10．A、B、C、D 是元素周期表中前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D 同周期，A、D同主族，E與其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)．根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）A和D的氫化物中，穩(wěn)定性較弱的是D（選填A(yù)或D）；A和B的離子中，半徑較小的是Na⁺（填離子符號(hào) ）．
（2）元素C在元素周期表中的位置是第三周期ⅡA族．
（3）E元素的名稱是鈣．

9．若兩種微粒的核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)不同，則它們可能是（　�。�

	A．	兩種不同元素的原子和離子		B．	同一元素的兩種離子
	C．	同一元素的原子和離子		D．	兩種不同元素的原子

8．下列實(shí)驗(yàn)可行的是（　�。�

	A．	用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體
	B．	加入適量銅粉除去Cu（NO3）2溶液中的AgNO3雜質(zhì)
	C．	所有不銹鋼都只含有金屬元素
	D．	用乙醇從碘水中萃取碘

7．據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量N₄，有關(guān)N₄的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	N4的摩爾質(zhì)量是56 g
	B．	N4與N2互為同位素
	C．	相同質(zhì)量的N4和N2含原子個(gè)數(shù)比為1：2
	D．	N4與N2互為同素異形體

6．下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	離子半徑：S2-＞Cl-＞O2-		B．	還原性：Na＞Mg＞Al
	C．	沸點(diǎn)：HF＞HCl＞HBr		D．	酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

5．目前，汽車尾氣已成為許多大城市空氣的主要污染源，汽車尾氣中含有CO、NO等多種污染物．
（1）汽車燃料中一般不含氮元素，尾氣中所含的NO是如何產(chǎn)生的？說(shuō)明原因并寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式在放電時(shí)空氣中的N₂和O₂反應(yīng)NO，N₂+O₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO．
（2）NO對(duì)大氣的影響之一是導(dǎo)致酸雨，用化學(xué)方程式表示NO形成酸雨的原因是2NO+O₂═2NO₂、3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．
（3）將CaCO₃粉末噴灑到湖泊中，可消除酸雨對(duì)水質(zhì)的影響，反應(yīng)的離子方程式是CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．

4．某研究小組為探究氯酸鉀受熱分解反應(yīng)中的催化劑效果，在相同條件下，使用不同催化劑測(cè)量產(chǎn)生等量氣體時(shí)所需時(shí)間，并回收催化劑，結(jié)果如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	KCIO3（g）	催化劑			產(chǎn)生氣體（mL） （已折算到標(biāo)準(zhǔn)情況）	耗時(shí)（S）
		化學(xué)式	質(zhì)量（g）	回收
①	0.60	MnO2	0.20	90%	67.2	36.5
②	0.60	CuO	0.20	90%	67.2	79.5
③	0.60	Fe2O3	0.20	90%	67.2	34.7
④	0.60	Cr2O3	0.20	異常	67.2	188.3

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理，所選儀器帶鐵夾的鐵架臺(tái)、大試管（含帶橡皮塞的導(dǎo)管）、量氣裝置、過(guò)濾裝置、電子天平外，還必需的儀器有酒精燈、計(jì)時(shí)器（或秒表）．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)①的化學(xué)方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，根據(jù)表中信息，若實(shí)驗(yàn)室中無(wú)MnO₂可選用上述催化劑中的Fe₂O₃（填化學(xué)式）代替也可基本達(dá)到同樣的催化效果．
（3）實(shí)驗(yàn)②中的KClO₃分解率為40.8%（保留一位小數(shù)）．
（4）實(shí)驗(yàn)④中發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體單質(zhì)產(chǎn)生，請(qǐng)完成以下探究活動(dòng)：

提出猜想	該刺激性氣味的氣體單質(zhì)可能是Cl2
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 驗(yàn)證猜想	實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論（不要求寫具體操作過(guò)程）將燃著的小木條插進(jìn)集氣瓶中，直至木條熄滅，用玻璃棒粘著濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙插進(jìn)集氣瓶中．若試紙變藍(lán)則證明是Cl2，否則不是氯氣：

3．碳酸鈉（Na₂CO₃）俗名純堿，在制皂、紡織、玻璃等許多行業(yè)有重要用途．我國(guó)化學(xué)工程專家侯德榜創(chuàng)立的聯(lián)合制堿法，流程如下：

（1）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：NH₃+H₂O+CO₂+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓
（2）實(shí)驗(yàn)室中NaHCO₃煅燒沉淀需選用鐵質(zhì)（填“陶瓷”或“鐵質(zhì)”）坩堝；該法需要進(jìn)行多次過(guò)濾操作，若過(guò)濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度給出兩種可能的原因：濾紙破損，濾液超過(guò)濾紙邊緣．
（3）為提高原料利用率，向飽和食鹽水中應(yīng)先通NH₃（填“CO₂”或“NH₃”）．
（4）根據(jù)最后分離出的流程，判斷低溫時(shí)溶解度：NH₄Cl＜NaCl（填“＞”或“＜”）．

2．C、N、O、Na、S、Cl是常見(jiàn)的六種短周期元素
（1）S位于元素周期表第三周期第ⅥA族，Na的基態(tài)原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s¹．
（2）用“＞”或“＜”填空

未成對(duì)電子數(shù)	電負(fù)性	氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性	酸性
N＞O	C＜N	H2S＜H2O	H2SO4＜HClO4

（3）（CN）₂分子中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子中α鍵與π鍵之比為3：4，氨氣可作低溫溶劑，它易液化的原因是NH₃分子間可形成氫鍵，沸點(diǎn)顯著升高，易液化．
（4）加熱條件下，Cl₂通過(guò)濃NaOH溶液中生成兩種鈉鹽（物質(zhì)的量之比為1：5），寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向的數(shù)目：．

1．已知醇之間發(fā)生反應(yīng)：R-OH+H-OR′$→_{△}^{濃硫酸}$R-O-R′（醚）+H₂O，由兩種不同的醇反應(yīng)得到某醚M為C₅H₁₁OC₅H₁₁，它代表了多少種物質(zhì)（　�。�

A．

28

B．

36

C．

64

D．

48