溶液,得到溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示,下列說法不正確的是( 。
A.a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是a
B.b點(diǎn)溶液中存在c(SO42-)>c(Na+)>c(NH4+
C.在0.1mol?L-1NH4Al(SO42溶液中:c(NH4+)+3c(Al3+)=0.199 mol?L-1
D.滴加NaOH溶液期間,溶液中NH4+與SO42-濃度之和始終為0.2mol?L-1

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科目: 來源: 題型:選擇題

3.在密閉容器中,1molH2與1molCO發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),△H<0,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),改變溫度(T)和壓強(qiáng)(P),反應(yīng)混合物中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖所示,下列說法正確的是(  )
A.P1<P2<P3<P4
B.T1<T2<T3<T4
C.T4和P1狀態(tài)下,H2的平衡轉(zhuǎn)化率為8/9
D.甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越小,反應(yīng)的平衡常數(shù)越小

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科目: 來源: 題型:選擇題

2.下列離子方程式或化學(xué)方程式與所述事實(shí)相符且正確的是(  )
A.已知電離常數(shù)如表,則2NaF+H3PO4═2HF+Na2HPO4
B.以金屬銅為電極電解飽和NaCl溶液:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
C.向0.1mol?L-1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液:H++OH-═H2O
D.向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸:2OH-+CO32-+4H+═CO2↑+3H2O

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同步練習(xí)冊答案