7．PC是一種可降解的聚碳酸酯類高分子材料，由于其具有優(yōu)良的耐沖擊性和韌性，因而得到了廣泛應(yīng)用．如圖是某研究小組開(kāi)發(fā)的生產(chǎn)PC的合成路線．

已知以下信息：
①A可使溴的CCl₄溶液褪色；        
②B中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫；
③C可與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
④D不能使溴的CCl₄溶液褪色，其核磁共振氫譜為單峰．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)名稱是丙烯．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）D有多種同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是CH₃CH₂CHO（寫(xiě)出結(jié)構(gòu)式）．
（4）C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為．
（5）B含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有多種，其中在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，且峰面積之比是3：1的是 （寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

6．（1）工業(yè)合成氨是一個(gè)可逆反應(yīng)：N₂（g）+H₂（g）?2NH₃（g）．圖中虛線部分是通過(guò)改變化學(xué)反應(yīng)中的條件，請(qǐng)解釋原因：下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T₁＜573K（填“＞”、“＜”或“=”）．

T/K	T1	573	T3
K	1.00×107	2.54×105	1.88×103

（2）Mg₂Cu是一種儲(chǔ)氫合金．350℃時(shí)，Mg₂Cu與H₂反應(yīng)，生成MgCu₂和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077）．Mg₂Cu與H₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg₂Cu+3H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCu₂+3MgH₂．
（3）錫常見(jiàn)的價(jià)態(tài)有+2和+4價(jià)，在化合物中穩(wěn)定的價(jià)態(tài)為+4價(jià)，則配制的SnCl₂的水溶液除了固體SnCl₂和水外，還需要的物質(zhì)是鹽酸和Sn．
（4）汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）=2C（s）+O₂（g），已知該反應(yīng)的△H＞0，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)：不能實(shí)現(xiàn)，因?yàn)槠洹鱄-T△S＞0．
（5）Mg（OH）₂是制鎂鹽、耐火材料和阻燃劑的重要原料．
已知：a、25℃時(shí)，K_SP[Mg（OH）₂]=4.0×10^-38；b、Mg（OH）₂（s）=MgO（s）+H₂O（g）△H=+81.5kJ•mol^-1．
①下列敘述正確的是BD．
A、從鹽鹵或海水中獲得Mg（OH）₂，工業(yè)上選擇NaOH作沉淀劑
B．Mg（OH）₂能作阻燃劑是它分解吸熱且生成MgO覆蓋可燃物
C、可加熱Mg（OH）₂得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂
D、高溫下，碳可以和氧化鎂發(fā)生反應(yīng)
②酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如下：

pH	＜8.0	8.0～9.6	＞9.6
顏色	黃色	綠色	藍(lán)色

25℃時(shí)，在Mg（OH）₂的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液的顏色為藍(lán)色．

5．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

	A．	NaHSO3溶液：c（OH-）=c（HSO3-）+c（H+）+c（H2SO3）
	B．	CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞C（OH-）
	C．	氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變加入CaCO3固體，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HClO）}$增加
	D．	NaSiO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和KW均減小

4．扁桃酸是重要的醫(yī)藥合成中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，工業(yè)上扁桃酸可以由烴A經(jīng)過(guò)以下步驟合成得到：
A$→_{I}^{Cl_{2}/光照}$B$→_{Ⅱ}^{NaOH（aq）/△}$ C$→_{Ⅲ}^{HCN}$ D$→_{Ⅳ}^{H_{2}O/H+}$
已知：①A是苯的同系物，碳?xì)涞馁|(zhì)量比為21：2．
②
③R-CN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH
④R-NO₂$\stackrel{Fe/濃HCl}{→}$R-NH₂
⑤R-NH₂$\stackrel{NaNO_{2}/H_{2}SO_{4}}{→}$R-OH
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；扁桃酸中含氧官能團(tuán)名稱羥基、羧基．
（2）Ⅰ、Ⅲ的反應(yīng)類型分別是取代反應(yīng)、加成反應(yīng)．
（3）C與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）環(huán)扁桃酸酯是一種療效明顯的血管擴(kuò)張劑，可由扁桃酸和3，3，5-三甲基環(huán)乙醇（HO-）在濃硫酸作用下反應(yīng)生成，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式
（5）寫(xiě)出一種滿足下列條件的扁桃酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①溶液遇到Fe^3-顯紫色  ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ③能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)  ④核磁共振氫譜有5個(gè)吸收峰
（6）結(jié)合題目所給信息，設(shè)計(jì)一條以苯乙氰（）為原料合成扁桃酸的同分異構(gòu)體-對(duì)羥基苯乙酸（）的合理路線．
提示：①無(wú)機(jī)試劑任選，②合成反應(yīng)流程圖表示方法實(shí)例如下：
（用合成路線流程圖表示為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）

3．（1）一定質(zhì)量的鐵與含1molHNO₃的稀硝酸恰好完全反應(yīng)，稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO．
①生成的NO在標(biāo)況下的體積是：5.6 L．
②設(shè)一定質(zhì)量的鐵為mg，則m的范圍是：14≤m≤21．
③將反應(yīng)結(jié)束后的溶液加水稀釋到500mL，該溶液中c（NO₃^-）=1.5mol/L．
（2）為了探究某Cu，CuO，Cu₂O混合物的組成情況，向混合物中加入100mL 0.6mol/L的硝酸溶液，恰好使其溶解，同時(shí)收集到224mLNO（標(biāo)況）
①寫(xiě)出Cu₂O與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu₂O+14HNO₃=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O
②產(chǎn)物中Cu（NO₃）₂的物質(zhì)的量：0.025mol
③若混合物中含銅0.01mol，則n（Cu₂O）=0.005 mol．

2．利用明礬石（主要成分：K₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•2Al₂O₃•6H₂O，少量雜質(zhì)Fe₂O₃）制備氫氧化鋁的流程如圖所示：

（1）焙燒爐中反應(yīng)為：2Al₂（SO₄）₃+3S═2Al₂O₃+9SO₂； 該反應(yīng)的氧化劑是：Al₂（SO₄）₃；若生成1mol Al₂O₃，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3.612×10²⁴個(gè)；
（2）熟料溶解時(shí)的離子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）檢驗(yàn)廢渣中含有Fe₂O₃所需的試劑：HCl、KSCN．
（4）母液中溶質(zhì)的主要成分的化學(xué)式為：K₂SO₄、Na₂SO₄；溶液調(diào)節(jié)pH后經(jīng)過(guò)濾、洗滌可得Al（OH）₃沉淀，證明沉淀洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是：取最后一次的洗滌液于試管中，加入BaCl₂溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，證明洗滌干凈．

1．將amL 0.1mol/LHCl溶液和bmL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后，測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖（實(shí)驗(yàn)中始終保持a+b=50ml）．下列敘述正確的是（　　）

	A．	做該實(shí)驗(yàn)時(shí)，環(huán)境溫度為22攝氏度
	B．	該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能
	C．	NaOH溶液的濃度約為0.1mol/L
	D．	該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

20．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	27gAl與足量濃硫酸混合，產(chǎn)生氣體33.6L（標(biāo)況）
	B．	1molSiO2與C完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體44.8L
	C．	電解精煉Cu時(shí)，陽(yáng)極每溶解12.8gCu，陰極析出0.2molCu
	D．	1mol/L的某一元酸溶液，測(cè)得pH=3，溶液中c（OH-）一定為1×10-11

19．某研究性學(xué)習(xí)小組做銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體甲并夾雜有少量黑色物質(zhì)乙．倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍(lán)色，仍有未溶解的黑色固體丙．過(guò)濾、洗滌后，向黑色固體丙中加入過(guò)量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍(lán)色，所得溶液加BaCl₂溶液后有白色沉淀生成．下列所得結(jié)論不正確的是（　�。�

	A．	銅與濃硫酸反應(yīng)所得白色固體甲是CuSO4
	B．	加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3
	C．	白色固體甲中夾雜的少量黑色物質(zhì)乙中不可能含有CuO
	D．	白色固體甲中夾雜的少量黑色物質(zhì)乙中含元素Cu、S

18．Ⅰ、試分析比較合成氨與用SO₂和O₂反應(yīng)制SO₃的反應(yīng)
（1）某些相同點(diǎn)：
①△H＜0
②△S＜0（填＜、=、＞）；
③反應(yīng)在低溫下均能自發(fā)進(jìn)行
（2）條件選擇中，主要的三方面不同點(diǎn)？并說(shuō)明原因和理由？
①SO₂氧化在常壓下，而合成氨需要高壓；因常壓下SO₂轉(zhuǎn)化率已較大，可減少能耗；
②SO₂氧化通常鼓入過(guò)量空氣，使SO₂進(jìn)一步轉(zhuǎn)化又減少尾氣處理的壓力；而合成氨N₂、H₂轉(zhuǎn)化率小，常剩余而循環(huán)使用（僅補(bǔ)充原料氣）；
③SO₂氧化的催化劑常是V₂O₅，它參加反應(yīng)而催化；合成氨的催化劑是鐵觸媒，它通過(guò)表面吸附而催化．
（3）請(qǐng)作出這類反應(yīng)的“反應(yīng)過(guò)程與能量變化”示意圖
Ⅱ、（4）SO₂處理的一種方法是用石灰吸收（“鈣基固硫”），其最終生成硫酸鈣（寫(xiě)名稱）；
（5）實(shí)驗(yàn)室里可用“在濃氨水中加生石灰”的方法制取氨氣，其理由是生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣時(shí)放出熱量、又堿性增強(qiáng)，都能促使一水合氨的分解，促進(jìn)氨氣的逸出．